陕西省高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2016高二上·岐山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能． A . ①②③④ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ③④⑤⑥ D . 除①②外
2. （2分） (2018高三下·河南月考) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W B . Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C . 在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应 D . 常温下，0.1mol•L-1W的氢化物水溶液的pH＞1
3. （2分） (2015高二上·大方期末) 科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（ ）
A . 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 B . 催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
C . 该反应的原理是：2H2O 2H2+O2
D . 每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA
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4. （2分） (2017·浙江模拟) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
B . X=11，图表示钠原子的结构示意图
C . CCl4的电子式：
D . 乙炔的最简式：C2H2
5. （2分） (2015·米易模拟) 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NA C . 常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NA
D . 过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA
6. （2分） 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A . 现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 B . 现象②③说明物质燃烧需要氧气
C . 现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D . 现象②说明红磷不是可燃物
7. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出0.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
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A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol
B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣0.3 kJ•mol C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣0.3 kJ•mol D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+0.3 kJ•mol 8. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B . 放热反应在常温下一定很容易发生
C . 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D . 化学反应只生成新物质，没有能量的变化
9. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl3是正四面体形
B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D . NH4+是三角锥形
10. （2分） (2016高三上·大连开学考) 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A . 离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X B . 氢化物稳定性：X＞W＞R
C . Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应 D . Y与Z不能存在于同一离子化合物中
11. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） ①Al原子和N原子的未成对电子数
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②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数 ③NaCl的晶格能与MgO的晶格能 ④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能 ⑥H原子和H+离子的半径． A . ①④⑤ B . ②④⑥ C . ④⑤⑥ D . ③⑤⑥
12. （2分） 有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是（①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]
③甘油 ④
A . ①②③
B . ②和④ C . ①和③ D . ②③④
13. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）
A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D . 离子键由强到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
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） 14. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 15. （2分） 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）
N2O4 （g））
C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D . 用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢
16. （2分） (2016高二下·乐清期末) X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ， 一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（ ）
A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1 B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L﹣1•min﹣1 C . 10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z D . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
17. （2分） 在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为（ ）
A . 20% B . 30% C . 40% D . 50%
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18. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则
A . 平衡向正反应方向移动了 B . 物质A的转化率降低 C . 物质B的质量增加 D .
达平
19. （2分） (2016高二上·简阳期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是（ ）
A . 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL B . 20℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
C . 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL D . 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL
20. （2分） (2016高二上·商州期中) 在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（ ）
A . A的质量分数增加 B . 平衡不移动 C . 化学计量数：m+n=3 D . 物质C的体积分数增大
21. （2分） 一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2
的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）
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A . 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N） B . 平衡常数：KM＞KN
C . 当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
二、 解答题 (共6题；共41分)
22. （6分） (2016高一下·怀仁期末) 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1） 该图中有两处未画出，它们分别是________、________． （2） 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次．
（3） 把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 HCl+NaOH 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 中和热 13 19.8 19.3 △H1 △H2 HCl+NH3•H2O 13 ①比较△H1和△H2的相对大小：△H1________△H2（填“＞”“＜”或“=”）． ②两组实验结果差异的原因是________．
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③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：________．
23. （4分） 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验． 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 反应物 10mL 2%H2O2溶液 10mL 5% H2O2溶液 10mL 5%H2O2溶液 10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液 10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 催化剂 无 无 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 （1） 催化剂能加快化学反应速率的原因是________． （2） 实验①和②的目的是________．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________．
（3） 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析图示能够得出的实验结论是________．
24. （8分） (2016·三亚模拟) A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
（1） 已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H1________（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
（2） M中含有的化学键有________，E元素在周期表中的位置是________．
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（3） 向100mL 0.1mol•L﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
（4） B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填具体的化学式）．
（5） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：________，放电时溶液中的H+移向________（填“正”或“负”）
25. （7分） (2015·海南模拟) 第四周期中的18种元素具有重要的用途．
（1） 已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________．
（2） 第四周期ⅤA﹣ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）________．
（3） 金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子________；配体NH3分子的空间构型为________
（4） 金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为________，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是________．
26. （10分） (2016·三亚模拟) 研究氮及其化合物对化工生产有重要意义． （1） 工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响
①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1，则t1=________；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是________（填一种即可）；图乙中，b点时n=________．
②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1mol•L﹣1，c
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（N2）=0.5mol•L﹣1，c（NH3）=0.1mol•L﹣1，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
（2） 已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为________、________．
（3） 中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l） △H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g） △H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式：________．
（4） 以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
①已知两室加入的试剂分别是：a．溶液；b．N2O4和无水，则左室加入的试剂应为________（填代号），其电极反应式为________．
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ•mol﹣1，又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol﹣1、44kJ•mol﹣1，标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为________（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．
27. （6分） (2015·海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一． （1） 合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H
图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H________0（填“＞、＜或=”）
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（2） 若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K________1（填“＞、＜或=”）
（3） 在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的________倍．
（4） 利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为________极；写出b极的电极反应式________当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L．
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参
一、 选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、 解答题 (共6题；共41分)
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
第 13 页 共 15 页
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
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第 15 页 共 15 页
