江苏省常州市2014年九年级化学试教学情况调研测试(一模)试题

九年级教学情况调研测试

化 学 试 题

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100

分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。

2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效． 3．可能用到的相对原子质量： Ar(C)=12 Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(S)=32

Ar(N)＝14 Ar(Na)=23 Ar(Cl)=35.5 Ar(K)=39 Ar(Mn)=55

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题

号填涂在答题纸上）

1．某某具有悠久的文明历史，考古工作者在发掘距今已有三千多年的淹城遗址时，发现的下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是

A．在竹简上刻字 B．用泥土筑城墙

C．磨制玉石饰品

D．冶炼铸造青铜器

2．第八届花博会在西太湖畔落幕，下列“水”与西太湖水在物质分类上不属于同一类的是 A．矿泉水

B．蒸馏水

C．雨水

D．自来水

3．人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是 A．铁

4．下列属于复某某料的是 A．CO(NH2)2 5．下列叙述中，正确的是

A．构成物质的微粒只有分子和原子

B．原子可通过得、失电子变成离子

B．NH4NO3

C．NH4HCO3

D．KNO3

B．钙

C．氟

D．碘

C．气体易被压缩，说明分子在不断运动 D．物质三态变化是由于分子大小发生了变化 6．下列图示的实验操作正确的是

氯化钠 不断搅拌 浓硫酸 水 镊子 pH试纸 D．测溶液的pH A．过滤 B．称取氯化钠 C．稀释浓硫酸 7．次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为 A．-1

B．+1

C．+3

D．+5

8．下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是 A．食盐

B．蔗糖

C．植物油

D．白酒

9．食用下列食物主要与蛋白质摄入有关的是 A．藕粉

B．水果糖

C．榨菜丝

D．咸鸭蛋

10．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”

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的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为

A．锡

B．硒

C．氧

D．硅

11．三氧化铬常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋X

= 2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是 A．H2S

B．H2SO3

C．H2SO4

D．SO2

示）。下列说法

12．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所

错误的是 ．．

A．该元素的相对原子质量为294g C．该元素原子的核外电子数为117

B．该元素的原子序数为117 D．钙和铕都属于金属元素

13．下列物质中，属于合成材料的是

A．棉花

B．羊毛

C．塑料

D．天然橡胶

14．下列说法错误的是

A．在复分解反应中生成物都是化合物 C．置换反应一定有新的单质生成

B．化合反应一定要加热 D．中和反应一定有水生成

15．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的试剂或方法错误的是

A． O2(H2O)—生石灰

B． CaCO3粉末(Na2CO3 )—加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C． NaCl溶液(KNO3 )—蒸发浓缩、降温结晶、过滤 D． KCl溶液(K2CO3)—稀盐酸

16．将100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加

入水的质量为

A．10g

B．50g

C．90g

D．100g

17．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理不正确的是 ．

A．H2、CO与一定量空气混合遇明火可能会爆炸，则CH4与空气混合遇明火也可能爆炸

B．甲烷、酒精等有机物都具有可燃性，则CO也具有可燃性

C．NaOH溶液、石灰水等碱溶液都使酚酞试液变红，则KOH溶液也能使酚酞试液变红 D．Mg、Al等氢前金属都能与稀盐酸反应生成H2，则Na也能与稀盐酸反应生成H2

18．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是

A．K 、SO4、NH4

-+

2-+

2-+

B．K、Cu、NO3 D．Ca、CO3、Na

2+

2--+

+2+-

C．Cl、Na、CO3

19．竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如右图所示。下列说法正确的是

A．催化反应室中发生的反应为：

催化剂

2CH4+CO2+H2O3CO+5H2

B．该工艺流程中，甲烷的作用只是： 生产合成气的原料

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C．该流程中，可循环利用的物质是: CH4和CO2、H2O

D．还原反应室内炼铁的原理只有: 3CO+Fe2O3

高温 2Fe+3CO2

并用排水法收集，混

20．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

合物的质量变化如右图。下列分析正确的是

A．反应结束时能收集到（a－b）g氧气 B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大 D．在0~t2时段，MnO2在混合物中质数分数不断增大

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、（本题包括4小题，共19分）

21．(5分）元素符号、离子符号、化学式、化学方程式等均属化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填

写。

⑴ 人体中含量最多的物质 ▲ ； ⑵ 硫酸铜溶液中的金属

▲ ；

⑶ 有机物中一定含有的元素 ▲ 。 ⑷ 绿色植物光合作用的化

▲ ；

22．(3分)根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在．．

位置。

物质的描述 ⑴ 我是常见的调味品，来自于广阔的海洋 ⑵ 我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝 ⑶ 我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品 ⑴ ▲ ； ⑵ ▲ ；⑶ ▲ 。 23．（5分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

⑴ 某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：

成分 含量（mg/L） Ca ≥4 K ≥ Mg ≥ Na ≥ 备选物质 表下相应的学方程式 离

子

这里含有的Ca、K、Mg、Na是指 ▲ （填“单质、元素、分子或原子”）。生活中可用 ▲ 鉴别其是否为硬水。

⑵ 右图是某同学自制的简易净水器。其中放置物质的顺序有错误，为使净水效果最佳，请仿照自来水生产流程帮他按由上到下的顺序重新排列 ▲ （填字母）。 ．．．．⑶ 下列做法会造成水体污染的有 ▲ （填序号）。

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word A．工业废水直接排放 B．生活污水集中处理后排放 C．禁止使用含磷洗衣粉 D．合理使用化肥、农药 ⑷ 实验室电解水实验能证明水由 ▲ 组成的。

24．（6分）某实验小组经实验测定，获得不同温度时KNO3的溶解度数据。

温度/℃ 溶解度 /g ⑴ 甲同学分析上述数据，认为某温度时的钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 ▲ ℃。请根据表中的数据，在图中绘制符合钾溶解度的曲线。 ．．．．．．．．．．．．．．．．⑵ 乙同学将50克钾放入50克50℃的水中，充分溶解后（溶液温度变化忽略不计），所得溶液的溶质质量分数约为 ▲ 。

⑶ 丙同学用80℃的100克水和一定量的钾配成的溶液状态如点M所示，则该溶液是80℃时的 ▲ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。如将此溶液从80℃降温至60℃，在图中标出表示此时该溶液状态的点N，同时，析．．．．．出的晶体质量为 ▲ 克。

160 溶解度(g/100g水) 0 20 40 50 60 70 80 145 110 140 169 140 120 100 80 60 40 20 0

20

40

60

M 温度/℃

80 100

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三、（本大题包括2小题，共13分） 25．（7分）根据下图回答问题。

⑴ 写出图中a的仪器名称 ▲ 。

⑵ 实验室用双氧水制取较纯净的氧气，化学方程式为： ▲ 。选用的发生和收集装置为 ．．．．．．．．．．▲ ，气体收集满的现象是 ▲ 。如制取二氧化碳，则一般选用的收集装置为 ▲ 。 ．．．．

⑶ 清洗仪器是实验的重要环节。根据实验经历，下列实验后的试管最难洗净的是（ ▲ ） A．盐酸与生锈铁钉反应 C．紫色石蕊滴入稀硫酸中

B．二氧化碳通入澄清石灰水 D．高锰酸钾加热制氧气

26．（6分） 某班同学设计下图所示的实验来探究碳酸钙与盐酸反应是否遵守质量守恒定律。

盐酸 CaCO3 盐酸 CaCO3 NaOH 足量 CaCO3 盐酸 图1 图2 图3

⑴ 甲同学按图1的方案实验。称量好后，先把烧杯倾斜后又将烧杯放回托盘，看到烧杯中产生大量气泡。实验结束时天平指针将 ▲ （选填“偏左”、“偏右”、“指向中间”）

⑵ 乙同学按图2的方案实验。调节天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，发现天平始终保持平衡，则试管内发生反应的化学方程式为 ▲ 。 ．．．

老师认为用该方案来验证不合适，你认为理由是 ▲ 。

⑶ 丙同学按图3的方案实验。将注射器内吸满了盐酸，全部挤入锥形瓶中，一段时间后发现天平指针突然大幅向右偏转，你认为可能原因是 ▲ 。

若不考虑注射器活塞自重和摩擦力作用，锥形瓶容积为250mL，注射器实际容积为12 mL，吸取1 mL的稀盐酸做该实验，欲确保实验成功，理论上所用盐酸的质量分数最大为 ▲ 。 (假设稀盐酸密度为1.0g/mL，二氧化碳密度为/L)

四、（本题包括2小题，共9分）

27．（4分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

⑴ 回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n，n为正整数 ]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 ▲ （用最简整数比表示）。

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word ⑵ 造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

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28．（5分）普通蜡烛容易熄灭，有人对此做出改进，研究出一种“吹不灭”的蜡烛。吹灭蜡烛后，蜡烛总能

灭而复燃。同学们对此进行了探究。 【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？

【查阅资料】① 这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末。打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。

② 镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【反思一】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？ ▲ ，如要熄灭这种蜡烛，可采用的方法是 ▲ 。 【深入探究】打火石中的金属主要是什么成分？

同学们进行了如下探究：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验步骤 1、取样，加入足量的稀盐酸 实验现象 有大量气泡产生，固体全部溶解， ▲ 实验结论 打火石中不含铁 2、另取样，加入足量的NaOH溶液 ▲ 打火石中含有镁、铝 【反思二】甲同学提出：在实验步骤1时，可直接观察“金属产生气泡的快慢”这一现象来判断该金属。老师否定了这一方案，理由是： ▲ 。 五、（本题包括2小题，共13分）

29．(6分）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图

中“→”表示物质间的转化）。已知A、H为固体，通常均可在食品包装袋中用于保存食品。人体胃酸中有大量M存在。A、B、C含有两种相同的元素。请回答下列问题： ⑴ A的化学式为 ▲ 。F的固体俗称 ▲ 。 ⑵ G与M溶液反应的化学方程式为： ▲ 。

⑶ 在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质可能存．．在的是 ▲ 。

⑷ A—H八种物质中能与M溶液反应的物质有 ▲ 种。

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30．（7分）网友曝出某食品加工厂竟然将碳酸氢铵当做膨松剂加入面粉中制作饼干。某化学研究小组同学对此

产生了疑问，并进行了科学探究活动。

【提出问题】①碳酸氢铵是一种化肥，能否用于食品加工中？②某品牌的膨松剂的成分是什么？ 【查阅资料】①国家食品和药物管理局将食品级碳酸氢铵列为一般公认安全物质。《食品添加剂使用卫生标准》中规定可以使用食品级碳酸氢铵。②膨松剂是一种食品添加剂．它在食品制作过程中发生反应产生气体，使食品变得松软。常用的膨松剂主要有碳酸氢钠和碳酸氢铵中的一种或两种物质组成。③氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶 液呈碱性。④ 2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑。

【定性研究】为探究某品牌膨松剂的主要成分，甲同学设计验方案和流程，并实验得到相应现象，回答下列问题： ⑴ 气体A的化学式为 ▲ 。 ⑵ 固体C成分的化学式为 ▲ 。

⑶ 乙同学认为步骤①③都可以省略，于是设计了图1所示实验方案，对甲同学的实验结论进行验证探究。

膨松剂 湿润的红色 石蕊试纸 发酵粉膨松剂 步骤②充分加热熟石灰 / 操作 步骤①足量稀盐酸步骤③气体A右图所示的实

气体B溶 液液D 溶固体C 固 体澄清石灰水K1 K2 浓硫酸 澄清 NaOH 图1

A 图2

B 石灰水 ① 乙同学在实验加热过程中，关闭K2，打开K1，发现湿润的红色石蕊试纸未变蓝，他经过一番思考，在K1处添加了图2中的 ▲ （选填字母）装置，实验终于获得成功。

② 乙同学继续加热，并关闭K1，打开K2，观察试管中的变化。丙同学认为将试管中的澄清石灰水换成水，也能得出正确结论，原因是 ▲ 。

【定量研究】为进一步确认膨松剂中各成分含量，同学们取一包样品分成等质量的两份，选用图1和图2实验装置，分别组合进行实验：（设该样品中各成分混合均匀） 实验序号 实验1 实验2 实验操作 关闭K2，打开K1，橡皮管连接AC ，加热试管 关闭K1，打开K2，橡皮管连接 ▲ ，加热试管 最终数据记录 装置C增重1 g 装置A增重1.7 g 【实验问题】根据相关实验数据计算，实验2中产生的水的质量为 ▲ 。 【实验结论】该包膨松剂由80.96%的NaHCO3和19.04%的NH4HCO3组成。 【总结反思】①同种物质有不同纯度等级，适合不同用途的需要，不能乱用。

②如食品中有氨气残留会强烈影响口感。以下食品制作最不适合用碳酸氢铵做膨松剂的是 （ ▲ ） 玛

六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以31题计分，共6分）

31．（6分）我市某校开展了以保护大气环境为主题的调查研究活动。下列是某综合实践活动小组的部分研究报告，请加以完善。

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C

word

⑴ 根据我市前阶段出现的雾霾天气，写出图中还缺少哪一种污染物 ▲ 。我市开始使用LNG（液化天然气）动力公交车，从图中看主要是为了减少 ▲ 气体的排放。

⑵ NO2和空气中的氧气与水蒸气反应只生成一种酸，会形成 ▲ 型酸雨，写出该反应的方程式 ▲ 。 ⑶ 酸雨会造成土壤酸化，农业上改良酸性土壤常用

（ ▲ ）

A.氢氧化钠固体 B.熟石灰固体 C.纯碱固体 D.钾固体 32．（6分）家是我们温馨的港湾。我们应了解家居中的各种材料，发现生活中处处有化学。

⑴ 厨房里锅碗瓢盆应有尽有，其中砂锅属于 ▲ 材料。用洗洁精洗油腻的锅碗，洗洁精所起的是 ▲ 作用。做门窗的铝合金的硬度一般 ▲ （填“小于”或“大于”）纯铝的硬度。 ⑵ 废旧电器属于废弃金属，回收再利用的优点是 ▲ （填字母）

A．节约资源 B．减少污染 C．防止金属锈蚀

⑶ 家具装潢材料中往往会有甲醛、苯等有害气体释放。污染物甲醛、苯等有害气体在二氧化钛（TiO2）和光的催化作用下能与空气中的氧气反应转化为二氧化碳和水。请写出苯（C6H6）发生上述反应的化学方程式 ▲ 。 9 / 12

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九年级调研测试化学试题参及评分标准

一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

1 D 11 C 2 B 12 A 3 A 13 C 4 D 14 B 5 B 15 C 6 C 16 D 7 B 17 B 8 A 18 C 9 D 19 A 10 D 20 C 二、（本题包括4小题，共19分）（方程式2分，其余每空各1分）

21．⑴ H2O ⑵ Cu ⑶ C ⑷ 6CO2 + 6H2O 22．⑴ C ⑵ A ⑶ B

23．⑴ 元素 肥皂水 ⑵BADC ⑶ A ⑷ 氢元素和氧元素 24．⑴ 50 图略 ⑵ 45%--48%之间即可

⑶ 不饱和 点略 20

三、（本大题包括2小题，共13分）（方程式2分，其余每空各1分） 25．（1）长颈漏斗 （2） 2H2O2 （3） D 26．（1）偏右

（2） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

装置内发生了两个反应，其总质量不变不能证明每个反应前后总质量不变 （“装置漏气”不对）

（3）产生气体太多，瓶内气压太大导致注射器活塞弹出 3.65.% 四、（本题包括2小题，共9分） 27．(4分) （1）36:5:40 （1分） （2）解：设氢氧化钠的质量为X

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （1分）

80 98 ×20%

8098 x9.8t20%X=1.6t （1分） 1.6t废水的质量＝100t（1分）

1.6%答：略

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MnO2 叶绿素 2+

光照 叶绿素

C6H12O6 + 6O2

2H2O + O2↑ AE 大量气泡从集气瓶口逸出 D

word 28．（5分） （每空各1分）

【反思一】 金属不与氧气（空气）接触 方法合理即可

【深入探究】溶液为无色（或溶液不呈浅绿色）

有大量气泡产生，固体部分溶解

【反思二】未知金属只有一种，没有参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢 ；

或该金属是混合物无法判断速度）

五、（本题包括2小题，共13分） 29． （方程式2分，其余每空各1分）

（1） CaO 干冰

（2）Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （3）Ca(OH)2 （4）7

30．（方程式2分，其余每空各1分） 【定性研究】（1） NH3

（2） Na2CO3

（3） C 水的作用是判断分解反应是否进行完全（没有气泡说明反应完了） 【定量研究】 C A

【实验问题】克 【总结反思】 C

六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以31题计分，共6分） 31．（方程式2分，其余每空各1分）

(1) 可吸入颗粒物（或） NO2(或NO；或 NO和 NO2；或氮氧化物) (2) 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 (3) B

32．（方程式2分，其余每空各1分）

(1) 无机非金属 乳化 大于 (2) AB (3) 2C6H6+15O2

光 TiO2

12CO2+6H2O

说明： 1．凡合理答案均相应给分。

2．对化学用语的评分仍要严格。具体要求为：

⑴ 书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”（有机反应除外）等扣l分。 ⑵ 化学专用名词写错别字，整体扣l分。 ⑶ 元素符号书写不规X，整体扣1分。

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word 3．解计算题格式必须规X。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值

不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。 4．最小得分值为1分。

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