2019年淮安市中考化学试卷(解析版)

一、选择题（每小题2分，共20分） 1．下列变化属于物理变化的是（ ）

A．汽油燃烧 B．石蜡熔化 C．苹果腐烂 D．糯米酿酒

【解答】解： B、石蜡熔化过程中，没有生成新物质，是物理变化； 故选：B。

2．化学与人体健康密切相关。下列说法不科学的是（ ） A．食用加铁酱油可预防贫血 B．合理摄入油脂有益身体健康 C．密闭的房间中可燃煤取暖 D．家庭装修时应使用环保材料

【解答】解： C．在密闭的房间用煤取暖，会生成一氧化碳，生成煤气中毒，故C错误； 故选：C。

3．下列肥料属于复合肥的是（ ）

A．K2SO4 B．KH2PO4 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2 【解答】解：

4．用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（ ） A．-2 B．+2 C．+4 D．+6

【解答】解：铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。 故选：D。

5．下列实验操作符合规范要求的是（ ）

A． B． C． D．

检查装置气密性 点燃酒精灯 加入块状固体 读取液体体积

【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故正确。 B、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故错误。 C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故错误。 D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 故选：A。

6．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）

A．可燃物与氧气接触就可以发生燃烧 B．将木柴紧密堆积有利于其完全燃烧 C．炒菜时油锅着火后应立即用水浇灭 D．图书档案着火用液态二氧化碳灭火 【解答】解： D、图书档案着火用液态二氧化碳灭火，有利于保护图书，正确； 故选：D。

7．厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（ ）

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A．食醋 B．淀粉 C．白糖 D．豆油

【解答】解：A．食醋 溶于水电离出氢离子，所以溶液显酸性，故正确； B．淀粉不溶于水，其为中性，故错误； C．白糖溶于水以分子的形式存在，溶液显中性，故错误； D．豆油不溶于水，其为中性，故错误； 故选：A。

8．香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（ ） A．由碳、氢、氧原子构成 B．该物质的相对分子质量为152g C．一个分子中有19个原子

D．碳、氢、氧元素质量比为8：8：3

【解答】解：A、香草醛分子由碳、氢、氧原子构成，而香草醛由碳、氢、氧等元素组成，该选项说法不正确； B、该物质的相对分子质量为：（12×8）+（1×8）+（16×3）=152，单位不是G，该选项说法不正确； C、香草醛一个分子中原子个数：8+8+3=19，该选项说法正确； D、碳、氢、氧元素质量比为：（12×8）：（1×8）：（16×3）=12：1：6，该选项说法不正确。 故选：C。 9．下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D A．A 目的 制取少量熟石灰 除去氮气中少量氧气 比较铜、银金属活动性 区别蒸馏水和氯化钙溶液 B．B 主要操作 将石灰石加入足量的水中 将混合物通过灼热的木炭 取样，分别加入相同浓度的稀硫酸 用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧 C．C D．D 【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不能与水反应，故选项实验操作不能达到实验目的。 B、灼热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。 C、铜、银与稀硫酸均不反应，不能比较铜、银金属活动性，故选项实验操作不能达到实验目的。 D、用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧，有白色固体出现的是氯化钙溶液，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 故选：D。

10．“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：

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相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ） A．能量损耗少、利用率高 B．较安全，减少爆炸风险

C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

【解答】解：A．氧化镍作为载氧体，使氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，甲烷燃烧迅速，能量损耗少、利用率高，故A正确； B．氧气和没有和甲烷直接接触，没有形成混合气体不会发生爆炸，故B正确； C．根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，故C错误； D．反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，故D正确。 故选：C。

二、非选择题（本题共8小题，共40分）

11．从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。 ①氮气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打 （1）可用于面粉发酵的是______。 （2）可用于急救病人的气体是______。 （3）可用于配制医用消毒剂的是______。

【解答】解：（1）可用于面粉发酵的是小苏打碳酸氢钠，故填：⑤。 （2）可用于急救病人的气体是氧气，故填：②。 （3）可用于配制医用消毒剂的是酒精，故填：③。

12．2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填序号）。

A．生产高铁车头的玻璃钢 B．制造高铁车身的镁铝合金

3

C．制造轨道枕木的聚氨酯材料 D．建筑高铁路基的钢筋混凝土

（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、______等特性。

（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。 （4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：

，该反应的基本类型是______。

【解答】解：（1）A．生产高铁车头的玻璃钢是复合材料； B．制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料； C．制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料； D．建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料； 故填：B；

（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐磨性，故填：耐磨。 （3）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为

，故填：

（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：

13．如图是几种固体物质的溶解度曲线。

。

，该反应是一种单质和一种化合

物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本类型是置换反应，故填：置换。

（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为______。

（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是______。

（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过______（精确到0.1%）。

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【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为：NaNO3＞NH4Cl＞KCl；故答案为：NaNO3＞NH4Cl＞KCl； （2）20℃时，50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液，并且试管底部有固体析出；故答案为：饱和； （3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是KNO3，因为钾的溶解度受温度影响变化最大；故答案为：KNO3； （4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过：

；故答案为：52.4%；

14．水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。 （1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其______性。 （2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是______。 （3）水作为原料，可获得多种产品。 ①工业上常用水制取水煤气，原理为：

②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程如图所示：

，该反应过程中，热能转化为______能

该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是______。

【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；故填：吸附； （2）区分硬水软水可选用的物质是肥皂水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。故填：肥皂水； （3）①工业上常用水制取水煤气，原理为：

，该反应过程中，热能转

化为化学能；故填：化学； ②由质量守恒定律可知，CO和H2在一定条件下反应生成二甲醚和水，化学方程式为：

2：4=1：2；故填：1：2。

15．胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：

,该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是

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查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。 （2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。 （3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。 （4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。

【解答】解：（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用； （2））“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等； （3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：

； （4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧

化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。 故答案为：（1）乳化； （2））加热或增大氢氧化钠溶液的浓度； （3）（4）固体质量不再增加。

16．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。

；

（1）图中标有序号①的仪器名称是______。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是______，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是______（从A-E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的______（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。

（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是______。

【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：

；若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，这个实验对氧气的纯度要

求高，用排水法收集，应选择的发生与收集装置的组合是BC；防止氧气从集气瓶中逸出，收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口； （3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是：能够控制反应的发生与停止。 故答案为： （1）锥形瓶； （2）BC；磨砂面； （3）能够控制反应的发生与停止。

；

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17．U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子______，湿棉花的作用是______。 （2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：

①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明______。

②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案______。

（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______。

【解答】解：（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动；氨气进行空气会污染环境，所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气，污染环境； （2）①由于钢铁锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。所以一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水； ②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明有少量氧气进入了凉开水中使钢丝生锈，为了控制变量--氧气，在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油可以防止氧气进入凉开水中； （3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是U型管左侧液面上升到刻度4处。 故答案为： （1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境； （2）①钢铁锈蚀需要水； ②在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油； （3）U型管左侧液面上升到刻度4处。

18．化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。

（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从______号柜中取出。

（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为______色。

（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。 小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。

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I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数

【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。

【数据处理】

①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于______g。

②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。 Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用

小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是______。

（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是______。 同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。

【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从2号柜中取出。

（2）NA2CO3与NACL两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为NA2CO3，则观察到溶液变为红色。

（3）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

.

ⅱ．充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。

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（4）将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。 故答案为：

（1）2； （2）红； （3）

I．①50；②NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%；

ⅱ．使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去； （4）氯化钙。

；

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