食醋总酸含量的测定
教学目标：
1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。
2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。 3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。
4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。
情感目标：
培养学生实事求是的科学态度和创新精神。
教学重点难点：认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理，能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。
教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。 教学说明：本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。
实验原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）3～5%（质量/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH溶液的反应为：
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O
由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。 实验样品与仪器：待测样品：杭州香醋（白米醋）
仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
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试剂：浓度约为0.100moL·LNaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。 教学过程： 实验步骤：
1．配制待测食醋溶液
用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
2．用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL于锥形瓶中 3．把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 5．数据记录与处理 四、数据记录与结论
氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）= 0.101 moL·L
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-1实验次数 待测食醋的体积初读数/mL 待测食醋的体积终读数/mL 待测食醋的体积 V(CH3COOH)/mL 氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL 氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL 氢氧化钠标准溶液的体积 V(NaOH)/mL 实验测得食醋总酸含量 (g/100mL) 食醋总酸含量的平均值(g/100mL) 相对平均偏差% 第一次 0 25 25 0 16.28 16.28 3.95 3.97 0.336% 第二次 0 25 25 0 16.37 16.37 3.97 第三次 0 25 25 0 16.45 16.45 3.99 五、注意事项
（1）碱标准溶液常用NaOH来配制，KOH一般并不优于NaOH，而且价格较高，仅在个别特殊情
况下使用。
（2）由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。 （3）白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断，可稀释后用
中性活性炭脱色后再行滴定（脱色比较麻烦且效果也不甚理想）。
（4）为消除CO2对实验的影响，减少实验误差，配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应
加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。
拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液 一、实验原理
测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.1000mol/LNaOH标准溶液，可由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。 标定碱液的基准物质很多，如草酸（H2C2O4·H2O，相对分子质量为126.07）、苯甲酸(C6H5COOH，相对分子质量为122.12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸
COOHCOONa氢钾，滴定反应的化学
+NaOHHOCOOK方程式如下： COOK+2
滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂。
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一、实验目的
1．学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2．学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。 3． 进一步练习滴定管、移液管的使用。
4．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。 二、实验步骤
1. NaOH标准溶液配制 2. NaOH溶液浓度的标定 3.数据记录与处理 实验次数 邻苯二甲酸氢钾的质量/g NaOH溶液的体积初读数/mL NaOH溶液的体积终读数/mL NaOH溶液的体积V(NaOH)/mL NaOH溶液的浓度 -1C(NaOH)/mol·L NaOH溶液浓度的平均值 -1/mol·L 相对平均偏差/% 第一次 0.503 0 24．25 24．25 0．102 第二次 0.506 0 24．60 24．25 0．101 第三次 0.503 0 24．55 24．55 0．100 0.101 0．66% 三、注意事项
（1）称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。
（2）NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。
（3）NaOH标准溶液配制时，一定量蒸馏水中所加NaOH饱和溶液的量随室温的不同而变化，因氢氧化钠在不同温度下的溶解度有差异。夏天（30℃）大约是5.6mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；
春秋天（2１℃）大约是6．2mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；冬天（10℃）大约是6．7mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000 mL。
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