九年级化学下册集体备课教案

九年级化学下册集体备课教案

第六章 溶解现象

第一节 物质在水中的分散

教学目标： 知识目标：

1、了解物质的分散现象。

2、理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

3、了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

过程与方法：通过演示实验和分析，初步分清什么是溶液、悬浊液和乳浊液。了解生活中常见的乳化现象。

情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。 教材分析：本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第六章第一节的内容，其

重点是理解溶液的概念、认识溶液的特点。难点是会辨认溶质和溶剂，能正确分

辨溶解与熔化的不同。

教学方法：实验、探究、讲授、讨论、练习。 教学课时：2课时 教学过程：

一、创设问题情境，引入新课

设问：在日常生活中，人们经常需要将一种物质分散到另一种中，如将食盐分散到水中制成盐水……你还指导那些物质能分散到水中?

思考、讨论、回答，讨论结果填入教材P2 表6-1中 二、探讨物质在水中的分散

1、演示实验：P2、P 3上的实验1、实验2。将实验现象填入教材表6-2中

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强调：在做实验时一定要注意安全，不能品尝药品的味道。取用药品要适量，要做到节约药品。

实 验 高锰酸钾加入水中 食盐加入水中 蔗糖加入水中 泥土加入水中 液体澄清、透明，静置后不发生变化。 液体澄清、透明，静置后不发生变化。 液体浑浊、不透明，静置后产生沉淀。 实 验 现 象 液体澄清、透明，静置后不发生变化。 食用油加入水中 液体浑浊、不透明，静置后分为上下两层。 2、师生一起归纳出悬浊液、乳浊液、溶液等概念 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 举出实例：浑浊的河水；石灰浆及墙体涂料。

归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。

思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）

物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？

学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散

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到另一种物质里的分散现象。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 通过上述演示实验的现象分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？ 归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。

分析下列溶液中，什么物质是溶质，什么物质是溶剂。 ①、食盐的水溶液 ② 、氢氧化钠的水溶液 ③、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸

④、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水占了25%（体积比） 3、物质溶解的现象： 溶液的颜色：

高锰酸钾溶液 硫酸铜溶液 氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 氯化钠溶液 紫红色 蓝色 黄色 浅绿色 无色 4、乳化现象及乳化剂

5、讨论：如何加快物质溶解的速率？ 二、物质溶解过程中的能量变化

温度改变：有的物质溶于水使温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等；有的物质溶于水使温度降低，如：铵；有的物质溶于水温度基本不变，如：食盐。

注：浓硫酸溶出大量的热量，应将浓硫酸用玻璃棒小心引入水中，切不可将水倒入浓硫酸，以免放出的热量使液滴飞溅，从而发生安全事故。

三、水溶液的某些性质

少量固体溶于水会使水的凝固点下降；（水溶液的凝固点比水低） 少量固体溶于水会使水的沸点上升；（水溶液的沸点比水高）

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某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。 四、小结 五、学生练习：

1．将下列物质分别加入足量水中。充分搅拌后能形成溶液的是（ ） A．味精 B. 面粉 C. 精制油 D. 石灰石

2．下列关于溶液的叙述中，错误的是（ ） A 溶液是均一、透明的无色的液体 B 溶液是均一、稳定的混合物 C 溶液里各部分的性质是相同的

D 如果条件不变，食盐水放久了，食盐是不会分离出来的 3．判断下列溶液的溶质和溶剂

（1）稀硫酸 （2）澄清石灰水 （3）碘酒

4．2007年2月5日，某市普降大雪，为保道路的畅通，有关部门向公路上的

积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（ ） A．盐水的凝固点较低 B．盐水的沸点较高 C．盐水的凝固点较高 D．盐水与雪发生反应

5．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是 （ ）

A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成

6．在试验下列物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是 （ ）

①盐酸；②酒精的水溶液；③NaOH溶液；④NaCl溶液；⑤H2O。

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A. ①② B. ③④⑤ C. ③④ D. ②⑤

板书设计： 第一节 物质的溶解

一、物质在水中的分散

1、悬浊液、乳浊液、溶液等概念

溶液：一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层 2、乳化现象及乳化剂 3、物质溶解的现象

二、物质溶解过程中的能量变化

温度改变：有的物质溶于水使温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等；有的物质溶于水使温度降低，如：铵；有的物质溶于水温度基本不变，如：食盐。

三、水溶液的某些性质

有的物质的水溶液能导电，如：食盐、硫酸、氢氧化钠等；有的物质的水溶液不能导电，如：蔗糖、酒精。

少量固体溶于水会使水的凝固点下降；（水溶液的凝固点比水低） 少量固体溶于水会使水的沸点上升；（水溶液的沸点比水高）

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布置作业：

教学反思：

第二节 溶液组成的表示方法

教学目标：

知识目标：1、了解溶液组成的含义。

2、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。

能力目标：能进行溶质质量分数的简单计算，通过实验使学生理解溶液的配置方法，并能进行有关溶质质量分数的计算。

情感目标：培养学生积极主动的与他人交流的能力。

教材分析：本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第六章第二节的内容，其

重点是了解溶液组成的含义。难点是溶质质量分数的计算。 教学方法：实验、探究、讲授、讨论、练习。

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教学课时：4课时 教学过程：

导入：(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解等知识，对溶液有了一定的认识。

(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。

(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。 一、探讨溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断：

被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。

阅读实验：课本P10，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。

分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么? 思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?

归纳：（1）溶液的组成: 溶剂：通常为液体 溶质：固体、液体或气体 （2）溶液的名称: 不指明溶剂的溶液叫某水溶液 水以外其他某液体作溶剂时要指明溶剂。 交流与与讨论：填写表6-5

2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系

溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即溶液的质量就有加和性； 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，即溶液中体积不具有加和性

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二、 溶液组成的定量表示

溶液组成的表示方法：

（1）演示实验：P11上的实验1、实验2 （2）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （3）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数

溶液的溶质质量分数（）三、有关溶液的基本计算

溶质的质量溶质的质量100%100%溶液的质量溶质的质量溶剂的质量例1．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：

2.8g/ 20g×100%= 14%

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 练习：

农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克 需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变；

当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。 三、探讨有关溶液的计算

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1、将100g溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数10%的食盐溶液，怎样操作？

思考，交流讨论并回答

2、如何将100g溶质质量分数为10%的食盐溶液变为溶质质量分数20%的食盐溶液，怎样操作？

3、如何用粗食盐配制一定溶质质量分数的食盐溶液？ 思考，交流讨论并回答

四、配制一定溶质质量分数的溶液的方法 1、创设情景引入新课

出示实验室所用的几种溶液，这些溶质质量分数一定的溶液是怎样配制出来的？ 2、探讨“怎样配制一定溶质质量分数的溶液”

（1）、问题：怎样配制50克溶质质量分数为5 %的食盐溶液？ (2）、步骤：计算、称量、溶解 （3）、演示：

(当溶质为液体时的步骤：计算、量取、稀释) 3．溶液稀释和配制问题的计算。

例3 把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？

解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克

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例4 配制500克质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分数为98%、密度是1.84g/mL-1的浓硫酸溶液多少毫升？

解：设需质量分数为98%的浓硫酸的体积为V

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯溶质的质量等于稀溶液中含纯溶质的质量。

VX1.84g/mL-1X98%=500克X20% 解得V=55.5 mL

答：配制500克质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%、密度是1.84g/mL-1的浓硫酸溶液55.5毫升. 五、小结：

1、师生一起小结本课主要知识点

2、指出当已知溶液体积和密度时，可用公式“质量=密度×体积”求得溶液的质量 学生练习：

1．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是 （ ） A．100克该食盐溶液中有10克氯化钠 B．将10克食盐溶解在90克水中所得的溶液 C．将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液 D．100可水中溶解了10克氯化钠

2．相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是 （ ） A．20克食盐溶于80克水中 B．80克食盐溶液中含食盐20克 C．18克水中溶解了2克食盐 D．10可食盐溶液中含水8克

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板书设计： 第二节 溶液组成的表示 一、溶液的组成

1．溶质、溶剂的判断

2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 二、 溶液组成的定量表示

（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数

溶液的溶质质量分数（）三、有关溶液的基本计算

溶质的质量溶质的质量100%100%溶液的质量溶质的质量溶剂的质量四、配制一定溶质质量分数的溶液的方法 1、配制一定溶质质量分数的溶液的方法 （1）、步骤：计算、称量、溶解、装瓶 （2）、演示：

(当溶质为液体时的步骤：计算、量取、稀释) 2、溶液稀释和配制问题的计算 布置作业： 请你来判断：

1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %

2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%

3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶

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解，则溶质的质量分数变为20 % 请你计算：

1、在轧钢厂除锈工段里，要将1500千克质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的硫酸溶液，需用多少千克水？

2、现有80g质量分数为10%的钠溶液，试通过计算回答下列问题： ① 上述钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克？

② 若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？ ③ 若向上述溶液中加入20 g 钠，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？ ④ 若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入钠多少克？ ⑤ 若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水多少克？

⑥ 若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水多少克

教学反思：

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第三节 物质的溶解性

教学目标： 知识目标：

1、了解饱和溶液，不饱和溶液的涵义，了解影响物质溶解性的因素。 2、使学生了解溶解度的涵义。

3、使学生了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。 能力目标：

1、学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法。学会饱和溶液、不饱和溶液加以转化的方法。 2、能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况；

3、了解几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在一种溶剂里溶解度的不同，采取分离的手段。 情感目标：

1、培养学生用科学态度认识客观事物的能力。使学生了解溶解度的涵义 2、培养学生实事求是的科学作风，及从量的观点认识固体溶解度。

教材分析：本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第六章第三节的内容，其

重点是了解饱和溶液、不饱和溶液的涵义、建立溶解度的概念、会查看、绘制和使用溶解度曲线。难点是了解影响物质溶解性的因素、正确理解和应用固体物质溶解度的概念、运用结晶的方法来分离混合物。

教学方法：实验、探究、讲授、讨论、练习。 教学课时：3课时 教学过程：

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创设情景：1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大？ 2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？

交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、蔗糖在水中是否都容易溶解呢？ 小结： 一、溶解性

1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。 2、影响物质溶解性的因素

活动探究：P16实验1，探究影响物质溶解性的因素 填表：在室温条件下：

溶质 食盐 蔗糖 熟石灰 结论：

（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。即与溶质的种类（或性质）有关 活动探究：P16实验2

填表：在室温条件下

溶质 食用油 食用油 结论：

第 14 页 共 70 页 溶剂 水 汽油 溶解性 差 好 溶剂 水 水 水 溶解性 好 好 差

（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 即与溶剂的种类（或性质）]有关 活动探究：P16实验3 填表：

室温 加热 结论：

（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 交流讨论：P17 阅读：P18

过渡：上述实验3中在室温下将3g钾加到5ml水中，钾没有全部溶解，说明了什么呢？（不能无的溶解，也就是不能无地提高溶液的浓度）

交流讨论：那么，除了用加热的方法可以使未溶解的钾溶解以外，你还有什么方法呢？ 活动探究：P17

小结：①大多数固体，在一定量的溶剂内，随着温度的升高，溶解量增多。

②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。 ③在一定温度下，一定量的溶剂中，大多数物质的溶解量是有限的。 小结：

3、 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液。 交流讨论：P18 那么饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转化呢？ 举例：以上述实验为例。

小结： ① 加水 ② 加热

第 15 页 共 70 页 溶质 钾 钾 溶剂 水 水 溶解性 好 更好

饱和溶液 不饱和溶液 ①蒸发 ② 降温 ③ 加溶质 强调：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。 学生练习：

1.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是 （ D ） A. 在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 B. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液

C. 在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液

D. 氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下，还可溶解钾

2.下列有关溶液的说法中，正确的是 （ C ） A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 B. 饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小 C. 只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不不变 D. 任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大

二、物质溶解性的定量表示：常用溶解度来衡量 引导学生思考 提问：饱和溶液在什么条件下才有确定的意义？ 1、学生讨论后教师归纳学生的汇报结果，给出溶解度的概念。 追问：你能理解这样规定的意义吗？能寻找到四个关键的要素吗？

定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。

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公式：物质的溶解度（S）溶质的质量（m1）100g

溶剂的质量（m2）2、设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？ 3、溶解度曲线

同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示 4、溶解度曲线的意义：

（1）含义 ：引导学生理解曲线上点、交叉点的意义。 （2）随温度变化情况 提示：随着温度如何变化？

小结：①大多数固体物质的溶解度是随温度的升高而增大；（如：KNO3 ）

②少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大；（如：NaCl） ③极少数物质的溶解度是随温度的升高而减小。（如：Ca(OH)2） （3）应用 完成教材P20“观察与思考”，归纳溶解度曲线的应用。 【练习】

判断下列各句的含义是否正确：

1、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ） 2、20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ）

3、在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克。（ ） 4、在20℃时，100克钾饱和溶液里含钾24克，则钾的溶解度是24。（ ） 选择：

1．在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，

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则A和B的溶解度比较则是 （ ）

A、A的溶解度大 B、B的溶解度大 C、二者溶解度相等 D、无法比较

2．下列说法中正确的是 （ ） A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g

B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g

D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g 3．右图为a、b两种物质的溶解度曲线。 请根据图中内容回答下列问题： ⑴随着温度的升高，a物质的溶解度 的变化趋势是 。

⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是

⑶37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 三、结晶

1、活动探究：P21实验1、实验2 2、由实验引出晶体与结晶的的概念

（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体 （2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。

3、结晶的方法（指导学生看书讨论：有哪些结晶的方法？分别适用于什么情况？）

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演示实验：蒸发食盐水得到食盐晶体；冷却热的钾饱和溶液得到钾晶体 小结：（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如：蒸发海水获得食盐。应用举例：海水晒盐

（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如：冷却热的钾饱和溶液来获取钾晶体。应用举例： 钾中混有少量食盐，可用这种方法来除去食盐。 四、教师小结本节知识点

板书设计： 第三节 物质的溶解性 一、溶解性

1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。 2.影响物质溶解性的因素

（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。 （2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 （3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 3.物质溶解性的应用 二、饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液 2. 不饱和溶液

3. 饱和溶液与不饱和溶液相互转化

加溶质、蒸发溶剂、降低温度

饱和溶液

增加溶剂、升高温度

不饱和溶液

一般情况下,

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4、饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。 三、固体溶解度

1、固体溶解度的概念

在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 2、溶解度曲线

（1）．溶解度曲线的意义： （2）.物质的溶解度随温度变化情况

①．大多数固体物质的溶解度是随温度的升高而增大；（如：KNO3 ） ②．少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大；（如：NaCl） ③．极少数物质的溶解度是随温度的升高而减小。（如：Ca(OH)2） 四、结晶

1．晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体 2．结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。 3．获得晶体的方法

（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如：蒸发海水获得食盐。应用举例：海水晒盐

（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。 作业布置：

教材23—24页“练习与实践”。

教学反思：

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教学目标：

第七章 应用广泛的酸、碱、盐

第一节 溶液的酸碱性

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知识目标：

1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性； 2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；

3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 能力目标：

1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；

2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；

情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用 教材分析：本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第七章第一节的内容，其教学重点与难点是：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱的概念； 课时安排;2课时 教学过程：

引入：同学们，谈到“酸”，日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？ 食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？

曾学过在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。氨分子的扩散能使无色酚酞变红色。今天我们就来探究确定物质的酸碱性的方法： 一、酸性溶液和碱性溶液

P32的活动与探究：

1、在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。

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2、在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。 观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。

结论：像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。

3、在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。

4、再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

现象：无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。

结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。

5、在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。

6、在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。

而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。

像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。

为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。

P33活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。

现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。 结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。

归纳： 溶液 白醋、酸果汁、稀盐酸 食盐水、蔗糖水 纯碱、肥皂水、石灰水、氨水 第 24 页 共 70 页

紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸碱性 变红 不变色 酸性溶液 不变色 不变色 中性溶液 变蓝 变红 碱性溶液 其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读P34拓展视野。请大家课后认真自制一种酸碱指示剂。 二、溶液酸碱性的强弱程度

酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？

我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度，范围在0-----14之间。 想一想 如何用数轴表示溶液酸碱度pH的 大小关系。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 提示

酸性增强 中性 碱性增强

归纳：溶液的pH值与酸碱性的关系 pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强； pH=7，溶液呈中性；

pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法：

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

例题解析：

第 25 页 共 70 页

例1 在使用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，若事先用蒸馏水把 pH 试纸润湿后再测 pH ，则实际测得值与真实值比较 （ D ） A.变大 B.变小 C.不变 D.可能变大,变小或不变

例2 有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的 pH 由大到小顺序为 （ A ）

A..乙＞丙＞甲 B .甲＞乙＞丙 C.丙＞乙＞甲 D .甲＞丙＞乙

解析 根据指示剂的变色情况可以判断溶液的酸碱性，从而进一步判断溶液的pH。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系

请同学阅读P36至P37页相关内容，初步了解溶液酸碱性与生命活动的关系。 讨论交流 测定溶液pH有哪些意义。

小结 （1）溶液的酸碱度与生命活动和工农业生产是紧密相关的。

（2）如果体液的pH超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，医生可以通过测定体液pH来诊断病人的病情。如胃酸分泌过多，通常用小苏打等碱性物质中和，降低胃液pH。

（3）测定土壤的酸碱度，可以了解植物生长情况。如酸性过强的土壤可以用熟石灰来中和。 （4）测定雨水pH可以了解空气污染情况，雨水pH小于5.6时，称为酸雨。酸雨不利于植物生长。

课堂小结：小结本节重点内容。

板书设计：

第一节 溶液的酸碱性

1、 溶液酸碱性和酸碱指示剂 （1）、溶液的酸碱性

（2）、常用的酸碱指示剂及在不同性质溶液中的变色情况 溶液 白醋、酸果汁、稀盐酸 食盐水、蔗糖水 纯碱、肥皂水、石灰水、氨水 第 26 页 共 70 页

紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸碱性

变红 不变色 酸性溶液 不变色 不变色 中性溶液 变蓝 变红 碱性溶液 2、酸碱度的表示方法——pH

pH<7的溶液显酸性，并且越小酸性越强； pH>7的溶液显碱性，越大碱性越强； pH=7的溶液呈中性。 3、溶液pH的测定方法 4、测定溶液pH的意义

布置作业： 课后习题“练习与实践”

教学反思：

第二节 常见的酸和碱

教学目标： 知识目标：

1、了解常见的酸；了解酸能跟哪些物质反应。知道酸有共同性质的原因。

第 27 页 共 70 页

2、了解常见的碱；了解碱能跟哪些物质反应；知道碱有共同性质的原因。 3、了解酸碱中和反应中的pH的变化及能量的变化；了解复分解反应的条件。 能力目标：

1、通过硫酸和盐酸物理性质和化学性质的比较，总结出酸的共同性质。 2、通过氢氧化钠和氢氧化钙组成和性质上的比较，总结碱的共同点。 3、通过归纳以前学过的复分解反应，掌握复分解反应的条件。 情感目标：

1、 通过实验，体会化学是以实验为基础的科学。 2、 体会从个别到普遍的发现真理的规律。 教材分析：

本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书化学下册第七章第二节的内容，其教学重点、难点分别是盐酸和硫酸的主要化学性质和用途；氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途；中和反应的实质这三方面。 教学课时安排：4课时

教学方法：实验、探究、讲授、讨论、练习。 教学过程：

新课导入 出示问题：胃酸、一瓶汽水、一瓶食醋、一只汽车电瓶里究竟含什么酸呢？ 请同学们大胆的猜一猜，说一说。酸有哪些性质和用途呢？今天，我们就来深入的认识它们。 一、常见的酸

1．浓盐酸和浓硫酸物理性质比较

过渡： “三酸两碱” 是指三酸：盐酸、硫酸、；两碱：氢氧化钠和碳酸钠。本节课我和同学们将一起研究盐酸和硫酸。

展示： 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，小心打开，请学生观察。并阅读教师课前准备好的介绍浓盐酸和浓硫酸的资料。完成P40表7--3

第 28 页 共 70 页

物理性质 溶质化学式 颜 色 状 态 气 味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶后发生的现象 水溶性及挥发性

浓硫酸 H2SO4 无色 黏稠油状液体 无味 大 在瓶口形成白雾 易溶于水，溶解时放出大量的热。不挥发 浓盐酸 HCl 无色 液体 有刺激性气味 大 无现象 易溶于水，具有挥发性 思考： 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量和溶质质量分数有什么变化？（先让学生试着分析原因，教师才讲解溶液的质量和溶质质量分数变化的原因）

2。浓硫酸的特性 （1）浓硫酸具有强氧化性

浓硫酸会使白纸或蔗糖等碳水化合物碳化。 （3）浓硫酸具有吸水性

浓硫酸这一性质决定浓硫酸可以用着干燥剂，如可以干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体。被干燥的气体不能与之发生反应。 注：渗透法制教育

浓硫酸溶解时放出大量的热且具有强氧化性，对皮肤、衣物等的腐蚀性非常强，故使用时应小心谨慎！

3．酸的主要化学性质

（1）酸能与酸碱指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色；使无色酚酞试液不变色。

（2）盐酸、稀硫酸酸溶液与某些金属反应

引导学生回忆在第五章学习的有关金属和酸的反应，写出相关化学方程式 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 归纳： 酸+金属 → 盐+ 氢气 （3）酸溶液与某些金属氧化物反应

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

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CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐+ 水 (4)盐酸跟碱的反应

2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O， HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 小结：盐酸＋碱───→盐＋水 (5)盐酸跟某些碱反应

HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓ 小结：酸＋某些盐───→新酸＋新盐 3、 酸的用途

从生活实例，讲解酸的用途。 练习：

1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是 （ C ） A.浓盐酸 B.浓 C. 浓硫酸 D. 醋酸

2．人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可帮助消化食物，胃酸的主要成分是 （ A ）

A. HCl B.H2SO4 C. H2CO3 D. HNO3

3．下列物质与稀硫酸反应后，溶液无色的是 （ B ）

A. Fe2O3 B. Zn C. CuO D .Fe

4．为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是 （ B ） A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 锌粒 D. pH试纸 课堂总结：

1、浓硫酸、稀硫酸的物理性质和化学性质。

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2、酸的用途。 二、常见的碱

氢氧化钠、氢氧化钙就是两种常见的、重要的碱。

出示简介氢氧化钠、氢氧化钙的资料，请学生认真阅读，引导学生分析、总结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及认识俗称。 1.物理性质

氢氧化钠的俗名是苛性钠、火碱、烧碱。是白色块状固体，易溶于水，溶解时放出大量的热；易吸水潮解；有强腐蚀性作用。

氢氧化钙俗名是消石灰、熟石灰。是白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，它的水溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 2.化学性质

(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读氢氧化钠、氢氧化钙 使指示剂的变色情况，得出氢氧化钠、氢氧化钙能使指示剂变色的结论。 碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 (2碱与CO2等非金属氧化物反应： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 小结：碱+非金属氧化物=盐+水 (3)碱与酸反应

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O (4) 碱与盐的反应：

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

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（蓝色） （蓝色沉淀）

Ca(OH) 2＋Na2SO4＝Ca SO4↓＋2NaOH

（白色沉淀）

小结：碱+盐=新盐+新碱 3.酸性氧化物的概念：

(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、SO2、SO3等。 (2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：

H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4 4.用途

阅读教材P47归纳碱的用途。

（1）烧碱：造纸、炼油、纺织、橡胶工业。

(2) 消石灰：建筑材料 、制造NaOH，漂白粉、改良酸性土壤、配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]、石硫合剂[Ca(OH)2＋S]。 课堂练习：

分别写出下列物质与NaOH反应的方程式： CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3 课堂总结：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质。 2、碱的用途。 3、碱的通性。 三、复分解反应

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（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产两种新的化合物。 反应规律： AB+CD→AD+CB

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

2HCI+CaCO3=CaCI2+CO2↑ + H2O

（2）归纳：复分解反应的条件：生成物要有沉淀或气体或水生成，否则不反应。 四、中和反应

P48活动与探究，分析其中原理，归纳结论。

定义：酸与碱作用生成盐和水，使酸和碱各自的特性都消失，这一反应称为中和反应。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

反应实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水，即H++OH-=H2O 课堂总结：

1、复分解反应 2、中和反应

板书设计： 第二节常见的酸和碱 一、常见的酸

1．浓盐酸和浓硫酸物理性质比较 2。浓硫酸的特性

（1）浓硫酸具有脱水性（又称碳化）

（2）浓硫酸具有吸水性-------可以用着某些气体的干燥剂 3．稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质 （1）酸能与酸碱指示剂的反应 （2）酸能与某些金属反应 （3）酸能与某些金属氧化物反应

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（4）酸能与碱反应 （5）酸能与某些盐反应

4．稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似的原因

盐酸和硫酸溶液中都含有相同的阳离子，即阳离子全部是H＋，因而化学性质相似。 二、常见的碱

1．NaOH、Ca（OH）2的俗称

氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙——熟石灰、消石灰； 氢氧化钙溶液—石灰水。 2．NaOH、Ca（OH）2的物理性质

氢氧化钠的主要物理性质：白色固体，极易溶于水，且放出大量的热量，易吸收空气中的水分而潮解，常做某些气体的干燥剂。

氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水。 3．NaOH和Ca（OH）2的化学性质 4．复分解反应

（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产两种新的化合物。 反应规律： AB+CD→AD+CB

（2）复分解反应的条件：有沉淀或气体或水生成。 四、中和反应

定义：酸与碱作用生成盐和水，使酸和碱各自的特性都消失，这一反应称为中和反应。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

反应实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水，即H++OH-=H2O

作业布置：

1、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴

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别。

（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称） 、 、 ； （2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论） 。 2、 实验室里有一瓶氢氧化钠固体，因保存不当可能发生变质，其原因（用化学方程式表示）是____________________________________；检验该瓶氢氧化钠是否变质的方法是：取少

量样品溶于水，加入足量的__________ __或_ ，若有 或 产生说明发生了变质；除去杂质方法是取样溶于水，加入适量的 ，搅拌后过滤，再将滤液进行蒸发。

教学反思：

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第三节 几种重要的盐

教学目标： 知识目标：

1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名称及色、态特性和用途。了解有毒性的一些盐。

2. 了解农业生产用常用化肥的特性、种类，学会用看、闻、溶等简单方法识别常用化肥。

能力目标：用分析、归纳等方法对信息进行加工。

情感目标：体验化学与工业、农业、生活的关系，提高科学素养。

教学重点：学习CO32-的检验方法。了解常用化肥的特性、种类，学会用看、闻、溶等简单方法识别常用化肥。

教学难点：学会用简单方法识别常用化肥。 教学课时：3课时

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教学过程：

复习工业“三酸二碱” 三酸指的是硫酸、盐酸、。 二碱指的是烧碱、纯碱。

引入新课：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐。 讲授新课 一、常见的盐 1、什么是盐？

分析: 化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐只是盐中的一种。有咸味的盐不一定都能食用，工业食盐中含的亚钠（NaNO2）就有致癌作用。纯碱虽然其水溶液呈碱性，但不属于碱，而属于盐。 2、常见的盐 1.氯化钠

(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)

(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理， 搞清“盐”与 “食盐”的关系。 总结：食盐用于生产氯气、烧碱、做调味品 2.碳酸钠

(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱、苏打) (2)了解纯碱的水溶液为什么显碱性。 (3)介绍纯碱的重要用途。

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(4)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。

（5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工 3.硫酸铜

(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式 (2)介绍实验

得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O

蓝色 白色

介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。

例如：检验“无水”酒精中是否含水；检验某气体混合中是否含水蒸气等。还常用于精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液 3．盐的化学性质 (1)盐＋金属→盐＋金属

① 复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应， ② 结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属 Zn＋CuSO4 ＝Cu＋ZnSO4 Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg

③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水) （2）回顾: 常见的酸，其中与盐的反应有哪些？

①复习盐酸与银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应 ②结论：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2O＋CO2↑

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③小结：盐+酸→新盐+新酸；盐+碱→新盐+新碱 （3）回顾: 常见的碱的主要化学性质

①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应 ②结论：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3

实验探究：完成下列实验并小结出结论 （1）Na2CO3溶液与CaCl2溶液 （2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液 （3）NaCl溶液与AgNO3溶液 小结: 盐+盐→新盐A+新盐B； 4、让学生在理解的基础上记忆下列口决：

酸大都溶，不溶又硅酸；溶碱有五位，钾、钠、铵、钙、钡；

钾、钠、铵盐水中溶，盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。 5、正确写出下列化学方程式

Zn＋H2SO4─── Zn＋CuSO4── ZnO＋H2SO4── Zn(OH)2＋H2SO4── MgO＋HCl──── Mg(OH)2＋HCl── MgCO3＋HCl─── MgSO4＋BaCl2─── Mg＋CuCl2──── 二、化学肥料

化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。阅读教材相关内容

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