2021学年第一学期高一期中考试 化学试题
本卷可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- Zn-65 Ba-137 第I 卷(共50分)
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质的分类正确的是（ ）
单质 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A H2 干冰 CuO H2SO4 纯碱 熟石灰 B 碘酒 SO2 Na2O HCl NH3·H2O NaCl C 液氯 CO Fe2O3 CH3COOH CH3CH2OH 绿矾 D HD P2O5 生石灰 HNO3 KOH CaCO3 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列
化学反应属于区域3的是（ ） A．Cl2＋2KI I△
2＋2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．CH4+2O2 CO2+2H2O
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
3．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质．．缘由是（ ） A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9
m～10－7
m
B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应
4．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮丽，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误．．
的是（ ） A．观看K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区分NaCl和KCl
D．焰色反应属于化学变化
5．下列说法正确的是（ ） A． H+
6+
2-
2、D2、T2互为同位素
B．H2SO4电离方程式H2SO4 ＝ 2H + S + 4O C．20g D
D．1441502O含有的电子数为10NA 62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也肯定相同 B．凡单原子形成的离子，肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两种原子若核外电子排布相同，则肯定属于同种元素 D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
7．某元素的一个原子形成的离子可表示为bn－
aX，下列说法正确的是 （ ） A．bn－
bn－
aX含有的中子数为a＋b B．aX含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．1个X原子的质量约为b
6.02×10
23 g
8．X、Y、Z和R分别代表四种元素。假如m+
n+
n－
m－
aX、bY、cZ、dR四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 （ ） A．a－c＝m－n
B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n
D．b－d＝n＋m
9．下列试验操作正确的是（ ）
A．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
B．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸肯定会导致测定结果偏大 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近液体
10．为了除去粗盐中的Ca2+
、Mg2+
、SO2-
4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过
量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作挨次是（ ） A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④③①
11．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分别以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶 C．分液、蒸馏、萃取、过滤
D．蒸馏、萃取、分液、过滤
12．下列说法不正确．．．
的是（ ） A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．氯水有漂白性是由于HClO的强氧化性
- 1 -
C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙
D．新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
13．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观看到的现象正确的一组为( )
①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声； ④溶液变红；⑤溶液变蓝 A．①③④ B．②③⑤
C．①③⑤
D．②③④
14．下列关于钠的叙述错误．．
的是（ ） A．钠在常温下就简洁被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100℃
15．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，
让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂
可能是①浓
H2SO4 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液（ ） A．①③
B．③
C．①②
D．②③
16．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 ( )
A．KClO2＋3＋
3→Cl2
B．Fe→Fe C．H－
2S→SO2
D．HCO3→CO2
17．依据下列反应：（1）2Fe3＋
＋2I－
＝2Fe2＋
＋I2＋
－
3＋
2（2）Br2＋2Fe＝2Br＋2Fe推断离子的还原性由强到弱的
挨次是（ ） A．Br－
＞Fe2＋
＞I－
B．I－＞Fe2＋＞Br- C．Br－＞I－＞Fe
2＋
D．Fe2＋＞I－＞Br－
18．对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知 （ ）
A．1.4mol HCl被氧化 B．转移电子数1.806×1023
C．氧化产物为0.3mol
D．还原产物为KCl
19．已知标准状况下448mL某气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）
A．g/mol
B．g
C．
D．32g/mol
20．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO2-
4完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积
比为3:2:1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（ ） A．3∶2∶1
B．3∶1∶3
C．9∶3∶1 D．3：6：1
21．NA表示阿伏伽德罗常数，下列推断正确的是( )
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参与反应转移电子数肯定为2NA
D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为mol/L 22．关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是（ ）
A．同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b
B．同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1 C．体积相同时，氢气的质量肯定小于氦气的质量 D．同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等
23．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度 B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中C(Cl-
) C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数 D．2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量
24．同温同压下,某瓶中分别布满CO2、O2、X时的质量为122g、116g和114g，则气体X的相对分子质量为（ ）A．28
B．32
C．44 D．60
25．将0.2mol MnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成
AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）。 A．等于0.3mol
B．大于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol
二、填空题（本题包括3小题，共22分）
26．（4分）有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化
钠 ⑧液态氯化氢 回答以下问题（填序号．．．
）： （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ； （2）以上物质可以导电的是 ； （3）以上物质中属于电解质的是 ； （4）以上物质中属于非电解质的是 。
27 ．（9分）下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。试回答下列问题：
配料 氯化钠、碘酸钾 - 2 -
含碘量 保质期 食用方法 贮藏指南 20~30mg/1Kg 18个月 勿长时间炖炒 避热、避光、密封、防潮 （2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，
你选用的量筒是 。
（3）补充整个配制过程的步骤：计算—称量—溶解— — —摇匀。
（4）在配制过程中，其他操作都精确 ，下列操作中：错误的是 ，能引起浓度偏高的
（1）由食用方法和贮藏指南可推想，碘酸钾的化学性质之一是 。 （2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要缘由可能是 （填序号） A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担 B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸取
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中削减碘的损失 （3）试验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其试验的现象是 。反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有 mol氧化剂被还原，有约 个电子发生了转移。
（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为 ，从以上反应
能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？试说明缘由 。
28.（9分）有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中猛烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色； ④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
（1）画出Z原子的原子结构示意图 ；试验室中的W应保存在____________中（填试剂名称）（2）写出化学式W2Y2___________ _
（3）写出与W+
具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意2种的化学式______ （4）Z单质与水反应的离子方程式：_________________________ （5）W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________ 三、试验题（本题包括2小题，共24分）
29．（9分）现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3
浓H－1
2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L的稀H2SO4.可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。 请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
有 (填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发觉液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
30．（15分）
（I）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示： （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式并在化学方程式上标出电子转
和数目： 。
（2）电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，
氯化碳充分振荡，最终观看到的现象是 。
A．溶液分层，上层无色，下层橙红色 B．溶液分层，上层橙红色，下层无层 C．溶液分层，上层无色，下层紫红色 D．溶液分层，上层紫红色，下层无层
（3）用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程
式 ； 。 （II）某同学对试验室制取氯气的装
进，设计了制取无水氯化铁的图（如下），将浓盐酸滴加到盛锰粉末的圆底烧瓶中。请回答（4）烧瓶中发生反应的化学方程
式 ；
移的方向
再加入四置进行改试验装置有二氧化下列问题： - 3 -
（5）产生的气体通过B、C装置，可以得到干燥纯洁的氯气，B瓶中的试剂是 ； （6）假如将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1
的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06
mol。其主要缘由为 。
（7）玻璃管D中反应现象是 ；写出反应方程式 。 （8）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是 。 四、计算题（本题包括1小题，共4分）
31．（4分）33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过
量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。 （2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）
- 4 -
化学试题参
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A D C C D D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B B C A B C A D 题号 21 22 23 24 25 答案 A B C A C 二、填空题（本题包括3小题，共22分） 26．（4分） （1）①④（1分） （2）③⑥⑦（1分） （3）①⑤⑦⑧（1分） （4）②④（1分） 27．
（1）见光分解或受热分解（1分） （2）B（1分）
（3）溶液变蓝色，（1分）0.2mol（1分） 6.02×1023
（1分）
（4） I2+2KClO3=Cl2+2KIO3 （2分） 不能（1分）， 由于此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强。（1分） 28．
⑴(1分) 煤油 (1分)
⑵Na2O2 (1分)
⑶CH4 HF NH3 H2O Ne (任选2个，每个1分，共2分) ⑷Cl +-
2+H2O
H+Cl+HClO (2分)
⑸ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)
三、试验题（本题包括2小题，共24分）
29．
（1）②⑦⑧ （1分）
（2） 5.4mL（1分） ② （1分） （3）转移、定容（2分）
（4）①②⑤⑥ （2分） ②⑤ （2分） 30．
（1）2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2 + Cl2（2分）
（2）C（1分）
（3）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3 ＋2HClO （2分）； 2HClO = 2HCl + O2（4）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 ↑+2H2O（2分） （5） 饱和NaCl溶液 （1分）
（6）反应一段时间后，盐酸浓度变稀，无法被二氧化锰氧化（2分） （7）猛烈燃烧，生成棕褐色的烟；（1分）3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3（2分） （8）除去多余Cl2，防止污染空气 （1分） 四、计算题（本题包括1小题，共4分） 31．
（1）0.05 （2分） （2）53:84（2分）
1分）- 5 -
（
