泉港区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性 B．纯水中c(H+)·c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

C．25℃时，纯水中c(H)·c(OH)=10，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H)·c(OH)≠10 D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大 2． 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．

+

−

−−14

+

−−14

A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成 B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水 C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量 D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化

3． 有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ） A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为负极，且铜片上有气泡 C．溶液中的H+移向铜极

D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变 4． 下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

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D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 5． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液 6． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 Fe有氧化性 3+陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 浓硫酸可用于干燥H2和CO SiO2可用于制备光导纤维 7． 对常温下的

溶液，下列

叙述不正确的是 ．．．A.

B. 加入少量

浓硫酸有强氧化性 SiO2有导电性 降低 是

固体后，

C. 该溶液中由D. 与等体积

电离出的的

溶液混合后所得溶液显酸性

B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3

8． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．MgCl2→Mg→Mg3N2 C．S→SO2→H2SO4

9． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为 A．13 B．12 C．11 D．10

10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－

B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋

11．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH B．A在一定条件下可与4 mol H2 发生加成反应

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C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种

12．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）

A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

13．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）

A B HCl C D X CO2 NaOH AlCl3 NaOH Y Ca（OH）2 NaAlO2 AlCl3 A．A B．B C．C D．D

14．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ） A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒

15．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀恰好完全溶解（假定的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g ②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为③反应过程中转移的电子的物质的量为

mol mol

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④生成NO气体的体积在标准状况下为⑤与合金反应的的物质的量为

A．5项 B．4项 C．3项 D．2项

L mol

16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与FeCl3溶液溶液 ④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A．①④ B．②③⑥ C．①⑤ D．④⑤⑥

17．用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ） A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体

B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码 C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高 D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒

18．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为9g B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 19．下列有关图示实验的说法正确的是（ ）

A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝

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B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连 C. ③装置中电子由b极流向a极

D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

20．的名称是

A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．1,4 -二甲基己烷 D．3-甲基庚烷

二、填空题

21．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成α-萜品醇（G）的路线之一如下：

其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称是________；C的结构简式为________。

（2）由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。 （3）试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：_______________________________________。 （4）化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。 a．为链状有机物且无支链 b．能发生银镜反应

c．能和碳酸氢钠反应生成气体

（5）下列说法正确的是________（填写序号）。 a．A的核磁共振氢谱有4种峰 b．B可与FeCl3溶液发生显色反应

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c．G中所有原子可能在同一平面上 d．G可以使溴水褪色

22．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）

（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ； （2）盐酸物质的量浓度为 。（保留2位有效数字） 23．① C（s） +1/2O2（g） ＝CO（g） ∆H1 =－110.5 kJ·mol −1 ② H2O（g） ＝1/2O2（g） +H2（g） ∆H2 =＋241.8 kJ·mol −1 ③ C（s） +H2O（g） ＝CO（g） +H2（g） ∆H3 请回答：

（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应①消耗12 g C（s）时，∆H =______kJ·mol −1。 （3）反应②生成1 mol H2（g）时，∆H = ______kJ·mol −1。 （4）反应③的∆H3 =______kJ·mol −1。

24．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。 （1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。 （2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。 （3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。 （4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。 （5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

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泉港区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 2 C 12 C 3 C 13 B 4 C 14 D 5 D 15 A 6 B 16 C 7 B 17 C 8 B 18 D 9 C 19 D 10 D 20 D 二、填空题 21．羰基、羧基

消去反应 化合物B在浓H2SO4中会发生酯化反应，影响产率

＋C2H5OH22．

＋H2O 4 ad

（1）1:1 2分（2）0.10mol/L 2分（不保留2位有效数字的答案得1分） 23．放热 －110.5 ＋241.8 ＋131.3

24．Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg（OH）2 0.01 Mg （OH） 2+2H+=Mg2++2H2O

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