高二月第一单元练习

姓名 班级 考号

一、选择题(每题只有一个选项) 1．下列叙述正确的是

A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2. 下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

8．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)

SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和

1molO2充分反应，最终放出的热量为

A． 196.kJ B． 196.kJ／mol C． ＜196.kJ D． ＞196.kJ 10．下列关于反应热的叙述 正确 的是 A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)

CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 m ol HNO3反应放出的热量：CH3COOH11．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、0.3 kJ/mol、2800

kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+ 1/2O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―0.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol 12．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 13．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A. NH3(g)+5/ 4O2(g)NO(g)+3/2H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1 C.2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+1/2 O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1

14．已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ

15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉1.6mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q 16．已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2 17.已知下列热化学方程式：

CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－8.5kJ/mol 2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－3116.7kJ/mol C2H4（g）＋3O2（g）→2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－1409.6kJ/mol 2C2H2（g）＋5O2（g）→4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2596.7kJ/mol C3H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O

（l） ΔH＝－2217.8kJ/mol 现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（ ）

A．C2H4和C2H6 B．C2H4和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4

18．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

19．已知化学反应2C(s)+O2(g) ===2CO(g)；2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D．将两份等质量的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 20．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(

aq)＋OH－

(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 第一部分 选择题 (共60分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、（40分）

21、 氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列①~⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气

的方法，其中包括正在研究的方案。 电解法：

2H2O通电2H2O2 ②甲烷转化法：

CH4H2O催化剂CO3H2

③水煤气法：

CH2O 1000 ℃ COH2 ④碳氢化合物热裂化：

CH4 高温 C2H2 ⑤设法将太阳光聚焦

产生高温使水分解：

2H2O 高温 2H2O2 ⑥寻找高效催化剂使水分解产生H2

如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的方法有哪几种？简述理由。 22．①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式

_____________________________ 。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。 23.写出下列热化学方程式：

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自然，生成SiO2（S）和H2O(l)，已知室温下2gSiH4自然放出的热量为.2kJ，其热化学方程式为： 。 （2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，其热化学方程式是： 。

24．2007年4月26日，北京奥运会火炬“祥云”正式向世界亮相。与往届奥运会火炬的混合燃料不同，“祥云”火炬的燃料采用丙烷，该气体燃烧的火焰颜色为亮黄色，这样的颜色便于识别和电视转播、新闻摄影。已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H＝-285KJ/mol; C3H8(g)+5O2(g) ＝ 3CO2(g）+4H2O(l) △H＝ —2220.0 KJ/mol； （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8

的体积比为 。

（2）已知：H2O(l) ＝H2O（g） △H＝ +44.kJ/mol ,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式

。

25. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程

中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（6）怎样才能确保读取混合溶液的最高温度?

(7)盐酸和氢氧化钠的密度都是1g/ml，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃),起始平均温度为t1℃，反应最后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：△H＝ 26. 在标准状况下，44.8LN2、CO、H2的混合气体与充足的氧气反应，待反应完全后恢复到原来的状况，发现此时气体总体积减少为11.2L，反应生热量310kJ，已知氢气的燃烧热为250kJ/mol，CO的燃烧热为120kJ/mol,求混合气体中N2的体积分数？ ,