（化学）中考化学化学方程式的计算练习题及答案
一、中考化学方程式的计算
1．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。请计算： （1）反应生成的CO2的质量______________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。 【答案】3.3g 75% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填：3.3； （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3100+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑443.3g
x10044=x3.3gx=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
7.5g×100%=75% 10g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系
如图所示。计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确至0．1%）
【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9% 【解析】
试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl =\"=\" 2NaCl + H2O + CO2↑
106 2×36．5 2×58．5 44 x y z 4．4g 得x=10．6克
稀盐酸中溶质的质量分数为：
恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：
考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数
3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】
100%=100%=40%。
32416160（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
（1）CuSO4中Cu元素质量分数=
2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O 2982160x 40kgx298 40kg2160x=24.5kg
则稀硫酸溶质的质量分数=
24.5kg100%=12.25%。 200kg
4．初三（112）班的小敬同学将22.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g， 请你帮他计算： （反应的方程式： CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 ） （1）生成二氧化碳_____g。
（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程） 【答案】4.4 7.3% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。
（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：
CaCO3+2HCl=CaCl273x+H2O+CO2444.4g
由
73x=解得x=7.3g 444.4g7.3g100%=7.3% 100g则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
5．为测定铜锌合金的组成，取样品 20g，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为 119.8g。
求（1）合金中铜的质量分数_____； （2） 所用稀硫酸的溶质质量分数_____。 【答案】67.5% 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g； 设合金中锌的质量为x，所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982 x100gy0.2g65x98100gy== 20.2g20.2g x=6.5g y=9.8% 故合金中铜的质量分数为：
20g-6.5g100%67.5% 20g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
6．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品 12g 与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为 82g）
实验数据 反应前 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 反应后 烧杯和其中混合物的总质量 152.0g 12.0g 159.6g （1）反应中生成二氧化碳的质量为_____；
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数） _________ （3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数） _________ 【答案】4.4g 83.3% 14.7% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g； （2）设碳酸钙的质量为x，反应后生成溶液的溶质的质量为y；
CaCO3100+2HCl=CaCl2111y+H2O+CO2↑444.4g
x10011144==xy4.4g解得：x=10g，y=11.1g
10g×100%=83.3%； 该石灰石中碳酸钙的质量分数12g答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
11.1g（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是：×100%=14.7%
159.6g-12g-10g-82g答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。 答案： （1）4.4g； （2）83.3%； （3）14.7%。 【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算
题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
7．为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位)
(1)反应生成二氧化碳的质量___________。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____________。 (3)所得溶液中溶质的质量____________。 【答案】4.4g 88.3% 13.1g 【解析】 【详解】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为：12g+68g-75.6g=4.4g （2）设反应的Na2CO4的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 104
x4.4g106x= 444.4gx=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
10.6g100%88.3% 12g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 （3）解：设生成的NaCl质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO211744
y117y= 444.4gy=l1.7g
所得溶液中NaCI的质量为：11.7g+(12g-10.6g)=13.1g 答：所得溶液中NaCI的质量为13.1 g
4.4g
8．用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。
请回答:
(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g，需要水________________g (结果精确到0.1)。
(2)当a为160g时，消耗盐酸多少克?_______________ 【答案】66.7g 73g 【解析】 【分析】 【详解】
设需要水的质量为x。 （100g-x）×30%=100g×10% x≈66.7g
答：需要水的质量为66.7g。
（2）设氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，消耗HCl的质量为y。
NaOH40HCl=36.5NaClH2O
160g5%x4036.5=160g5%xy=7.3g
消耗稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g 答：当a为160g时所消耗稀盐酸73g。 故答案为： （1）66.7； （2）73g。
9．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。
（1）该注射液中大量含有的离子_____；（写出离子符号）
（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。_____
【答案】Na+、Cl﹣ 相符 【解析】 【详解】
（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-； （2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5143.5x2.87g58.5x= x=1.17g 143.52.87g氯化钠注射溶液的质量分数：答：与标签相符。
1.17g100%0.9% 130g
10．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：
（1）所取样品的质量是_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出具体的计算过程）。 【答案】25 14.6% 【解析】 【详解】
（1）根据题意可知，反应前固体物质的质量就是样品的质量，根据图示，所取样品的质量是25g；
（2）根据图示可知，烧杯中减少的质量为生成的二氧化碳质量，所以生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g， 设消耗的盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl+==2NaCl+H2O+CO2 7344
x7344= x8.8gx=14.6g
8.8g14.6g×100%=14.6% 100g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
