考点二 氧化性、还原性强弱的判断
知识梳理
1．氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e===Na，Al－3e===Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失
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去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态——
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只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2
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、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断
①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl2＞S。 正误判断
(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×)
(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(×)
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点燃△
(4)难失电子的物质一定易得电子(×) (5)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2(√)
(6)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低(×) (7)锌粉加入铁、铜的混合溶液中，锌首先与铁反应置换出铁(×) (8)铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO(×) 深度思考
外因对氧化性、还原性的影响
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________________________(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________________________________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。 答案 (1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④
解析 ⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。 规律总结：根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 课堂检测
1．(氧化性、还原性强弱判断)铊(Tl)盐与(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋2Ag===Tl＋2Ag，②Ag＋Fe2===Ag＋Fe3，③Fe＋2Fe3
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===3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
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A．Tl3>Fe3>Ag C．Tl>Ag>Fe2
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B．Fe3>Ag>Tl3
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D．Tl3>Ag>Fe3
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答案 D
2．(判断反应能否发生)(2018·延安质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、
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Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋2I===2Fe2＋I2
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答案 A
3．(结合宏观现象判断微观变化)已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe3＞I2
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B上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性
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答案 A
4．(氧化还原反应与实验探究)为验证氧化性Cl2＞Fe3＞SO2，某小组用下图所示装置进行
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实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。 Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是___________________________________________________________。 (2)棉花中浸润的溶液为________。
(3)A中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。 (4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＞SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
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甲 乙 丙
过程ⅣB溶液中含有的离子 有Fe3无Fe2 ＋＋过程ⅥB溶液中含有的离子 有SO24 －既有Fe3又有Fe2 ＋＋有SO24 －有Fe3无Fe2 ＋＋有Fe2 ＋答案 (1)排出装置中的空气，防止干扰 (2)NaOH溶液
(3)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)2MnO4＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋5SO24＋4H
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(5)乙、丙
