江苏省XY中等专业学校2022-2023-1教案
编号： 备课组别 授课教师 课题 化工组 课程名称 授课系部 化工分析 所在 年级 授课班级 三年级 主备 教师 授课 日期 滴定分析 1.巩固掌握基础知识 教学 目标 2.熟练掌握滴定分析的相关的计算 重点 难点 教法 教学设备 教学 环节 滴定分析的计算 滴定分析的计算 讲练结合法 多媒体 教学活动内容及组织过程 一、组织教学 二、新授 思考、回答、教师强调 个案补充 一、滴定分析的条件和方法 1.滴定分析的概念 2.化学计量点 教 学 内 容 思考、回答、教师强调 3.滴定终点 4.滴定分析的基本条件 5.滴定分析的方法 （1）酸碱滴定法 （2）配位滴定法 （3）氧化还原滴定法 （4）沉淀滴定法 二、标准滴定溶液 1.标准滴定溶液组成的表示方法 （1）物质的量浓度 CA=nA/V （2）滴定分析中，结构单元的选择标准 （3）滴定度 三、标准滴定溶液的配制 1.直接配置法 （1）定义 （2）基准物质（基准试剂） 2.间接配制法 教 学 内 容 思考、回答、教师强调 思考、回答、教师强调 （1）定义 （2）标定 （3）化工行业标准对标准溶液配制的要求 四、滴定管 1.种类和用途 2.滴定管的洗涤 3.滴定管的图有何检漏 4.滴定溶液的装入和赶气泡 5.滴定管的操作 6.滴定操作 7.滴定管的读数 五、容量瓶 1.容量瓶的结构、规格和用途 2.容量瓶的检漏和润洗 3.用容量瓶配制溶液的基本操作 4.使用容量瓶时的注意事项 思考、回答、教师强调 教 学 内 容 五、吸量管 1.吸量管的种类和规格 2.吸量管的洗涤 3.吸量管的使用操作 4.使用吸量管时的注意事项 六、滴定分析的计算 1.等物质的量反应规则 强调：在按规定选取基本结构单元的情况下，滴定达到化学计量点时，滴定剂的物质的量等于被测组分的物质的量。 即：n滴定剂=n被测组分 即：C滴定剂V滴定剂=C被测组分V被测组分 此式也可以用于溶液的稀释和浓缩 即：C浓V浓=C稀V稀 例题和练习1.配制200毫升0.5245mol/L的盐酸溶液，用掉某浓度的盐酸35毫升，则该盐酸的物质的量浓度时多少？（多媒体） ★★★若求被测组分的质量或质量分数，可用n=m/M推导：C滴定剂V滴定剂= m被测组分/M被测组分 即：m被测组分= C滴定剂V滴定剂M被测组分 结合：ω=m组分/m总来进行求解 例题和练习2：称取0.5185克含有水溶性氯化物的样品，用0.1000摩尔每升的银标准溶液进行滴定，消耗22.40毫升，求样品中氯元素的质量分数。 思考、回答、教师强调 练习、教师巡视、学生讲解做法、教师强调规范并板书解题过程 练习、教师巡视、学生讲解做法、教师强调规范并板书解题过程 教 学 内 容 ★★★若求被测组分的质量浓度，则结合： ρ=m/V求解 教师巡视、学例题和练习3：现有某浓度的氢氧化钠溶液25毫练习、生讲解做法、教师强升，用0.1025摩尔每升的盐酸标准溶液进行滴调规范并板书解题定，共用去盐酸35,26毫升，求该氢氧化钠溶液过程 的质量浓度是多多少？ 七、课堂小结（略） 八、作业 完成复习与练习的： T14、16、18、19、21、22、 滴定分析 板 书 设 计 滴定分析的计算： 一、等物质的量反应规则及公式 二、例题的解题过程 例1： 例2： 例3： 教后札记
