吉木乃县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（

）

2． 下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C. D.

3． 下列有关说法正确的是

A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

4． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；n（CH3COO-②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：）+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2

B. 3＜x＜5、0.1

C. 3、0.1

D. 5、0.2

）

5． 有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（

℃纯水中

，所以严格地说纯水呈微酸性降低

，稀酸和稀碱中

是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，

随之增大

①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为

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同系物 A．①③⑤

⑤a、d、e的最简式相同B．①②③ C．②③④

D．①④⑤

Ba2++SO42-2Al（OH）3↓

6． 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2OC．HCO3-的电离:HCO3-+H2OD．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O7． 下列说法错误的是（

）

CO32-+H3O+H2SO3+2OH-

A．石油主要是由烃组成的混合物 C．②包括裂化、裂解等过程 的质量不变的是（ A．CH4 C2H2 A. C. 在

）

B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷D．①主要发生物理变化

8． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水

B．C2H6 C3H6

C．C2H4 C3H6

D．C2H4 C3H4

9． 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

与水反应时增大水的用量

改为与

的浓

与

反应制取

两溶液反应时，增大压强

）

B. 将稀

D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

10．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

11．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

12．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（

）

）

A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

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A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

13．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）

①CH3（CH2）4CH3　②CH3CH2CH===CH2

A．② B．③④ C．①③ D．②④

14．下列叙述不正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 16．下列说法中正确的是（

）

和

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液

15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合

A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛

17．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ A．乙烷和乙烯

B．乙酸和四氯化碳

）

D．丙烯和乙炔

C．苯和聚乙烯

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18．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：有机物有（ A．4种

）

C．7种

D．9种

）

（-CHO，

一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的

B．6种

19．联苯的结构简式：A．分子中含有 6 个碳碳双键

，下列有关联苯的说法中正确的是（

B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的 3 种D．它和蒽（

）同属于芳香烃，两者互为同系物

2Z（g）＋W（s）　

20．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） ΔH<0，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

二、填空题

21．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3（g） +5O2（g）反应 II：4NH3（g）+3O2（g）（1）

化学键键能kJ·molˉ1

△H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡

H—O463

O=O496

N≡N

N—H

4NO（g） +6H2O（g） 2N2（g） +6H2O（g）

△H=―905.0 kJ·molˉ1△H

942 391

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C．当容器内

nNOnNH3=1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ （填“ I ”或“ II”）。② 520℃时，4NH3（g）+5O2

4NO（g） +6H2O（g）的平衡常数K=____________________________ （不

要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________A．使用催化剂Pt/Ru B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比D．投料比不变，增加反应物的浓度E．降低反应温度

（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

22． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）

△H1=—242kJ/mol

△H2=—676kJ/mol

CH3OH （g）。在一容积可变的密

CH3OH+3/2O2（g） =CO2（g）+2H2O

写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g）

闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

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①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。23．甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却其正确的操作顺序为____________________________。

（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，

（3）乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室

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温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。24．某有机化合物A的结构简式如下：

（1）A的分子式是________。

（2）A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和

四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

（3）下列物质中，不能与B发生化学反应的是________（填空序号）。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液　②CH3CH2OH（酸催化）　③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤浓溴水（4）在B的同分异构体中，属于1,3,5­三取代苯的化合物的结构简式为_________________。（5）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。

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吉木乃县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11A

2D12B

3B13A

4A14A

5D15D

6C16D

7B17D

8C18C

9D19C

10C20D

二、填空题

21．△H=―1260kJ·molˉ1 （OH-）

22．CO2（g）＋3H2（g） ＝CH3OH（g）＋H2O（g）　 ΔH＝－50 kJ/mol ac ＜ 4 SO2－2e－+2H2O＝4H

＋＋SO2- 4

0.240.96A I E 碱 SO2 c（NH4+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）=c450.41.4512.8

23．②①③⑦⑤⑥④ 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）

24．C18H17O5N CH3CH2COOH CH3COOH ③

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