1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
．．．
2．NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是（ ）
A．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NA C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA 3．下列实验问题处理方法不正确的是（ ）
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。下列判断正确的是（ ）
A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变
C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g)
3Z (g) 达到平衡后，若将
容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动 6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（ ）A．NH4H是共价化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
C．NH4H与水反应时，水作还原剂 D．NH4H中的H元素只有一种化合价
8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于这种化合物的说法正确的是（ ）
A．化合物A的化学式为C15H24O3 B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应
9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增
大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：
⑴写出A、B、C、D对应的元素符号：A.______、B.______、C.______、D._____。 ⑵写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：__________________________。
⑶你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否_____________（填：“能”或“不能”）发生下面的反应：BC+BD3→DBC2+D2C，得出上面结论的理由是___________________。 Ⅰ．恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)+2BC2(g) 4AC2(g)+B2(g)，在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共amol，则AC的转化率是____________（用含a的代数式表示）。
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共bmol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b（填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”）。 10．（15分）已知A为常见金属单质，X、Y为常见非金属单质，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种受热极易分解的盐，常用作化肥。现用A与石墨作电极，B的浓溶液为电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：
Y X A 原电池 反 应 ① B溶液 ＋氧气 ② ＋氧气 ＋C D溶液 操作a D无水晶体 ＋氧气⑥ ＋Y高温⑦ 电解 熔融 ③ 氯气 A ⑤ △ G C ④ E F G H 浓溶液 （1）反应④为A在某种气态氧化物中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式 为 。
（2）将D溶液蒸干得到无水晶体D的操作要点为 。 （3）反应⑤的化学方程式为 。 （4）反应①中负极的电极反应为 。 （5）E是一种重要的工业原料，工业中制备E的适宜生产条件为_________________
11．（16分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：① 称取a g样品，置于烧杯中；② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤ 过滤，洗涤沉淀；⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温，称量；……。 请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 （2）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。 （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe2+ + ClO3- + ＝ Fe3+ + Cl- + H2O
A B C D E F G
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或无影响）。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。
（5）在步骤⑥实验过程中需要称量的最少次数是 次，若⑥中容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。 12．（14分）煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为： C + H2O 高温 CO + H2，甲酸苯异丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下图是用煤
为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。 根据上述转化关系回答下列问题：
⑴写出A、D的结构简式：A：_______________ D：________________ ⑵D→E的反应类型为:_________________
⑶B与新制Cu（OH）2悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式____________________ (4)写出C与E反应生成F的化学方程式:___________________________________________ (5) F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式.
①属于酯类, 且能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物只有两种 ③分子中只有两个甲基. _______________________、 _______________________。
高中化学参
1C 2A 3C 4D 5D 6B 7B 8C
9、（15分）（⑴题每空1分；⑵题3分；⑶、⑷题每空2分，共15分） ⑴ C、 N、 O、 H ⑵4NH3+5O2
4NO+5H2O
⑶不能； 在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质 ⑷Ⅰ. 80a%； Ⅱ. ＞
10.(15分，各3分)（1）2Mg+CO2====2MgO+C; （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；
（3）C+4HNO3（浓）====CO2↑+ 4NO2↑+2H2O （4）Mg– 2e- == Mg2+
△
点燃
（5）500℃ 铁触媒 20—50 MPa
11．（16分，每空2分）（1）C F G （2分）
（2）Fe3+ +3NH3。H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+
（2分）
（3）6Fe2+ +ClO3- + 6 H+ ＝ 6Fe3+ +Cl- + 3H2O（2分） ，无影响（2分） （4）坩埚（2分） 继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超
过0.1g（或恒重）为止。（2分）
（5）3次（2分） 7（W2 -W1）/a ×100%（2分） 12（14分，每空2分）
（1）A：CH3OH D： (2)加成
CH－CHO CH3
（3）HCHO + 2Cu（OH）2HCOOH +Cu2O↓+ 2H2O
（4）
(5)写出其中的两种即可
