高中化学课堂教学教案
课 型 新授课（1课时） 第一章 化学反应与能量 课 题 第一节 化学反应与能量的变化 1．知识与技能 ⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 ⑵认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。 ⑶了解反应热和焓变的涵义。 2．过程与方法 功过设置一系列的问题，一步一步引导学生完成化学反应与能量变化的关系，进而引出反应热的定义 3．情感、态度与价值观 通过温故知新，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。 教学重点： 化学反应中的能量变化 教学难点： 焓变，△H的“+”、“-”。 教学方法： 探究、讲授、讨论、练习 教学工具： 无 教 学 目 标 教学 重点难点 教学 方法 教学 手段 教 学 活 动 【阅读】第一章前言，了解本章知识的要点。 【回忆思考】问题1：氢原子和氢原子分开时， 化学键怎么变？ HH 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 【讨论回答】化学键断裂，从环境吸收能量，能量储存到原子中，原子的能量之和大于分子，化学键断键需要吸收能量。 【回忆思考】问题2：氢原子和氢原子靠近时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ HH 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 【讨论回答】化学键结合，向外界放出能量，能量降低，形成化学键要释放能量。 【思考】从以上的问题中，我们能得出什么结论？ 【回答】物质的变化常常伴随着能量的变化。 【副板书】化学反应中存在能量变化的主要原因是：断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。 【讲述】本节课我们就要介绍有关化学反应与能量变化的关系。 【板书】第一章 化学反应与能量 §1.1 化学反应与能量的变化 第 1 页 共 4 页
板书设计 第一章 化学反应与能量 §1.1 化学反应与能量的变化 略，见内容部分 高中化学课堂教学教案
Q1Q2反应吸热 从化学键角度（微观） Q1Q2反应放热 E1E2反应吸热从物质总能量角度（宏观） E1E2反应放热 【观察】P2图1-1 键 HHHH 断裂 假想的中间物质 436 kJ/mol++ 键 ClClClCl 键键243kJ/mol断裂 形形成成 HClHCl 431 kJ/mol 【思考】 你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？ 你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多 少？ 【计算】反应物断键吸收的总能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol 新键的形成放出的总能量：431kJ/mol×2=862kJ/mol 此反应在反应总过程中一共放出了862kJ/mol－679kJ/mol=183kJ/mol的热量。 【板书】 一．焓变 反应热 一．焓变 反应热 1．定义：体系在1．定义：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量叫做反应热，等温、等压过程中又称为“焓变”。 发生化学的变化【讲述】焓（H）是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是放热还是吸时所放出或吸收热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学实验和生产中，通常的热量叫做反应遇到的反应是在敞口容器中进行的，反应系统的压力与外界压力（大气压）相等。也热，又称为“焓就是说，反应实在恒压条件下进行的。此时反应的热效应等于焓变。所以，在这里我变”。 们用△H表示反应热。△H的单位常用kJ/mol（或kJ·mol—1）。许多化学反应的反应2．符号：△H 热可以通过实验直接测得。 3．单位：kJ/mol【板书】 （或kJ·mol—1） 2．符号：△H 3．单位：kJ/mol（或kJ·mol—1） 【思考】以放热反应为例分析： ΔH有没有正负之分呢？（有） ΔH的正负值是如何规定的？参照体系是什么？（放热反应反应物的总能量高， 生成物的总能量低，所以发生反应时，体系向环境释放能量，体系本身能量降 低，应为负值。参照的是体系反应前的能量） 第 2 页 共 4 页
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4．当△H为“－”或△H<0时，为放热反应； 当△H为“＋”或△H>0时，为吸热反应。 5．反应热数据的用途 （1）判断反应发生的难易 （2）计算燃料的用量 体系的能量如何变化？升高还是降低？（降低） 环境的能量如何变化？升高还是降低？（升高） 规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？（体系） 【讲述】例如刚才的H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热就可以表示为： △H=－184.6kJ/mol 【看图】P3图1-2 能量 反应物 能量 生成物 反应物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II） △H<0 △H>0 放热反应 吸热反应 【板书】 4．当△H为“－”或△H<0时，为放热反应； 当△H为“＋”或△H>0时，为吸热反应。 5．反应热数据的用途 （1）判断反应发生的难易 （2）计算燃料的用量 【练习】 H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？ 说说你的理由？ H C N O F Cl H 436 C 415 331 N 3 293 159 O 465 343 201 138 F 565 486 272 184 155 Cl 431 327 201 205 252 243
C=C 620 C=O 708 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ） 第 3 页 共 4 页
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【小结】反应热、焓变的定义，符号单位，正负值的含义。 化学反应中能量变化的多少首先取决于化学键的强弱，对一个特定反应，其能量大小也与物质的质量有密切的关系。 书P6 1~2 作业 教学 反思 第 4 页 共 4 页
