普安中学2013年度学科教学设计
班 级 教学内容 九七班 课题1 常见的酸和碱 授课 教师 课时数 一课时 课型 学科 化学 新 知识目标 教学目标 能力目标 情感目标 教学重点 教学难点 教学方法 学习方法 教学准备 ①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；②了解几种常见的酸； ③认识浓硫酸的腐蚀性。 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 教学重点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。 教学难点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。 复习—实验探究—联系实际—巩固练习 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸 教学环节 教学活动设计 教学内容1.[复习引入] 复习酸碱的定义； 通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石 蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变 色呢？ 2、新授课 一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞 溶液）[演示实验10-1] 变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性 溶液变蓝色。酸红碱蓝 无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性教 溶液变红色。酸无碱红 二、常见的酸[演示实验10-2] 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 “纯净”：无色液体 颜色、状无色粘稠、油状工业用盐酸：黄色（含 态 液体 Fe3+） 打开瓶盖 瓶口有白雾（稀HCl无） 无明显现象 后的现象 学 气味 有刺激性气味 无 挥发性 吸水性 脱水性 特性 (敞口置于空气中，瓶口强氧化性 腐蚀 有白雾) 性 ①金属除锈 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥②制造药物 用途 剂 ③人体中含有少量盐酸， ③生产化肥、精助消化 流 炼石油 2、其他常见酸：(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、 柠檬酸等等 备 注 3、浓硫酸的特性 ① 吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作 干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ）[演示实验10-3] ② 脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。 [演示实验10-4]浓硫酸溶于水会放出大量的热。 故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。 [演示实验10-5]浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？ 三、酸的分类 1.按酸分子中有无氧原子 含氧酸：H2SO4 、HNO3 无氧酸：HCl 、H2S 2.按酸分子电离时生成的H+个数 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 、H2S 三元酸：H3PO4 四、酸的命名 含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸 无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸 八、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】 课题1 常见的酸和碱 一， 酸碱指示剂 1， 常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 2， 变色规律： 酚酞溶液：酸无碱红 石蕊溶液：酸红碱蓝 板书设计 二，常见的酸 1， 盐酸，硫酸 2， 浓硫酸的特性 脱水性、腐蚀性 吸水性 浓硫酸的稀释 浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法 1.下列物质久置于敞口容器中，其质量会减少的是 A、NaOH固体 B、浓H2SO4 C、浓盐酸 D、食盐 2．硫酸、盐酸、都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（ ） A．它们都有酸味 B．它们的PH小于7 C．它们能使酸碱指示剂变色 D．它们电离产生的阳离子只有氢离子 3.有三种液体①盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③水。它们的PH值由大到小的排列顺序是 A、①③② B、①②③ C、②③① D、③②① 4.下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ） A、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B、酚酞试液遇盐酸变红色 C、能与银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D、用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸 5.下列物质中化学性质相似的是（ ） A、H2O、SO2、CO B、H2SO4、HCl 、HNO3 程 习 题 C、H2、O2、CO2 D、HCl、NaNO3、CuSO4 6．胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是（ ） A．稀硫酸 B．稀 C．碳酸 D．稀盐酸 7．下列各种物质中，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（ ） A．H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca(OH)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、Na2O、HNO3 C．CaO、HNO3、NaOH、Na2CO3 D．SO3、H2SO4、CaCO3、KOH 8．有三种液体：①盐酸；②氢氧化钠溶液；③水。它们的PH值由大到小的排列顺序是（ ） A．①③② B．①②③ C．②③① D．③②① 9．欲除去混在中的少量盐酸，可加入适量的（ ） A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.AgCl D.锌粒 10.下列各组金属活动性按由强到弱的顺序排列的是 A. Cu、Fe 、Ag B. Al、Zn、Fe C. Na、Ca 、K D. Fe、Zn、Cu 11．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( ) A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁 12.只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是（ ） A．氯化钡 B．稀盐酸 C．稀 D.氢氧化钾溶液 13.市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( ) A、盐酸 B、硫酸 C、醋酸 D、碳酸 14．向足量的稀盐酸中加入适量的锌粉后，发生的有关量的变化与时间的函数关系符合下图的是（ ） A． B． C． D． 15.下列实验能使得到的溶液pH值增大的是（ ） A．往水中通入CO2气体 B．往盐酸中加入CaO C．往稀盐酸中加浓盐酸 D．往氢氧化钠溶液中滴入盐酸 16.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（ ） A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au 17.一些食物的近似PH如下, 葡萄3.5—4.5 苹果2.9—3.3 牛奶6.3— 6.6 鸡蛋清7.6—8.0 当某人胃酸过多时,适合食用的食物是 ( ) A 鸡蛋清 B 牛奶 C 苹果 D 葡萄 18．根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） X+2HCl＝XCl2+H2↑ Y+2HCl＝YCl2+H2↑ Z+2HCl≠不反应 X+YCl2＝XCl2+Y A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y 19．将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（ ） A. 一定等于7 B. 可能等于7 C. 一定大于7 D. 一定小于7 20．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A．紫色、红色 B．红色、蓝色 C．蓝色、红色 D．红色、无色 21.用相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液的质量分数最小的是( ) A.镁 B.氧化镁 C.氢氧化镁 D.碳酸镁 22.下列关于盐酸的叙述中，正确的是 （ ） A、酚酞试液遇盐酸变红色 B、盐酸是氯化氢气体的水溶液 C、能与银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D、用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸 23．盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ） A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先用盐酸再用水洗 24.将等质量的盐酸(质量分数为a％)与氢氧化钠溶液(质量分数为b％)混合，充分反应后，滴人紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为( ) A． ab C．a=b D．无法确定 25.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是 A．Cu B．Ag C．Fe和Cu D．Cu和Ag 26.在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( ) A、澄清石灰水 B、银溶液 C、石灰石 D、生石灰粉末 27.既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与银溶液反应的是 （ ） A NaCl B CuO C Cu D Zn 28.下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是 ( ) A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH 29.在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为 A．1.2克 B．2.2克 C．2.4克 D．4.4克 30.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为 A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无法判断 31.一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为 A．Cu B．Zn C．Al D．Mg 32．试管壁上残留有下列物质，不能用盐酸浸泡而除去的是（ ） A．盛过石灰水后留下的白色物质 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的固体 C．盛放过生锈铁钉后留下的红色物质 D．用氢气还原氧化铜后留下的红色物质 33.下列各物质中不能用于治疗胃酸过多症的是（ ） A．氢氧化铝 B．碳酸钙乳液 C．小苏打（碳酸氢钠） D．氢氧化钠 34.某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是 (写化学式)。FeCl3 35.含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl-和SO42-,则杂质的化学式为________,若测得溶液中的Cl-和SO42-个数比为20：1，则H+与Cl-的个数比为___________。11：10 36.用H、O、C、Na四种元素中的若干种，分别写出下列各类物质的一个化学式：金属氧化物 ，酸 ，碱 ，盐 。 37．在H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素组成物质，回答下列问题： （1）选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中： 可用于人工降雨的氧化物 ；可用于金属表面除锈的酸 ；可改良酸性土壤的碱 ；可做厨房清洁剂的盐 ；可作干燥剂的氧化物 。 （2）用上述六种元素组成适当物质 ，写出符合下列要求的化学方程式： 化合反应 ；分解反应 。 CO2 HCl Ca(OH)2 Na3CO3 CaO 略 38.某学生用混有石灰石的锌粒跟稀盐酸反应制取氢气，在这种情况下，制得的氢气里混有少量的CO2、HCl气体，除去它们可将混合气体通过NaOH溶液。写出有关的化学方程式。 （1）产生H2： （2）产生CO2： （3）除去CO2： （4）除去HCl： +1 －2 0 +4 0 +1 39.写出用H、O、 S、 C、 Na、K六种元素中的部分元素，按要求完成下列化学式：（化学式不能重复） ⑴金属单质 ；⑵非金属单质 ；⑶金属氧化物 ； ⑷非金属氧化物 ；⑸酸 ；⑹碱 ； ⑺盐 ；⑻相对分子质量最小的氧化物 。 40.写出除去下列括号中杂质所需的方程式： （1）CaO（CaCO3） ， （2）H2（CO2） ， （3） NaCl（Na2CO3） 。 41.将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应。求 （1）生成多少克氢气？ 0.2克 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？12% 42.10克碳酸钙样品与100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应），剩余溶液及杂质质量为107.8克。求： （1）产生二氧化碳气体多少克？2.2克 Stomachease （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？50% 帮助消化 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？5.4% 减缓胃痛 43.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消 化药品的标记如右图所示。医生给某胃酸过多的患者 每片含250mg氢氧化镁 开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。 试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？ 1887.9毫克 44.某中学研究性学习小组的同学为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿 石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，（杂质与盐酸不反应）结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/克 5 10 15 20 生成CO2的质量/克 1.76 3.52 4.4 M （1）哪几次反应中矿石有剩余 。 （2）上表中M的数值 。 （3）计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。 （4）稀盐酸的质量分数多大？ （1）第3、4次 （2）4.4（3）80% （4）14.6% 教学反思
