呼和浩特市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C.

D.

2． 室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）

A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应

3． 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．60% B．91% C．84% D．42% 4． 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2OC．HCO3-的电离:HCO3-+H2O

CO32-+H3O+

Ba2++SO42- 2Al（OH）3↓

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D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

5． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA B．2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1NA C．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na的数为0.2NA

6． 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ） 组别 V[FeCl3（aq）]/mL 混合粉末质量/g 反应后剩余固体质量/g A．第①组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D．原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2

7． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+

AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其

中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH

① 100 6 0 ② 100 13.2 1.28 ③ 100 24 12.8 ④ 100 36 24.8 溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极

B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I- C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转 D．甲组操作时，溶液颜色变深

8． 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 9．

是重要的化工原料，工业上用CO与

。按

在催化剂作用下合成

，其反应为：

向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中

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的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A. B. 该反应的

C. 平衡常数：A．Cl2溶解于水

D. 在C点时，CO转化率为75%

B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水

10．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是

11．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（ ）

A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－ D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2

12． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO

[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

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D．装置J收集的气体中一定不含NO

13． 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液 C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2 14．下列生活中的化学现象解释不正确的是 A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2 C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

15．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]

16．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）

A B HCl C D X CO2 NaOH AlCl3 NaOH Y Ca（OH）2 NaAlO2 AlCl3 A．A B．B C．C D．D

二、填空题

17．Ⅰ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3（g）＋CO2（g）===H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1 第二步：H2NCOONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，

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实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。

Ⅱ． 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）

N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1 mol NO2

和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_______Kc（B） （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

18．化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V（A）%_____V（B）%。（填“>”、“<” “=”）

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______（填“ 增大” “减小”、“不变”）；B中化学平衡_________移动（填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”）。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______（假设混合时体积不变）。

CO（g）+ H2（g） （正

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19．硫酰氯（SO2Cl2） 和亚硫酰氯（SOCl2） 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。 已知:①SO2Cl2 （g）（1）反应2SOCl（2g）（g）

SO2（g）+Cl2（g） △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

2SOCl2（g） △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

SO2Cl（+SCl（的平衡常数K=_____（用K1、K2表示） 该反应△H=_____kJ/mol。 2g）2g）

②SO2（g） +Cl2（g） +SCl2（g）

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2

2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____（填序号）。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v（SO2）= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______（列举一种）。

（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2） 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4） 溶解在亚硫酰氣（SOCl2） 中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。 ①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；

②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下6mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

20．实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤ 无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部

（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______（填序号）。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于_____ （填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_________ A．CO2 B．HCl C．NO2 D．NH3 E.NO

（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_____（用化学方程式表示）。

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21．在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。 ①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。 ②该反应达到平衡的标志是______。 A．气体的平均相对分子质量不变 B．气体的密度不变

C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1: 1 D．气体的总物质的量不变

（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。 A．1～1.5之间 B．1.5处 C．1.5～2之间 （3）已知: I.破坏1mol 共价键所需要的能量如下表： 共价键 石墨中的碳碳键 H-H C≡O H-O 能量/kJ 475.7 Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:

436 1072 463

某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。 ②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。

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22．工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填序号字母）。 A．容器内压强保持不变 B．v正（CO2）=3v逆（H2） C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。 A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。 A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

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呼和浩特市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 C 12 D 3 C 13 D 4 C 14 A 5 B 15 D 6 C 16 B 7 B 8 A 9 D 10 A 二、填空题 17．2NH3（g）＋CO2（g）

H2O（g）＋CO（NH2）2 （s） ΔH=－134kJ/mol 2 55 CO（NH2）2

＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O = 2 MPa 18．> 不变 向正反应方向 1×10-12 1：10 19．1 +5.6 bd 80% > 升高温度或增大容器体积或减小压强 3SOCl2+8e-==6Cl-+SO32-+2S 1.12

K1K220．C B D C A 化学变化 DE CaO+H2O=Ca（OH）2

21．0.08 mol/（L·min） abd 5:3 a C-2e－ +2OH－=CO↑+H2O 不成立。因为根据反应C（s）+H2O（g）

CO（g） +H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：1.5×475.7 kJ +2×463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5

kJ>0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能 22．

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