高中化学之相同溶液混合计算问题
不同浓度的相同溶液混合相关计算，其核心是混合前后溶质的质量（物质的量）不变，还有就是溶液的质量不变，但是溶液的体积可能发生变化，不能直接相加减。
1、质量分数为a％的M溶液和质量分数为b％的M溶液等质量混合后，其混合溶液的质量分数为（m*a％+ m*b％）/2m=(a％+ b％）/2；若与纯水混合，则b％=0即可得出类似结论。
2、质量分数为a％的M溶液和质量分数为b％的M溶液等体积混合后，其混合溶液的质量分数具体无法计算，还需要密度数据，但是可分情况讨论出与(a％+ b％）/2的大小关系。
溶液的密度如果大于水的密度，那么浓度越大，密度也越大。常见的酸、碱和盐类溶液都是密度大于水的密度的。假设a >b，那么等体积情况下，a％的溶液的质量大于b％的溶液的质量，先考虑等质量混合，那么质量分数就是(a％+ b％）/2，再加进去浓度较大的a％的溶液，所以混合后质量分数大于(a％+ b％）/2。
溶液的密度如果小于水的密度，那么浓度越大，密度却越小。比如纯水(视作0％的酒精溶液)密度为1g/mL，纯酒精（视作100％的酒精溶液）密度为0.8g/mL，可见酒精的浓度越大，密度是变小的。常见的酒精溶液和氨水溶液的密度都是小于水的密度的。假设a >b，那么等体积情况下，a％的溶液的质量小于b％的溶液的质量，先考虑等质量混合，那么质量分数就是(a％+ b％）/2，再加进去浓度较小的b％的溶液，所以混合后质量分数小于(a％+ b％）/2。 综上所述，同种溶液不同质量分数混合；等质量相加除二，等体积大大小小。
3、溶液的物质的量浓度c与质量分数之间的转换
c=n/V(溶液)=(m(溶质)/M)/V(溶液)=(m(溶液)*w/M)/V(溶液)=(m(溶液)/V(溶液)*w)/M=pw /M
为了单位换算方便也记作c=pw /M *1000ml/L，p为溶液密度。
例1、已知25%氨水的密度0.91g/cm3， 5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为
A、等于15% ；B、大于15% ；C、小于15%； D、无法确定
稀释后HNO3(aq)例2、把70%HNO3(密度为1.40g·cm3)加到等体积的水中，
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中溶质的质量分数是
A、等于0.35； B、大于0.35； C、小于0.35； D、无法确定
例3、已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为( )mol/L
A、等于9.2； B、小于9.2 ；C、大于9.2 ；D、无法确定 解：98%的硫酸溶液c1=p1w/M=0.98p1/M 49%的硫酸溶液c2=p2w/M=0.49p2/M c1/c2=2p1/p2
因为p1大于p2，所以c1/c2>2，所以c2小于9.2。
