福建省惠安三中2010～2011学年度上期期中考试高一化学试题（必修1第1、2章）
（全卷满分100分，2010.11）
说明：1.请将第Ⅰ卷答案填涂在答案卡上，交Ⅰ卷无效；
2. 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Ne：20 Zn：65
第Ⅰ卷
一.、选择题（单项选择）：（本题含10小题。每小题2分，共20分）
1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物 2、下列物质属于非电解质的是
A．Cl2 B．CH3COOH C．Al2(SO4)3 D．C2H5OH 3、下列化学用语书写正确的是
A．明矾的化学式为KAlSO4·12 H2O
B．氯离子的结构示意图为：
C．硫酸的电离方程式：H2SO4 === H2+ + SO42- D．纯碱的化学式：NaHCO3
4、胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm–100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
5、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素1228Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A．12 B．14 C．16 D．18
6、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别： A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．银溶液
7、将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是 A．铁和银（采用加盐酸观察其是否有气泡产生的方法） B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法） C．NaCl与KCl（采用灼烧观察焰色的方法）
D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）
8、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
9、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 物质 乙二醇 丙三醇 分子式 C2H6O2 C3H8O3 熔点(℃) －11.5 17.9 沸点(℃) 198 290 密度(g/cm) 1.11 1.26 溶解性 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以任意比例互溶 A．分液法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．过滤法 10、实验室用18mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸时，下列做法正确的是 A．稀释浓硫酸后没有冷却就转移到容量瓶中 B．定容时凹液面正好与刻度线相切
C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 D．用托盘天平称量所需浓硫酸的量
二、选择题（单项选择）：（本题含15小题。每小题3分，共45分） 11、下列物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO (NH2)2 12、下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 A．150mL1mol·L-1 氯化钠溶液 B．75mL2mol·L-1 氯化铵溶液 C．150mL3mol·L-1 氯化钾溶液 D．75mL2mol·L-1 氯化钡溶液 13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．44g二氧化碳含有的原子数为3NA
B．2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的离子总数为2NA C．11.2L氨气所含的分子数为0.5 NA D．27g铝完全反应后失去的电子数为NA 14、实验室中需要配制2mol·L-1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g 15、经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 Ａ．一种化合物 Ｂ．一种单质和一种化合物的混合物 Ｃ．两种化合物 Ｄ．两种单质 16、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl B．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D．CH4+2O2 CO2+2H2O
17、.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的酒精溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．过滤 萃取 分液 B．萃取 分液 蒸馏 C．分液 蒸馏 萃取 D．萃取 蒸馏 分液
18、下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是 A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥ 19、下列电离方程式错误的是
＋－＋＋－
A．Na2CO3 ＝ 2Na+CO32 B．NaHSO4 ＝ Na＋H＋SO42
＋－＋＋－
C．H2SO4 ＝ 2H＋SO42 D．NaHCO3 ＝ Na＋H＋CO32
20、容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑤
21、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O3，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 22、下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂溶解度大。 23、下列说法正确的是
A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小。 B．3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是g /mol． Ｃ．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15 : 2。 Ｄ．100ml 1mol/LNaCl溶液与50ml 1m ol/LAlCl 3溶液中Cl-物质的量浓度相等
－
24、 要配制物质的量浓度约为2mol·L1 CuSO4溶液100mL，下面的操作正确的是
A．称取32g CuSO4固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。 B．称取32g CuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。 C．称取32g CuSO4 固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。
。
D．称取50g CuSO4 . 5H2O 放入100 mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入适量蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀。
25、已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
福建省惠安三中高一期中考化学试题
（第Ⅱ卷）
三、填空：（16分）
－
26、（10分）250mL 2mol/L盐酸中含有 mol Cl，配制该溶液需标准状况下的HCl气体的体积 L，该HCl气体与 g的CO2 具有相同的分子数。0.1molAl2(SO4)3中含Al3+ 个；含SO42-的物质的量为 27、（6分）⑴微粒AXn-核外有X个电子，则它的核内中子数为 。
⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种原子，
⑶已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成 种 CO分子。
四、实验题(12分)
28、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀
的试剂稍过量）。
（1）判断BaCl2已过量的方法是 称取粗盐
溶解 ①
蒸发、结晶、烘干
⑦
。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）。 __________________________________________________________________。
3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 （4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ．． 。 29、（7分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。 （1）消耗Zn的质量是多少？
－
（2）选用所贴标签为2.0mol·L1的盐酸，至少需要该盐酸多少毫
BaCl2 NaOH ② 精盐
③
Na2CO3 ④
过滤 ⑤
滤液
适量盐酸 ⑥
升？
福建省惠安三中高一期中考化学答案
第Ⅰ卷答案卡 题号 答案 1 C 2 D 3 B 4 C 5 C 6 D 7 B 8 D 9 C 10 B
11 C 12 C 13 A 14 C 15 D 16 D 17 C 18 D 19 D 20 A 21 C 22 A 23 C 24 D 25 D 26、0.5 11.2 22 1.204×1023 0.3 mol
27、A+n-x 4 9
28、⑴ 取少量上层清液于试管中，滴加少量硫酸，若出现白色沉淀，说明氯化钡已过量。
⑵ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3
⑶ 盐酸溶解Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 使提纯实验失败。
⑷ 溶液转移时未使用玻璃棒引流；容量瓶应为450 ml.
29、13.5克 200ml
