综合实验题(答案)

此类题为中考题中的难点，其目的是考查同学们综合应用知识能力。做此类题时，

要围绕题中的核心问题，应用学过知识，或获取题中的信息，来解决问题。

一、未知物质的成分探究

1. （07年北京38）（8分）小军见到一种“化学爆竹”（见右图），

只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后会突然爆开并伴随响声。他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分。 【提出问题】锡纸袋中的物质是什么？ 【查阅资料】主要内容如下。

①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为 。 ②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为 。

③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳，例如碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳。

【猜想与验证】小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体。 （1）猜想：无色液体为酸。

验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石蕊试液。

紫色石蕊试液遇该无色液体变红。 实验的初步结论：无色液体为酸。

小军取两支试管进行实验的目的是 。 （2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐。

验证：请你运用初中所学知识，帮助小军同学完成下列实验报告。 实验装置 分液漏斗 活塞 主要操作步骤 在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置。 主要实验现象 白色固体溶解。 操作目的 验证白色固体是否可溶。 验证生成气体的成分。 ①在分液漏斗中加入 。 塞上胶塞，打开分液漏斗的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。 有大量气泡产生。 。 ② 。 实验的初步结论：白色固体不是 ，可能为碳酸钠或碳酸氢钠。

【反思】根据锡纸袋中的物质成分，你认为锡纸袋突然爆开并伴随响声的原因是 。

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38．（8分）

MnO2

【查阅资料】 ① 2H2O2 ==== 2H2O + O2 ②Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

【猜想与验证】（1）作空白实验，进行对比

（2）①稀盐酸 ②将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊

碳酸钙。

【反思】袋内的碳酸盐与酸反应产生的气体，使袋内的气压增大，所以爆炸。 2. 小丽同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小丽同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小丽同学请你和同学们一起对块状固体B的成分进行探究。

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 氢氧化钙和碳酸钙 ；

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 放热 现象，（填“放热”或“吸热”）。请你设计实验验证这一猜想 取少量固体B于试管中，加入足量于，用手触摸试管壁，看是否放热。 ；

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想。小丽同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 氢氧化钙和碳酸钙 ；

（4）请你设计实验证明你的猜想（填下表）

简要操作步骤 实验现象和结论 ① 取少量固体C于试管中，加入足量溶液变红，证明有氢氧化钙 水，静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液 ② 取试管底部的白色固体于另一支试管中，加入足量稀盐酸

3. (09北京中考 33)．（8分）某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如右图所示），让小组 同学检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照， 探究未知粉末的成分。

（1）小组同学用5种已知物做性质实验。

每次取样方法如下图所示：

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有气泡产生，证明有碳酸钙

5种已知物的实验记录： 实验过程 实验1：加水溶解 取样，分别加入足量的水充分溶解 实验2：加酚酞溶液 向实验1所得液体中分别滴入 其余物质：均无明显变化 2滴无色酚酞溶液 洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面 实验3：加稀盐酸 水垢：有大量气体逸出 另取样品，分别加入2 mL稀盐酸 食盐、淀粉：均无气体产生 实验4：加碘水 另取样品，分别滴入2 滴碘水 淀粉：变蓝 其余物质： 均不变蓝 部分实验现象 淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物 洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面 洗衣粉、纯碱：液体呈红色 根据上述实验记录回答：

①该洗衣粉溶液pH_____7 （填“>” 、“<”或“=”）； ②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。 （2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。

未知粉末的实验记录：

实验1 加水溶解 白色浑浊，试管底部未知粉末 有不溶物，有洗涤剂实验现象 泡沫浮于液面 液体呈红色 有大量气体逸出 变蓝 实验2 加酚酞溶液 实验3 加稀盐酸 实验4 加碘水 参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：

一定含有的两种物质是 ___和__ ___，还含有的第三种物质是_ ____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案__ _ ______________________________________________________________________。 33．（8分）

（1）① > ② Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑

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（2）洗衣粉 淀粉（可互换位置） 水垢 纯碱（可互换位置）

取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量．．．．．．．．．．．．．．．．．气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢。 ．．．．．．．．．．．（或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；．．．．．．．．．．．．．若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱。）（2分） ．．．．．．（空答、错答、漏答均为0分；答案正确为2分）

二、 多种物质的鉴别探究

4．（7分）化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。 （1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液： 实验操作 实验现象与结论 步骤1：用四支试管，各取少量四种溶液，一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液分别滴加紫色石蕊试液。 步骤2：另用三支试管，各取少量未确定的是 溶液。其余三支试管溶液变蓝。 一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是 显现象。 步骤3：另用两支试管，各取少量未确定的两种溶液，分别 。 。反应的化学方程式为 。 （2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。三位同学观察到的实验现象及结论记录如下： 同学 小峰 实验现象 一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。 一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。 三支试管溶液中都无现象。 结 论 所滴加的溶液是稀盐酸。 三种溶液，分别滴加步骤1检验出的溶液。 溶液。其余两支试管无明小伟 小明 所滴加的是Na2CO3溶液。 所滴加的是NaOH溶液 乙组三位同学经过交流后发现 同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是 溶液，由此鉴别出了四种溶液。

32．（7分）

（1）①稀盐酸 ②Na2CO3 ③滴加步骤2检验出的溶液。 ④一支试管溶液中有白色沉淀生成，则原溶液是Ca(OH)2溶液；另一支试管无明显现象，则原溶液是NaOH溶液。⑤ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （2）①小伟， ②Ca(OH)2。

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5. (08北京中考38．)（8分）实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。

（1）调查研究

①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液。 ②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。 ③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。 这样的组合共有 组。

（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸。 （3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。

第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀盐酸，实

验现象记录如下：

溶液 加入盐酸后的现象 A 无明显变化 B 无明显变化 C 有气泡产生 D 无明显变化 实验结论：C是 溶液。

第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置

已略去。从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察 到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀 生成，B、D溶液均无明显变化。

实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为

。

第三步：依据右图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入 蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D 溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。 实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。

经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。

（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。

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①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是 溶液；

其鉴别方法是 。

②老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。

实验步骤 实验现象和结论

38.（1）① 高锰酸钾和硫酸铜 ③5 （3） 碳酸钠 ，方程式略 （4）① 氯化钠和氢氧化钠

取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。 ② 实验步骤 取2支试管，分别加入少量的A、B溶A溶液中有白色沉淀生成，A是氢氧化钙溶液，然后依次加入少量的C溶液。 液； B溶液中有无色气泡逸出，B是稀盐酸。

实验现象和结论 三、陌生反应的原理探究（生成物成分探究）

6.（10年西城一模33．）（9分）小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化

碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气”，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。他与同学们一起进行了实验探究活动。

活动Ⅰ：探究CO2与超氧化钾（KO2）反应确实可以生成O2。 【查阅资料】超氧化钾（KO2）能与CO2或H2O反应均生成O2； 未查到超氧化钾（KO2）能否与HCl气体反应的资料。

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【进行实验】同学们设计了如下实验装置。其中A装置的作用是除去CO2中混入的HCl气体，该反应的化学方程式是 。B装置中盛放的液体药品是 。D装置的作用是 （用化学方程式表示）。为了得出结论，最后还要进行的实验操作是 。

二氧化碳

超氧化钾

气体收集 装置

发生装置

碳酸氢钠 溶液

氢氧化钠溶液

A B C D

活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质？ 【老师提示】二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物。

【做出猜想】二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么？小波同学做出了三种猜 想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。

通过分析，小英同学认为猜想①和②是错误的，她得出此结论的依据是 。 【进行实验】验证猜想③是正确的。 实验步骤 取适量二氧化碳与超氧化钾反应后的固体于试管中，滴加适量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。 实验现象 固体逐渐消失，有无色气泡产生，澄猜想③是正确的。 清石灰水变浑浊。 实验结论 【反思评价】二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是 。滴加稀盐酸后，若不将产生的气体通入澄清石灰水，就不能验证猜想③是正确的，其理由是____。

33．活动Ⅰ：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 浓硫酸

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 将带火星的木条伸入集气瓶中

活动Ⅱ：质量守恒定律（或二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，

不可能生成含有氢元素的酸或碱）（2分） 2CO2 + 4KO2 == 2K2CO3 + 3O2

若超氧化钾有剩余，加入盐酸后会产生氧气，也能观察到有气泡产生，不能

证明样品中含有碳酸盐。（2分，答出剩余的超氧化钾能跟水反应产生氧气可得分）

7．（ 10年北京中考33．）（8分）化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。 【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。 【查阅资料】

① Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。

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② 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 ③ Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。 ④ 向氯化钯（PdCl2） 溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

（1）实验记录

序号 ① 实验操作 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 主要实验现象 A中产生大量气泡 E中出现浑浊 D中Na剧烈燃烧，产生白烟 内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀 产生白色沉淀 实验结论及解释 E中反应的化学方程式为 反应产物一定有 和 反应产物还有 ② ③

（2）实验反思 ① 实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是 。 ② 若无装置C，对实验有影响的物质是 。

③ 检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中， 。 33．（8分）

⑴① CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O

② C CO ③Na2CO3

⑵① 排出装置中的空气，防止空气的干扰 ② 水 ．．．．

③ 加水溶解，加入过量的溶液使沉淀完全，静置后向上层清夜中滴加酚酞溶2．．．．．．．CaCl．．．．．．．．．．．

液。若溶液变红，则产物中有O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。 2．．．．．．．Na．．．．（2分）其他答案合理得分。错答、漏答均为0分。

四、重装置工作原理，重实验原理、实验现象解释的实验题

8．（10年北京32题。5分）化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。

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（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是 。蜡烛燃

烧生成的气体被吸入B中的原因是 。

（2）在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，

则变无色，乙可能是 ，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因： 。 32．（5分）

⑴ 氢氧化钙溶液

C瓶内的水流入D中，使C于大气压，A处气体被吸入B中 ．瓶内压强小．．．．．⑵ 含有酚酞的碱性溶液 ．．．． A中挥发出来的酸性物质进入B中，与中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去 ．．．．．B．．．．．． （2分）用具体物质正确表达得分。错答、漏答均为0分。 9.（04年北京44．4分）利用右图装置进行A、B两组实验，将滴管a中的少量溶液滴入b中，待完全反应后打开止水夹。a、b、c中所加试剂如下表所示，请填写表中的空格：

实验 A中物质 B中物质 C中物质 c中： 碳酸钠 A 盐酸 溶液 紫色 石蕊试液 氢氧化钠 B 浓溶液 化碳 石灰水 第 9 页 共 10 页

实验现象 c中： 化学方程式 二氧 澄清 b中： b中：

44．（4分）

实验现象 有气泡冒出，紫色石蕊试液变红 化学方程式 CO2+H2O=H2CO3 c瓶中的石灰水倒吸入b瓶内，溶液变浑CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 浊 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 10.（07年海淀一模36．）（5分）张老师利用右图装置为同学们做了一个兴

趣实验。a是气球，b中放入白色的碳酸钡固体，c、d是胶头滴管，d中吸入氢氧化钠的浓溶液。

（1）首先将滴管c中的液体挤入集气瓶b中，观察到气球涨大，b中

白色固体消失，则c中液体的名称可能为 （只写一种），其反应的化学方程式为 ；

（2）然后将滴管d中的液体挤入集气瓶b中，可以观察到的现

象是 ，与此现象有关反应的化学方程式为 。

36．（5分）

（1）盐酸（硫酸不得分） BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O +CO2↑ （2）气球缩小，有白色沉淀生成

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl （各1分）

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