绝密★启用前 沁阳一中分校2011届2012-2013学年第一学期期中考试
高二化学试题
时间: 60分钟 满分:100分 2012-10-25
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.第I卷1至3页,第II卷4至5页.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.
第I卷
注意事项:
1. 答题前,考生在答题卡上务必用 直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚. 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,
再选涂其他答案标号.在试卷上作答无效.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Cl 35.5 一、选择题（本题包括15小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意。）
1.乙醇作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A．①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 2．下列反应中，属于吸热反应的是( )
A．甲烷在氧气中燃烧 B．NaOH溶液与硫酸溶液混合 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 3．已知下列热化学方程式：
1/2CH4 (g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l)；△H = -445.15kJ·mol-1 CH4 (g) + 3/2O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)；△H = -607.3 kJ·mol-1 CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -0.3 kJ·mol-1
CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H = -802.3 kJ·mol-1 则甲烷的燃烧热△H为( )
A．—445.15kJ·mol-1 B．—607.3 kJ·mol-1 C．—0.3 kJ·mol-1 D．—802.3 kJ·mol-1 4．2007年国家最高科学技术奖授予石油化工催化剂专家闵恩泽教授，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是( )
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
化学试题第1页 B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
5．下列化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的一组是( ) A．HCl、CaCO3、SO2 B．HClO、H2S、C2H5OH C．KNO3、CH3COOH、NH3 D．BaSO4、H3PO4、H2O
6．对于可逆反应2SO2＋O2===2SO3，下列措施能使化学平衡常数变化的是( ) A．增大压强
B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2
7．可逆反应H2(g)＋I2(g)===2HI(g)达到平衡的标志是( )
A．混合气体密度恒定不变 B．I2的消耗速率与HI的消耗速度相等 C. H2、I2、HI的浓度相等 D.混合气体的颜色不再改变 8．下列说法正确的是( )
A．6 mol/L的H－
2SO4溶液中不存在OH B．水的离子积常数表达式是K＋
－
W＝c(H)·c(OH)
C．水的电离方程式是：H＋
－2O===H＋OH D．K－W＝10
14
适用于任何温度、任何溶液
9．铝与稀硫酸反应中，经过10 s硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－
1 ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A．1.2 mol/(L·min) B．0.02 mol/(L·min) C．1.8 mol/(L·min) D．3.6 mol/(L·min)
10．100 mL 6 mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A．硫酸钠固体 B．水 C．硫酸溶液 D．NaOH溶液
11．反应N2＋3H2===2NH3在密闭容器内进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(H2)、v(N2)、v(NH3)则三者的关系正确的是( )
A．v(N．3v(H2
2)＝v(NH3) B2)＝2v(NH3) C．v(NH3)＝3v(H2) D．2v(H2)＝3v(N2)
12．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)===3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )
A．增大A的浓度
B．扩大容器的容积
C．加入催化剂
D．升高温度
化学试题第2页
13.已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol (3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为( )
A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.﹢488.3 kJ/mol D.﹢244.15 kJ/mol 14．根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol1(a<0)
－
B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol1(b>0)
－
C．C＋O2===CO2 ΔH3＝c kJ·mol1(c>0)
－
D．C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol1(d>0)
－
15．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl24，在溶液中存在下面的化学平衡：
－
Co2＋4Cl
＋
－
CoCl24；ΔH>0
－
粉红色 蓝色 下列说法正确的是( )
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 cCoCl24B．该反应的平衡常数K＝－ 2＋4cCo·cCl
－
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D．增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小
－
＋
－
化学试题第3页
绝密★启用前 沁阳一中分校2011届2012-2013学年第一学期期中考试
高二化学试题
第Ⅱ卷
注意事项:
1.答题前,考生在答题卡上务必用 直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚. 2.第Ⅱ卷共2页,请用直径0.5毫米黑色签字笔在各题的答题区域作答，在其他地方作答无效.
3.本试卷共3小题,共40分. 二、填空题。
16．(每空2分，共16分)50 mL 0.05 mol·L
－1
盐酸与50 mL 0.55 mol·L－
1 NaOH
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是____ ___。 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________ ______________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L
－1
盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－
1 NaOH溶液进行反应，与上述实验
相比，所放出的热量______ __(填“相等”或“不相等”)，所求中和热______ __(填“相等”或“不相等”)，简述理由：__________________________ _____________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50 mL 0.50 mol·L－
1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无
影响”)
17. (每空2分，共12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制成100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
化学试题第4页
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： ； ②该滴定操作中应选用的指示剂是： ；
③在G操作中如何确定终点? 。 （2）若碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，将导致滴定结果 (填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是 。 （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 （计算结果保留小数点后二位)。
18．(每空3分，共12分)已知可逆反应：M(g)＋N(g)===P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题： (1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－
1，c(N)＝2.4 mol·L－
1；达到平衡后，M
的转化率为60%，此时N的转化率为____ ____；
(2)若反应温度升高，M的转化率_____ ___(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－
1，c(N)＝a mol·L－
1；达到平衡后，
c(P)＝2 mol·L－
1，则a＝________；
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1
，达到平衡后，M的转化率为___________________。
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