初三化学质量守恒定律试题

1. 下列各项中，在化学反应前后，肯定没有改变的是 A．原子的数目 B．分子的数目 C．物质种类

D．分子的种类

【答案】A

【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观上来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。故该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量’六不变”。

A、由于在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，故A正确；

B、对于大多数的化学反应来说，反应前后分子的数目是要发生改变的，故B错误；

C、化学反应的实质就是产生了新的物质，所以反应前后物质的种类一定改变，故C错误； D、物质是由分子构成的，所以反应前后分子的种类一定改变，故D错误。故选A 【考点】质量守恒定律及其应用

点评：要想解答好这类题目，就要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，并能按照题目要求进行认真地选择或解答。

2. 一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图像是

A. B. C. D. 【答案】C

【解析】根据题意可知，一定质量的木炭与过量的氧气反应，生成二氧化碳；把握具体反应时的物质量的关系，结合图像分析判断。

A、反应过程中反应物木炭的质量会逐渐减少，且由于氧气过量，木炭最终会被反应完，即木炭的质量为0，错误；

B、由于反应物氧气是过量的，所以最终氧气会有剩余，即氧气的质量不为0，错误； C、由于反应是在密闭容器中进行的，所以反应前后物质的总质量不变，正确；

D、二氧化碳是生成物，在刚开始没反应时，没有生成二氧化碳，即二氧化碳的质量为零，所以图象应从零开始，错误。故选C

【考点】碳的化学性质，质量守恒定律及其应用

点评：解答本题除了要掌握相关化学知识之外，还要能看懂图像，在讨论图象问题时，要从反应物是否完全反应的角度考虑，考虑问题要全面，才能正确作答。

3. 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

物质 A B C D 反应前的质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后的质量/g 待测 19.4 0 3.6 A、物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B、反应后密闭容器中A的质量为19.7 g

C、反应中，物质B和物质D质量比为87:36 D、该反应为化合反应 【答案】A

【解析】由反应前与反应后的质量关系可知，反应前C的质量是21.6g，反应后是0g，则说明反应掉了21.6g；B则是由8.7g变成19.4g，反应生成了19.4g -8.7g=10.7g，D则是由0.4g变成3.6g，反应生成了3.6g -0.4g=3.2g，因此生成的B和C的质量之和为10.7g+3.2g=13.9g＜21.6g，根据质量守恒定律可知，A也为生成物，且反应生成的A质量为21.6g-13.9g=7.7g，则反应后A的待测值为19.7g+7.7g=27.4g。故容器中发生的反应可表示为C→A+B+D。

A、由反应的表达式C→A+B+D可知，该反应是C物质分解生成了A、B、D三种物质，故反应物C一定是化合物，而生成物D可能是单质，也可能不是，正确； B、反应后密闭容器中A的质量为19.7g+7.7g=27.4g，错误；

C、反应中，物质B和物质D质量比=10.7g：3.2g=107:32，错误；

D、由反应的表达式C→A+B+D可知，该反应为分解反应，错误。故选A 【考点】质量守恒定律及其应用

点评：解答本题的关键是，要理解和掌握质量守恒定律的质量不变的原理，以及在反应时各物质的质量比是固定不变的。

4. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是

物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A．m的值为1 B．甲一定是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量比为29∶8 【答案】BD

【解析】由表格可知，反应后物质乙质量增加了9g，为生成物；物质丙质量减少了15g，为反应物；物质丁质量增加了6g，为生成物；9g+6g=15g，该反应的表达式为丙→乙+丁，属于分解反应；由质量守恒定律可知，甲反应前后质量不变，故m=1,甲在该反应中可能为催化剂，也可能为杂质，故A、C说法正确，B说法错误；反应中乙、丁的质量比为9g：6g≠29∶8故D说法错误； 故选BD。

【考点】考查质量守恒定律及其应用和催化剂的概念。

点评：该类型的题目，关键要先分析反应物和生成物，反应物反应前后质量减少，生成物反应前后质量是增加的。

5. 氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据次此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ） A．CCl4和HCl B．CH4和Cl2 C．CH2Cl2和H2 D．C和HCl

【答案】A

【解析】氧气和甲烷反应是生成的两种物质中都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有氯元素，即形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，分析所给的选项可以知道选项A符合这一要求，故答案为A。 【考点】考查质量守恒定律及其应用。

点评：该题为信息给予题，关键在于理解题目所给信息，结合自己已有知识，注重知识迁移。

6. （8分）根据质量守恒定律，6 g镁和8g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请利用化学方程式的简单计算以及必要的文字说明加以改正。

【答案】 根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。

解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=\"14\" g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。 可以用以下方法求出氧化镁的质量： 解：2Mg+ O2 2×24 32 6g 8g 由于2Mg + O2 48 32 6g x

，所以氧气过量。 2MgO

2MgO

设6 g镁能与氧气反应的质量为x。

，x=\"4\" g

生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=\"10\" g。 所以上述说法可以这样改正：

根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。

【解析】在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。任意比例的反应物放在一起，将存在反应物过量和不足的现象。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=\"14\" g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量： 解：2Mg+ O2 2×24 32 6g 8g 由于

，所以氧气过量。

2MgO

设6 g镁能与氧气反应的质量为x。 2Mg + O2 2MgO 48 32 6g x

，x=\"4\" g

生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=\"10\" g。 所以上述说法可以这样改正：

根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。 【考点】质量守恒定律及其应用。

点评：参加反应的各反应物的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，若随意的将反应物放在一起，将会出现反应物过量或不足的情况，带入化学方程式计算时，要以全部参加反应的反应物的质量为计算基准，剔除过量的部分。

7. 化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是： ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦

【答案】A

【解析】化学反应前后，原子数目、原子的种类、元素的种类、物质的总质量肯定没有变化，分

子数目可能改变；分子的种类、物质的种类一定改变。选A。 【考点】化学反应的本质；质量守恒定律。

点评：化学反应的本质是分子分解成原子，原子在重新组合的过程，反应前后，原子的种类和数量不变；化学反应的特征就是有新物质生成。

8. 在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是 （ ）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子种类 A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①③⑤ D．①④⑥

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子的数目、原子的种类、原子的质量，则元素的种类、物质的总质量都不变。选B。 【考点】质量守恒定律及其应用。

点评：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

9. （4分）在一切化学反应中，反应前后 、 没有改变、 没有增减。所以化学反应前后各物质的 必然相等。

【答案】原子的种类；原子的数目；原子的质量，质量总和。（每空1分）

【解析】根据质量守恒定律内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子的种类、原子的数目、原子的质量，则元素的种类、物质的总质量都不变。 【考点】质量守恒定律。

点评：在化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子的种类、原子的数目、原子的质量，则元素的种类、物质的总质量都不变。

10. 将一定量的乙醇(C2H5OH)和O2放入一密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前的质量/g 4.6 X 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 Y 4.4 2.8 下列判断错误的是 （ ） A.表中Y的值为5.4

B.在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为3：2 C．该反应是氧化反应

D．若起始时氧气的质量为9.6g，则无CO生成 【答案】B

【解析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，通过表中各值可知，乙醇和氧气为反应物，水、二氧化碳、一氧化碳为生成物，乙醇没有充分燃烧，反应后生成了一氧化碳，据此可写出化学方程式为：C2H5OH+3O2CO2+CO+H2O，根据化学方程式可知此反应为氧化反应，根据化学方程式可得，以及反应中水和二氧化碳的分子个数比为1：1，计算可以得Y值。

设完全反应时用去氧气的质量为X，生成水的质量为Y。 根据化学方程式C2H5OH+3 O2CO2+CO+3H2O 46 96 54 46g X Y

Y=5.4g；故A正确。

X=9.6g

若起始时氧气的质量为9.6g，则无CO生成。 故本题选B。

【考点】质量守恒定律；氧化反应。

点评：本题考查的重点是质量守恒定律的应用，难度较大。

11. 在一个密闭容器内有A、B、C、D，四种物质在一定条件下反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质 A B C D 反应前的质量（g） 11 18 10 6 反应后的质量（g） 33 4 X 6 对该密闭容器中发生化学反应得出的结论正确的是（ ） A．此反应为化合反应 B．D一定为催化剂

C．X值为8 D．X值为2，D一定是未参加反应的物质 【答案】A

【解析】在化学反应中，如果反应前后物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物．题中D质量没变，可能是催化剂，也有可能没参加反应；A质量增加22克，B质量减少14克，则C质量应反应掉8克，故X为2克。此反应为多变一的反应，属于化合反应类型。 【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

点评：解答这类题关键是要会运用质量守恒定律的含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．

12. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是

A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气 C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑

【答案】D

【解析】可以从质量守恒定律和物质的性质等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 A、反应物中含有硫元素、氧元素和氢元素，根据质量守恒定律可知，生成物中可能有硫酸，故需要探究；

B、反应物中含有氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中可能有氧气，故需要探究；

C、镁条暴露在空气中，镁较活泼，最有可能被氧气氧化，生成氧化镁，故镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁，故需要探究；

D、炭黑是一种黑色物质，氧化铜也是黑色的，但根据质量守恒定律可知，无论铜怎么灼烧，都不会生成炭黑附着在铜的表面，故不需要探究。故选D

【考点】本题考查猜想与事实验证，化学性质与物理性质的差别及应用

点评：解答本题要充分理解质量守恒定律和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

13. 在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑦

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目，③元素的种类，④物质的质量总和．故选B．

14. 下列说法符合质量守恒定律的是

A．一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 B．100g冰溶解后得到相同质量的水

C．1g氢气和1g氧气混合点燃后能得到2g水

D．50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

【答案】D

【解析】质量守恒定律指的是化学变化中物质的质量守恒．加热高锰酸钾属于化学反应，遵循质量守恒定律．正确；100g冰溶解后得到相同质量的水、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了等过程属于物理变化，与质量守恒定律无关．

15. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物 质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试判断该密闭容器中发生的反应属于

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】C

【解析】根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=93-38=55． 根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可知X、Y、Q为生成物，Z为反应物，故该反应为Z→X+Y+Q为分解反应． 故选C．

16. 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2X

根据上述已配平的化学方程式，可知X的化学式为 A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HClO

【答案】B

【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式知，反应物中原子种类及个数为Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子种类及个数为Mn，1；Cl，4；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为2和1，故X的化学式为：H2O 故选B

17. X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备原理为：

2KClO3+4HCl（浓）====2KCl+2X+Cl2+2H2O，试依据质量守恒定律推断X的化学式为 A．HClO3 B．HClO C．Cl2O5 D．ClO2

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有K的个数为：（2-2）÷2=0，

含有Cl的个数为：（2+4-2-2）÷2=1，含有O的个数为：（2×3-2）÷2=2，含有H的个数为：（4-2×2）÷2=0；故可推断X的化学式为：ClO2．故选D．

18. 2011年5月1日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 =\" 2X\" + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ） A．Cr2O3 B．Cr2(SO4)3 C．CrSO3 D．Cr2S3

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O知：反应物中含有的原子种类及原子个数为2个C，18个H，4个Cr，37个O，4个S，而生成物中出现的原子种类及原子个数为：2个C，18个H，13个O，；由于化学方程式中是2X，所以通过比较分析可知X中含有2个Cr，3个S和 12个O故X的化学式为：Cr2（SO4）3，分析所给的选项可以知道选C是正确的．

19. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mL

C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳

【答案】D

【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，只有D是化学变化因此可用质量守恒定律解释．

20. （8分）根据质量守恒定律，6 g镁和8g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请利用化学方程式的简单计算以及必要的文字说明加以改正。

【答案】 根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。

解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=\"14\" g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。 可以用以下方法求出氧化镁的质量： 解：2Mg+ O2 2×24 32 6g 8g 由于2Mg + O2 48 32 6g x

，所以氧气过量。 2MgO

设6 g镁能与氧气反应的质量为x。

2MgO

，x=\"4\" g

生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=\"10\" g。 所以上述说法可以这样改正：

根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。

【解析】在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。任意比例的反应物放在一起，将存在反应物过量和不

足的现象。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=\"14\" g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量： 解：2Mg+ O2 2MgO 2×24 32 6g 8g 由于2Mg + O2 48 32 6g x

，所以氧气过量。 2MgO

设6 g镁能与氧气反应的质量为x。

，x=\"4\" g

生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=\"10\" g。 所以上述说法可以这样改正：

根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。 【考点】质量守恒定律及其应用。

点评：参加反应的各反应物的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，若随意的将反应物放在一起，将会出现反应物过量或不足的情况，带入化学方程式计算时，要以全部参加反应的反应物的质量为计算基准，剔除过量的部分。