广东省汕头市2023-2024学年高三上学期12月期中考试化学试题含答案

化 学

本卷共100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）

第Ⅰ卷

1．汕头积极打造非遗传承城市名片。下列有关非遗传承物质主要成分为硅酸盐的是

A B C D 剪纸 内画 抽纱 木雕 2．2023年10月1日，汕头举办国庆花车巡游，助力经济发展。下列有关说法错误的是 A．“蜈蚣舞”表演时燃放的烟火发生化学变化 ．．

B．“布马舞”表演者所用的尼龙挂绳，主要成分为合成纤维 ．．C．“双咬鹅舞”表演时所用的鹅毛扇，主要成分为蛋白质 ．．D．潮剧表演者所穿的丝绸戏服，主要成分为纤维素 ．．3．下列图示或化学用语错误的是 A．原子核内有8个中子的碳原子：6C

8 B．NaClO的电子式：

C．H2O的VSEPR模型：

D．顺-2-丁烯的球棍模型：

4．2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”。下列有关说法错误的是 A．“C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点 B．“天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体

C．“爱达魔都号”首艘国产大型邮轮下水，邮轮常用镶嵌铜块的方法来防止轮船外壳被海水腐蚀 D．“人造太阳”的研究成功为我们的探月工程提供能源保障，其中He与3H具有相同的质量数 5．化学品是生活中必不可缺的物质，下列有关说法错误的是 A．食品中添加适量亚钠，可起到抗氧化、防腐作用 B．明矾具有强氧化性，可用作消毒剂、净水剂

C．植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油 D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射NaHCO3溶液解毒 6．用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A B C D 3实验装置 实验目的 配制0.1molL NaCl溶液 1 除去FeOH3胶体中的NaCl溶液 实验室灼烧干海带 收集NH3并吸收尾气 7．生产生活中蕴含丰富的化学知识，下列项目与所述化学知识没有关联的是 选项 A B C D 项目 工厂用铁罐车运输浓 液氨用作制冷剂 往薯片包装袋内充入氯气 将冰置于室温下，自动融化为水 化学知识 浓见光易分解 NH3极易液化 N2性质稳定，常做保护气 冰融化成水时熵值增大 8．部分含氯物质分类与相应化合价关系如图1，c、d、f均为钠盐，下列推断不合理的是

图1

A．b在化学反应中既能被氧化，也能被还原 C．可实现a→d→e的转化

B．电解饱和c溶液可得到钠单质 D．f的阴离子空间构型为三角锥形

9．在澄清透明的酸性溶液中．下列离子能共存的是 A．Cu、SO4、Na、NO3 C．Fe、OH、Mg、SO4

3222

B．Ca2、MnO4、Fe、C2O422

2D．CH3COO、K、Cl、Ba2

10．维生素D含量越高，老年大脑的认知功能越好。目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种（结构如图2），下列有关说法正确的是

图2

A．D3不存在手性碳原子

B．D3易溶于水，可溶解于水中服用

D．D3分子中虚线框内所含碳原子可能共平面

C．D3可与溴水发生取代反应使其褪色

11．实验小组按图3装置进行实验，制备并探究SO2的性质。下列说法错误的是

图3

A．试管内制备SO2的化学方程式为Na2SO3H2SO4B．②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有还原性 C．①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同 D．④处NaOH溶液可吸收多余的SO2

Na2SO4SO2H2O

12．三氯化氮可用于漂白，发生反应：2NCl33H2O下列说法错误的是

A．NCl3中所有原子均满足8电子稳定状态 B．生成28g N2时，反应转移的电子数目为6NA

3HCl3HClON2。设NA为阿伏伽德罗常数，

C．标准状况下，33.6L HCl气体中含有H数目为1．5NA D．1L 1molL HClO溶液中含有ClO的数目小于NA 13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是 选项 A 陈述Ⅰ 将稀加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象 已知反应H2gI2g颜色加深 C 用熟石灰处理酸性废水 用pH计测定相同浓度的Na2S、NaCl溶液，测得Na2S溶液的pH大于NaCl溶液 14．已知短周期元素A～G的原子序数与最高正价或最低负价的关系如图4所示，下列有关说法正确的是

熟石灰中含有Ca21陈述Ⅱ 稀有氧化性，只能将Fe氧化为Fe 2B 2HIg，压缩体积可观察到体系改变压强可使化学平衡发生移动 D 比较酸性：H2SHCl

图4

A．元素电负性：B＞C＞A B．氢化物沸点：B＞F＞G＞C

C．D、E、G的最高价氧化物对应水化物间能相互反应 D．C与D形成的化合物只含有离子键

15．NOx的排放来自汽车尾气，研究利用反应Cs2NOgN2gCO2gH34.0kJmol1，

用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图5所示。（已知：气体分压＝气体总压×物质的量分数），下列有关说法错误的是

图5

A．若能测得反应产生22g CO2，则反应放出的热量为17.0kJ B．达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动 C．在950K～1000K之间，化学反应速率：v正v逆 D．1050K时，反应的化学平衡常数Kp4

16．“双极膜组”电渗析法可以实现含盐废水资源的循环利用。工业上也利用该方法实现海水的淡化，同时获得两种气体和副产品A、B。其工作原理如图6所示，工作时，H2O在双极BP膜界面处被催化解离成H和

OH。下列说法错误的是

图6

A．Y电极为阴极，电极反应式为2H2O2e2OHH2

B．M膜为阳离子交换膜，Na可通过M膜、BP膜和N膜进入右室 C．每消耗58.5g NaCl，理论上获得副产品A和B各1mol

D．“双极膜组”电渗析法也可应用于从KNO3溶液中制备KOH和HNO3

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。

17．（14分）

以FeCl3溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下： Ⅰ．金属与FeCl3溶液反应

装置 序号 ⅰ 金属 镁条 现象及产物检验 立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色； 片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。 开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深； 一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色； ⅱ ⅲ 锌粒 铜粉 （1）配制FeCl3溶液，需要FeCl3将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是 。 （2）根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过 可以快速判断其是否为胶体。 （3）FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 ，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：HFe，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：HFe，理由是 。 Ⅱ．Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应：

33

（4）取红棕色溶液少许，加入K3FeCN6，产生蓝色沉淀，推测FeCl3与Na2SO3反应的离子方程式是 。 （5）另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是 。

（6）结合（4）、（5），推测FeCl3溶液与Na2SO3溶液反应同时存在 反应和 反应。（从下列选项选择：A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原） 18．（14分）

五氧化二钒（V2O5）广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及少量

Fe2O3、Al2O3等杂质）回收V2O5的部分工艺流程如下：

已知：

①NH4VO3可溶于热水，不溶于乙醇；

②常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表；

物质 溶解性 V2O5 难溶 VOSO4 可溶 VO22SO4 易溶 NH4VO3 难溶 ③＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；

pH 主要离子 回答下列问题：

（1）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为 （填字母）。 A．冷水

B．热水

＜6 6～8 8～10 10～12 VO2 VO3 V2O74 VO43 C．乙醇

 D．NaOH溶液

（2）“中和”时调节pH为7的目的，一是将VO2转化为VO3；二是 。

（3）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入NH42CO3生成NH4VO3“离子交换”和

“洗脱”两步操作可简单表示为：ROHVO3离子交换洗脱。RVO3OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 （填“酸性”或“碱性”），理由是 。 （4）“沉钒”析出的NH4VO3晶体需要洗涤，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为 。 （5）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。 （6）钒（V）的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 。

19．（14分）

我国CO2加氢制甲醇技术取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。

（1）铜基催化剂制甲醇其主要反应如下： Ⅰ．CO2合成甲醇：CO2g3H2gⅡ．逆水煤气反应：CO2gH2gⅢ．成气合成甲醇：COg2H2g回答下列问题：

①基态Cu的3d电子轨道表示式为 。

②H3 kJmol，K3 （用K1，K2表示）。 （2）若T1时将6mo1 CO2和8mo1 H2充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ：

12CH3OHgH2Og H149.5kJmol1

K2

K1

COgH2Og H241.2kJmol1 CH3OHg

H3

K3

物质的量/mol 0 5min 3.5 T1/℃ 10min 2.0 15min 2.0 20min 1.7 T2/℃ 25min 1.5 30min 1.5 H2 8.0 COg3H2gCH3OHg2H2Og，H2的物质的量变化如上表所示。

①在T1℃条件下5-10min内，以CO2表示的该反应速率vCO2 ，该条件下的平衡常数K＝ 。

②下列说法正确的是 。 A．T1T2

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡 C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动 D．加入适当催化剂，可加快反应速率

（3）某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间（t1 min） 温度（K） 543 543 553 553 催化剂 Cu/ZnO纳米棒材料 Cu/ZnO纳米片材料 Cu/ZnO纳米棒材料 Cu/ZnO纳米片材料 CO2转化率（%） 12.3 11.9 15.3 12.0 甲醇选择性（%） 42.3 72.7 39.1 71.6 综合选项 A B C D 由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所

给数据结合反应原理，所得最优选项为 （填字母符号）。

（4）在p＝4.00MPa、原料气nH2:nCO23:4、合适催化剂的条件下发生反应，温度对CO2转化率、

CH3OH产率、CH3OH选择性的影响如图所示。已知：CH3OH的选择性CH3OH产率 。

CO2转化率

①CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是 。 ②CH3OH选择性随温度升高而减小的原因可能是 。 20．（14分）

锦纶1010（）因其具有高韧性、耐磨性、电绝缘性、化学稳定性等

优异性能成为宇航服的首选材料。其合成路线如下（部分反应试剂、反应条件略）：

电解已知：2R1OOCR2COOHR1OOCR2R2COOR12CO2H2

（1）A的名称为： ，E中官能团名称： 。

（2）经研究表明由B电解合成C的方法具有无污染、合成路线单一等优势。电解过程中，B到C的转化发生在 （填“阴极”或“阳极”）．

（3）M为D的同系物且相对分子量比D少了14，其核磁共振氢谱上只有2种峰，写出M的结构简式：

。

（4）工业上常使用蓖麻油酸直接制备G，根据蓖麻油酸的结构式（分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 a b 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 取代反应 ），

CH3CH24CHCHCH2CHCHCH27COOH （5）下列关于反应E→F的说法中，正确的有 A．反应过程中有非极性键的断裂和形成 C．反应生成物除F外，均为非极性分子

B．反应物E中，碳原子和氧原子均采用sp杂化 D．化合物E中键电子云成轴对称

3

（6）己二酸又名肥酸，是脂肪族二元酸中最具应用价值的二元酸，以丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）为原科，结合上述信息，制备己二酸HOOCCH24COOH。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①从丁二醇出发，第一步的反应类型为 。

②相关步骤涉及到酯化反应，其化学方程式为 。 ③最后一步反应中，有机反应物为 （写结构简式）。

汕头巿2023—2024学年度普通高中毕业班期中调研测试

化学学科参（2024.12.5）

第Ⅰ卷 选择题

题序 答案 题序 答案 1 B 11 B 2 D 12 C 3 A 13 D 4 C 14 C 5 B 15 C 6 C 16 B 7 A 8 B 9 A 10 D 第Ⅱ卷 非选择题

17．（14分）

（1）抑制FeCl3水解（2分，答出抑制水解即可） （2）丁达尔效应（2分，答出现丁达尔现象也给分） （3）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2分，化学式正确给1分，配平正确再给1分）

Fe3可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应（2分，答对1点给1分，比如铜能与铁离子反应却不与H反应给

2分） （4）2Fe3SO32H2O2Fe2SO422H（2分，化学式正确给1分，配平正确再给1分）

（5）SO2（2分，唯一答案，写“二氧化硫”也给2分） （6）BD（2分，选对一个给1分、多选倒扣分，扣完为止） 18．（14分）

（1）C（2分，唯一答案）

（2）将Fe、Al3转化为沉淀（2分，答除掉或沉淀Fe、Al3给2分，只答1个给1分，超过两种离子，多答一种扣1分，扣完为止） （3）碱性（2分，唯一答案） 加入KOH，增大溶液中的cOH33，促衡向生成VO3的方向移动。

（4）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净。（2分，试剂选择正确给1分，答氯化钙溶液也给1分，现象和结论正确再给1分，取液不作扣分要求） （5）4NH4VO33O2高温2V2O52N28H2O（2分，化学式正确给1分，配平正确再给1分）

（6）VO2（2分，唯一答案，答二氧化钒也给分） 19．（14分）

（1）① ②－90.7

K3K1/K2

（2）①0.05mo1/（L·min）（2分，单位漏写或写错扣1分） 0.5 ②D（2分，多写1个扣1分，扣完为止） （3）B（1分，唯一答案，多写不给分）

（4）①反应Ⅱ为吸热反应，温度升高不但能加快反应速率，而且有利于该反应正向进行，故CO2，转化率随温度升高而增大

②反应Ⅰ（或反应Ⅲ）为放热反应，而反应Ⅱ为吸热反应，所以温度升高不利于CH3OH的合成，但有利于CO的生成，所以CH3OH产率降低，CH3OH选择性减小 20．（14分）

（1）乙炔 羧基、酯基（1分，写对1个就给分） （2）阴极

（3）

（4）R-OH、浓硫酸，加热 浓硫酸，加热

消去反应（答案不唯一，每空1分，共4分）

（5）A、C（2分，写对1个给1分，超过两个，每错1个扣1分，扣完为止） （6）①氧化反应（1分，答氧化也给分）

②HOOCCH22COOHCH3OH化学式写对给1分，HOOCCH22COOCH3H2O（2分，浓硫酸反应条件写对再给1分） ③H3COOCCH24COOCH3