人教版高中化学选修四第三学期末教学质量测试

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

第三学期末教学质量测试

化 学

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 A．Fe B．Mg C．Cu D．As 2．在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)的比值

A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 无法确定 3. 下列各组粒子中不属于等电子体的是

A．CO2和N2O B．O3和SO3 C．CO2-3 和NO3 D．CH4和NH4

－

＋

4. 在做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是

①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 A．①②④⑤ B．②③④⑦ C．②③⑤ D．全部

5. 关于氢键的下列说法中正确的是

A．氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．只有分子之间才可能形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 6. 下列变化需克服相同类型作用力的是

A. 碘和干冰的升华 B. 金刚石和C60的熔化 C. 液溴和汞的气化 D. 氯化氢和氯化钾的溶解

7. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 A．非金属性：X＜T＜Z B．第一电离能：X＜T＜Z

C．气态氢化物的还原性：X＜T＜R D．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R

8. 为了除去MgCl2溶液中的AlCl3，可在加热搅拌的条件下加入过量的某种试剂，该试剂是 A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO

9. 下列有关酸的说法中正确的是

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 B．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱 C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强 D．含氧酸分子中，有几个氢原子就属于几元酸

2-10. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7 (aq)＋H2O(l)

+

2CrO2-4 (aq)＋2H(aq)

X R T Q Z （橙色） （黄色）

下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态 B．滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色变浅

C．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡向逆反应方向移动

+

2c(CrO2-4)·2c(H)

D．平衡常数表达式为K＝ 2-c(Cr2O7 )·c(H2O)

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 11．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)＞r(Y)，Y2-与M+

的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是

A．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键 B．XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体 C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8

D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项 A B C D 叙述I HCHO分子中既含σ键又含π键 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI NH4Cl为强酸弱碱盐 BaCO3是弱电解质 叙述II HCHO分子的立体构型为三角锥形 熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI NH4Cl晶体受热易分解 BaCO3的水溶液不易导电 13. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。下列关于该晶体的说法正确的是 A．1个晶胞中离子的总数为18

B．X2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4 C．与每个X2+距离最近的X2+共有12个 D．该化合物的化学式为CaS

14. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L SO2气体分子中所含价层电子对数为3NA B．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C．含32 g氧原子的二氧化硅晶体中存在的共价键数为2NA

D．将0.1 mol N2和0.3 mol H2充入密闭容器中使之充分反应，转移电子数目为0.6NA 15. 已知：25 ℃时几种难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质 溶度积 Fe(OH)2 8.0×10-16 Fe(OH)3 4.0×10-38 Cu(OH)2 2.2×10-20 Mg(OH)2 1.8×10-11 －

pH＝1的某溶液中含Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+的浓度均为0.1 mol/L，向其中滴加NaOH溶液，边滴边振荡，析出沉淀的先后顺序是 A．Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2 B．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2 C．Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2

16. 恒温下，2SO2(g)＋O2(g)在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：n(SO2)随时间变化关系如下表：

时间/min n(SO2)/mol 下列说法正确的是

A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B．用SO3表示0～4 min内该反应的平均速率为0.01 mol/(L·min) C．升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数K值会减小 D．平衡时再通入18O2，平衡右移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中

17. 25 ℃时，向V mL pH＝a的NaOH溶液中滴加pH＝b的盐酸溶液10V mL时，溶液中Na物质的量恰好等于加入的Cl的物质的量，则a＋b的值为 A．13 B．14 C．15 D．不能确定

－

＋

2SO3(g) ΔH＜0， 5 0.08 0 0.2 1 0.16 2 0.13 3 0.11 4 0.08 18. 将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250 ℃、T ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)A．a＜0，T＜250

B．250 ℃时，0～10 min内v(H2)＝0.015 mol/(L·min) C．CO的平衡转化率在250 ℃时比T ℃时大

D．250 ℃时，起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体，

恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15 mol

19. 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知H(aq)＋OH(aq)==H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O的反应热ΔH＝-2×57.3 kJ/mol

3

B．已知S(s)＋O2(g) ==SO3(g) ΔH＝-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol

2C．已知C(石墨，s) ==C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 D．已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 20. 将浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3溶液等体积混合，根据下表提供的数据判断，混合溶液中的下列关系正确的是 A．c(ClO)＞c(HCO3)＞c(H) B．c(HCO3)＞c(ClO)＞c(OH)

C．c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3) D．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(ClO)＋c(OH)

第Ⅱ卷（非选择题，共

三、（本题包括2小题，共16分）

21.（8分）X、Y、Z、R、Q五种元素的原子序数依次递增。X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Y原子外围电子排布式为nsnnpn+1；Z单质常在火山口附近沉积，常温常压下是淡黄色固体；R和Z同周期，R的电负性大于Z。Q的一种核素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题：

（1）XZ2电子式为 ，该分子的空间构型为 ，Z单质在XZ2中的溶解性如何？ 。

（2）YR3的化学式为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。

（3）Q2的核外电子排布式是 。Q2Z在空气中煅烧生成Q2O的化学方程式

＋＋

＋

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

＋

＋

－

CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是

化学式 HClO H2CO3 电离常数 Ka＝3×10-8 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11 50分）

是 。

22.（8分）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：

（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为 ，配制FeCl3溶液时需要

3+

加入少量的 ，在加入该试剂后，溶液中c(Fe)______（填“增大”、“减小”或“不变”，+下同），水电离出的c(H) ，温度不变时溶液中Kw 。

（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为 ，滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是 ，其原因是 。 四、（本题包括1小题，共12分）

23.（12分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

用pH计测得该试样pH=4.0，式样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子 c/mol·L-1 K+ x Na+ 6×10-6 NH+4 2×10-5 SO2-4 4×10-5 NO3 3×10-5 －－Cl 2×10-5 计算得x＝ 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

① 洗涤含SO2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是 。 a．Ca(OH)2

b．Na2SO3 c．NaHCO3 d．BaCl2

② 将煤转化为清洁气体燃料。

已知：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) H＝-483.6 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g) ==2CO(g) H＝-221.0 k J·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应制水煤气的热化学方程式： 。

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

① 已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)

2NO(g) H＞0。若1 mol空

气含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4 mol。该平衡混合气中NO的体积分数为 （保留两位小数）。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。 五、（本题包括1小题，共12分）

24．（12分）某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4·2H2O，杂质不与KMnO4反应）。实验步骤如下：

（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液。此操作过程必须用到的2种定量仪器是 和 。

（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。

① 量取25.00 mL草酸溶液的仪器是 。

② 酸化KMnO4溶液的酸应为 。（选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀”） ③ 配平离子方程式：□MnO4＋□H2C2O4＋□H+—→□Mn2+＋□CO2↑＋□H2O

－

④ 滴定达到终点的标志是 。 （3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数 草酸溶液体积 第一次 第二次 第三次 25.00 25.00 25.00 酸性KMnO4溶液体积 滴定前读数/mL 0.20 4.00 2.38 滴定后读数/mL 20.58 24.40 a 22 23 ① a的读数如右图所示，则a＝________； ②草酸晶体的纯度为 （结果保留两位小数）。

（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是 。

A. 称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B. 锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗

C. 读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D. 盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

六、（本题包括2小题，共10分）

25.（4分）CoCl2溶液能发生如下变化：

CoCl2————→Co(OH)2————→[Co(NH3)6]2+————→X———→晶体Y（CoCl3·5NH3） 向X溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加入AgNO3溶液无变化，但加热至沸腾时又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。请回答下列问题：

（1）反应②的离子方程式是 。 （2）反应①～③中属于氧化还原反应的是 ，配合物Y的化学式为 。 26.（6分）t ℃时，将2 mol A和6 mol B充入容积固定为2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)。反应2 min时测得C的浓度为0.4 mol·L-1， 4 min末反应达到平衡，

B的转化率为60%。试计算：

（1）第2 min到第4 min内A的平均反应速率；（2）t ℃时该反应的平衡常数； （3）若从反应开始到建立平衡时放出热量353.88 kJ，则该反应的ΔH＝？

少量氨水

①

过量氨水

②

通入空气

③

浓盐酸分离

高中2013级第三学期末教学质量测试

化学参和评分标准

说明：

1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1. D 2. A 3. B 4. C 5. B 6. A 7. B 8. D 9. C 10. D

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11. A 12. B 13. C 14. A 15. D 16. C 17. C 18. A 19. D 20. B

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括2小题，共16分）

21.（共8分，化学方程式2分，其余每空1分）

‥‥

（1）∶S∶× C ×∶S∶ 直线形 易溶 （2）NCl3 sp3杂化 ××

（3） 1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9） 2Cu2S＋3O2=====2Cu2O＋2SO2（2分） 22.（共8分，每空1分） （1）Fe3+＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3H+ 盐酸 增大 减小 不变

（2）产生白色沉淀 白色沉淀变为黄色 氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银 四、（本题包括1小题，共12分，每空2分）

23.（1）4×10-6 （2）①a b c ②C(s)＋H2O)g)==CO(g)＋H2(g) H＝+131.3 kJ/mol （3）① 0.08% 温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 ② 2CO＋2NO=======2CO2＋N2 五、（本题包括1小题，共12分）

24.（1）（1）天平（1分） 250 mL容量瓶（1分）

（2）① 25 mL酸式滴定管（或 25 mL移液管）（1分） ② 稀硫酸（1分）

③ 2, 5, 6, 2, 10, 8（1分） ④滴入1滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，保持半分钟不褪色（1分）

催化剂

高温

（3）① 22.80（2分） ② 98.86%（2分） （4）C（2分） 六、（本题包括2小题，共10分）

25.（共4分） （1）Co(OH)2＋6NH3==[Co(NH3)6]2+＋2OH（2分）

－

（2）③（1分） [ Co(NH3)5Cl ] Cl2（1分） 26.（共6分）

解： A(g) ＋ 2B(g)

2C(g)

起始浓度/mol·L-1 1 3 0 2 min 浓度/mol·L-1 1－0.2 3－0.4 0.4 4 min 转化/mol·L-1 0.9 3×60% 1.8 平衡浓度/mol·L-1 1－0.9 3－1.8 1.8

（1）第2 min到第4 min时，A的浓度减少 (0.8－0.1) mol·L-1＝0.7 mol·L-1

0.7 mol·L-1

v(A)＝＝0.35 mol/(L·min) ………………………………（2分）

2 min

c2(C)1.82

（2） K＝＝＝22.5 ……………………………………（2分）

c(A)·c2(B)0.1×1.22（3）从开始到第4 min反应消耗1.8 mol A，共放出热量353.88 kJ，每消耗1 mol A放

353.88 kJ出热量：＝196.6 kJ/mol，故该反应的ΔH＝-196.6 kJ/mol。（2分）

1.8 mol