B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W
D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
[32390219] 解析：选B。根据元素的相对位置可知X位于第二周期，其余的
元素位于第三周期。由Y所处的周期序数与族序数相等，可以推断出Y是铝元素，则Z是硅元素，W是硫元素，X是氮元素。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错误；氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定性：NH3>SiH4，B正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，C错误；SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，D错误。
4．(2016·河南南阳月考)五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10－12 37 71 74 75 186 m) 主要化合价 ＋1 －1 －2 ＋5、－3 ＋1 下列说法正确的是( )
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
[32390220] 解析：选B。根据题给表中五种短周期元素的数据，推断出X为H、
Y为O、Z为N、W为F、Q为Na。钠与氧形成的化合物有Na2O、Na2O2，后者存在
离子键和共价键，A项错误；氮和氢形成的化合物中氮为负价，其具有还原性，
B项正确；由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体不一定是分子晶体，如
NH4NO3、NH4NO2是离子晶体，C项错误；氟与氧形成的化合物OF2中，氧显正价，
氟显负价，D项错误。
5．(2016·山西汾阳检测)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们
的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰
好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一
种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是( )
A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，
热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为－3价
C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存
在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合
物的方法制取单质Z
[32390221] 解析：选C。常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数
比质子数多2，则Z的质子数＝(28－2)÷2＝13，即Z是铝元素。又因为短周
期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等
的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W
的最高化合价之和为8，所以X是氢元素，Y是氮元素，W是氯元素。
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法
正确的是( )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－
和Z3＋
的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
[32390222] 解析：选A。根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为
Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZ>rW>rQ>rX>rY，故不正确；C项，O2－
与Al3＋
的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。
7．已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是( ) A．M元素存在同素异形体 B．M元素为非金属元素
C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
[32390223] 解析：选C。第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6，原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1，这些元素原子最内层均为2个
电子，因此符合条件的元素为Si和S。Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，A项正确；Si和S均为非金属元素，B项正确；Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C项错误；SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，D项正确。
8．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－
与Z＋
核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( ) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2
D．ZYX
[32390224] 解析：选B。Y2－
与Z＋
核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为O、Z为Na，则X为H。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。
9．(2016·河北石家庄质检)W、X、Y、Z是1～20号中的四种元素，原子序数依次增大。W的主要化合价为－2价，原子半径为0.074 nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是( ) A．W可能是氧元素，也可能是硫元素
B．X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．Y元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1 D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素
[32390225] 解析：选C。根据“W的主要化合价为－2价”，推出W为第ⅥA族元素，根据已知条件进一步确定W为氧元素；根据“X所在的主族序数与所
在的周期序数之差为3”，且其原子序数大于8，小于20，可推出X为硫元素；根据已知条件及W为氧元素、X为硫元素可推出Y为氯元素、Z为钾元素。综上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A项错误；硫元素氧化物对应的水化物不一定是强酸，如H2SO3为中强酸，B项错误；氯元素原子次外层电子数为8，最外层电子数为7，两者之差为1，C项正确；Z为钾元素，不可能是氯元素，D项错误。
10．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
(1)写出j在周期表中的位置________。
(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)假设NH＋
4是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是________；NH4的碳酸盐应________(填“易”或“不易”)溶于水。
[32390226] 解析：(1)由元素周期表的结构知，j处于第四周期，周期表的第
4个横行的结构包括，第ⅠA～ⅡA族、第ⅢB～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB～ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族部分元素，j是第Ⅷ族。(2)由题意知i、p的互化物为BrCl，f、l形成的化合物为NaI，BrCl中Cl得电子能力强，Cl为－1价，Br为＋1价，类似于卤素单质的性质，NaI与BrCl等物质的量反应生成I2，＋1价的Br被还原为Br2。
(3)NH4的核电荷数为11，周期表中应在第三周期第 ⅠA族，类似于钠，NH4的碳酸盐易溶于水。
答案：(1)第四周期第Ⅷ族 (2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl (3)第三周期第 ⅠA族 易
11．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保温剂。X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结
构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
[32390227] 解析：根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。 答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
12．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。 请回答下列问题。
(1)元素G在周期表中的位置为________，F的原子结构示意图为
________________________________________________________________________。
(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________________________________________________________________________，
工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式
____________________________________________________________________
____
________________________________________________________________________。
(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
[32390228] 解析：由题中信息知A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，E为铝，F为硫，G为氯。(1)Cl在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。(2)H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含有离子键又含有共价键；氯碱工业能同时生产NaOH
与Cl－2，其反应的离子方程式为2Cl＋2H2O=====电解2OH－＋Cl2↑＋H2
↑。(3)Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3＋
的
盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。
答案：(1)第三周期第ⅦA族 6 (2)离子键和共价键 2Cl－
＋2H2O=====
电解Cl－
2↑＋H2↑＋2OH
(3)OH－
＋Al(OH)－
3===AlO2＋2H2O
(4)Al3＋
＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H
＋
13．(2015·高考天津卷节选)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表
示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；
比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
________________________________________________________________________。
(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
____________________________________________________________________
____
________________________________________________________________________。
[32390229] 解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小及最高正价
或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，
g是S，h是Cl。
(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
(2)O2－
和Na＋
的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－
)>r(Na
＋
)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：
Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。
(4)1 mol Na在O2中完全燃烧生成Na2O2放出热量为255.5 kJ，则该反应的
热化学方程式为2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol－1
。
答案：(1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2－
) r(Na＋
) HClO4>H2SO4
(3)H····
·········
·
··NH
·H(或H···O ···O ·H、H·C⋮⋮C·H等其他合理答案均可)
(4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol
－1
