第一章 开启化学之门
第一节 化学给我们带来什么
1、我国古代化学成就：商代青铜器、春秋末期炼钢、唐朝火药、汉朝湿法炼铜等。
加热
2、碳酸氢铵： 性质：受热易分解、易溶于水。碳酸氢铵 水
氨气+二氧化碳+
保存：密封、干燥处。 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 3、二氧化硫（SO2）：有刺激性气味、有毒、使高锰酸钾退色、大气污染物之一。
第二节 化学研究些什么
定义：没有新物质生成的变化。 1、 物理变化： 现象：外形、状态、形状的变化。
例如：三态变化、酒精挥发、煤块粉碎、电灯发光、铁钉
变弯等 变化：
化学变化： 定义：有新物质生成的变化。
现象：发光、放热或吸热、变色、生成沉淀、放出气体等。 例如：铁生锈、物质燃烧等。
判断物理变化与化学变化的根本依据是：有没有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定会发生化学变化。
2、
物理性质：定义：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
实例：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、溶解性、
挥发性等。 性质：
定义：物质在发生化学变化时表现出来的性质。 化学性质： 实例：可燃性、稳定性、酸性、受热易分解等。 性质决定变化，变化是性质的表现。
木条能燃烧（性质：“可”、“易”、“能”），木条燃烧（变化：正在进行） 3、组成与结构： 组成：宏观角度 元素：只讲种类、不讲个数。
结构：微观角度 微粒（分子、原子、离子）：即讲种类，又讲个数。
第三节 怎样学习和研究化学
1、铜绿（碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 现象：绿色变黑色、试管中有水生成
Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：产生气泡、铜绿溶解。
2、常用仪器的用途及注意事项。
仪器名称 用途及注意事项 试 管 1、 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 2、 给试管里的固体加热，试管口一般略向下倾斜（防止试管炸裂） 3、 给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜45°，试管口不能朝着有人的方向。 4、 下列做法易使试管炸裂： ①、加热前没有擦干试管外壁的水。②、没有均匀受热。 ③、热的试管骤冷。④、给固体加热时试管口略向上倾斜。 酒 1、 常用的加热工具。 2、 使用前：检查灯内酒精的量一般不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4。 精 灯 3、 使用时：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，万一使用时酒精洒出立即用湿抹布扑盖。 4、 用完时，用灯帽盖灭酒精灯，不能吹灭。 5、 不用时应盖紧酒精灯帽，防止酒精挥发。 6、 酒精灯的火焰分焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，用外焰给物质加热。 烧 杯 1、 配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。 2、 加热时应垫上石棉网，使受热均匀，防止炸裂。 量 筒 1、 取一定体积的液体药品可用量筒量取，读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 2、 不能加热，不能作反应容器。 3、 量液体时，倾倒的液体接近所需刻度时，应停止倾倒，用滴管加到刻度线。 4、 仰视读数比实际值偏低，俯视偏高。 3、化学实验的基本操作：
⑴、药品的取用原则
①、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，更不得尝任何药品的味道。
②、取用药品注意节约：严格按照规定用量来取，没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部。
③、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⑵、固体药品的取用
①、粉末状的或小颗粒的药品应用药匙（或纸槽）取用。取用时先使试管倾斜，用纸槽或药匙小心地把药品送到试管底部，再直立试管，让药品全部落入底部，以沾在试管口和试管壁上。
②、块状固体或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，先把试管横放，用镊子把固体颗粒放在试管口再慢慢竖起，让固体颗粒缓缓滑到试管底部，以免打破试管。
③、使用后的镊子和药匙用纸擦干净。 ⑶、液体药品的取用
①、取一定量液体，可用量筒和胶头滴管。
②、取少量液体，可只选用胶头滴管。吸取药液的胶头滴管应悬空在仪器的正上方滴入。不要让吸有药液的滴管接触仪器，更不能平放或倒放。用后应及时清洗再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）。
③、从细口瓶中取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在实验桌上，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
4、镁的性质：
银白色固体、质软、具有可燃性。燃烧现象：剧烈煅烧、发出白光、放出热量、生成白色粉末状固体。
Mg+O2 点燃 MgO
5、化学符号： 元素符号：课本73页（表3-4） 化学式： 化学方程式：
第2章 第1节 由多种物质组成的空气
1、空气中氧气体积分数的测定实验：
①、为什么红磷必须过量②、能否用木炭代替红磷
③、止水夹什么时候打开④、水进入集气瓶1/5说明了什么
2、空气按体积分数分大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占%，二氧化碳占%，其它气体与杂质占%
3、氮气的性质：化学性质不活泼。
用途：液氮用于医疗手术；用作灯泡填充气；用于制氮肥；用作粮食瓜果的保护气。
4、稀有气体的性质：化学性质极不活泼。
用途：制造稀有气体放电管；用于填充氦气球；作焊接金属的保护气；用于制造霓虹灯。
①、工业废气 5、空气污染源： ②、化石燃料燃烧 ③、汽车尾气
我国空气首要污染物：NO2、SO2、可吸入颗粒物。
第二节 性质活泼的氧气
1、氧气的物理性质：无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水，淡蓝色液体、雪花状淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：剧烈氧化反应。如：燃烧。
缓慢氧化反应。如：金属锈蚀、食物腐烂、动物新陈代谢等。
C + O2 CO2 在纯氧中发白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 S + O2 SO2 在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火 4P + 5O2 2P2O5 产生大量白烟、放热 2H2 + O2 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成水 2CO + O2 2CO2 蓝色火焰、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2Mg + O2 2MgO 耀眼的强光、放热、生成白色固体 3Fe + 2O2 Fe3O4 火星四射、放热、生成黑色固体 3、氧气的用途：①、供给呼吸。宇航员、潜水员、病人等。
②、支持燃烧：炼钢、氧焊、火箭助燃剂等。
4、工业氧气的制法：分离液态氧气（根据氧气和氮气的沸点不同），物理变化。 自然界氧气的获得：植物的光合作用。
5、催化剂：在化学反应中改变反应速率，但本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化的物质。 6、氧气的实验室制法：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） ①高锰酸钾（KMnO4） ②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 药品 ③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] ①锌粒（Zn）和稀盐酸石灰石（大理石）（CaCO3）（HCl） 和稀盐酸（HCl） ②锌粒（Zn）和稀硫酸[固+液] （H2SO4） [固+液] ①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应②2H2O2原理 ③2KClO3 ↑ 2KCl+3O22H2O+O2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ H2O+CO2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+ 制法①、③： 仪器装置 制取氧气 制法②： 实验室制取氧气的装置 实验室制取氢气的装置 实验室制取二氧化碳的装置 点燃木条，伸入瓶内，用带火星的木条，伸进集木条上的火焰熄灭，检验 气瓶，若木条复燃，是氧瓶口火焰呈淡蓝色，气；否则不是氧气 则该气体是氢气 是CO2。 是否变浑浊，若浑浊则通入澄清的石灰水，看①排水法（不易溶于水） ①排水法（难溶于水） ①瓶口向上排空气法 收集②瓶口向上排空气法（密②瓶口向下排空气法（密度比空气大） 方法 度比空气大） （密度比空气小） （不能用排水法收集） <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点验满 （验纯） 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 火 用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 ①检查装置的气密性 （当用第一种药品制取时以下要注意） ①检查装置的气密性 ②试管口要略向下倾斜②长颈漏斗的管口要（防止凝结在试管口的小插入液面下； 水珠倒流入试管底部使试注意管破裂） 事项 要检验氢气的纯度③加热时应先使试管均匀受（空气中，氢气的体③不能用排水法收集 热，再集中在药品部位加热。 积达到总体积的4%④排水法收集完氧气后，—%，点燃时会爆炸。） 先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂） ③点燃氢气前，一定入液面下； ②长颈漏斗的管口要插①检查装置的气密性 第三节 奇妙的二氧化碳
1、自然界二氧化碳的循环：
①、动、植物的呼吸作用。 植物的光合作用。 产生： ②、化石燃料的燃烧。 约等于 消耗
③、动、植物分解、腐烂。 溶于海、江河、湖水。 产生：＞消耗 （温室效应） 2、二氧化碳的物理性质：
无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大，固态称“干冰”。 3、 用途：制冷剂、人工降雨、人造云雾、灭火、制汽水等。 ①、与水反应。
4、 化学性质： ②、与澄清的石灰反应。 ③、不能燃烧、不支持燃烧。 5、 实验室制法：见上节。
6、 二氧化碳过多的危害：正常为%，过多会使人头昏、气闷、窒息死亡等。 去不通风、低凹处要进行灯火实验。
第四节 自然界中的水
1、电解水实验 正极：氧气（O2） 负极：氢气（H2） A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
氢气与氧气体积比==2：1 氢气与氧气质量之比==1：8 2H2O 2H2↑+ O2↑
结论：①水是由氢、氧两种元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
①、蒸馏水
2、水的区别： ②、纯净水 三种为纯净物，其它水为混合物。 ③、水
3、硬水和软水的区别：肥皂水 硬水：泡沫很少，有白色垢状物。 软水：泡沫丰富，无白色垢状物。
4、自来水的生产：水源→沉降池（加明矾）→沙滤池（过滤）→消毒→家庭（煮沸）。 5、蒸发：使溶解在水中的固体析出的方法。 注意：必须用玻璃棒搅拌。 6、过滤：除去水中不溶固体小颗粒的方法： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸低于漏斗边缘。 注意： 滤液低于滤纸边缘。 烧杯紧靠玻璃棒。 三靠： 玻璃棒紧靠三层滤纸。 漏斗下端紧靠烧杯内壁。
