九年级化学精选练习8 四种常见气体的检验和吸收含答案

吸 收 试 剂 NaOH 溶液 NaOH 固体、CaO、CaCl2 浓硫酸 CuO CuO 装 置 洗气瓶 U形管、干燥管 洗气瓶 硬质玻璃管 硬质玻璃管 一、CO2、CO、H2O、H2的检验和吸收： 1、检验和吸收的方法： CO2 H2O H2 CO 检 验 试 剂 澄清石灰水 无水CuSO4 CuO +CuSO4 CuO +石灰水 现 象 变浑浊 变蓝色 变红色、变蓝色 变红色、变浑浊 2、检验的顺序：H2O→CO2→H2→CO

具体步骤：用CuSO4检验水蒸气的存在→用澄清石灰水检验二氧化碳的存在→吸收二氧化碳→吸收水蒸气→通过灼热的氧化铜发生反应→再用CuSO4检验水蒸气（验证氢气的存在）→再用澄清石灰水检验二氧化碳（验证一氧化碳的存在）

3、吸收的顺序：先吸收CO2，再吸收水蒸气。

二、有关练习题：1、某同学用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中

含有氯化氢和水蒸气。氯化氢气体极易溶于水。为了得到纯净而干燥的氢气，可通过下列部分装置来完成。请根据下图回答问题：

甲 乙 丙 ① ② ③ A B 浓硫酸 水 C D 丁 戊 己 （1）写出标有①②③编号仪器的名称：① ，② ，③ 。 （2）写出锌与盐酸反应的化学方程式： ； （3）氢气的发生装置应选用 ，收集装置应选用 。 （用甲、乙、丙……表示） （4）装置连接顺序为：气体发生装置接 → → 接 → →接收集装置（用A、B、C、D表示）

2、某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了 右图实验装置。

(1)写出编号仪器的名称：

① ，② 。

(2)本实验需要加热的装置字母编号为 。 (3)装置B、C中可观察到的现象分别为： C 。

(4)装置A还可以用于 ；（填 ①或②） ①氯酸钾分解制氧气 ②大理石跟盐酸反应制二氧化碳

(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案： 。 3、水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料，水蒸气通过炽热的煤（或焦炭）层所生成的混合气体是水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，未经净化的水煤气往往还含有杂质水蒸气和二氧化碳。

A ① 稀硫酸 CuO C 锌粒 无水硫酸铜 ② B B 。

c a b d e f g h 浓硫酸 澄清石灰水 无水硫酸铜 初

（1）为了证明水煤气中含有上述四种物质，连接上图各装置的正确顺序是（填写各接口字母，每种装置根据需要均可多次选择，并且接口序号不变）：

水煤气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）→尾气

（2）写出D中发生反应的化学方程式： 。

4、利用下列图示装置制取纯净、干燥的氢气，并用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。 （1）装置的连接顺序是：9接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）；

浓硫酸 浓硫酸 1 2 3 4 CuO 5 6

7 8 无水CaCl2 稀硫酸 锌 9 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

Ⅴ

（2）装置Ⅰ的作是 （3）装置Ⅱ的作用是 （4）装置Ⅲ中观察到的实验现象是 （5）加热CuO之前必须进行的操作是

5、某混合气体中可能含有CO2、CO、H2和O2 中的一种或几种，依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊、氧化铜变红色、无水硫酸铜变蓝色的现象，由此推断： （1）原混合气体中一定含有 ，（2）原混合气体中一定没有 ，可能含有 。

6、无色混合气体中可能存在水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢和氢气。将混合气体通过浓硫酸，气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，没有出现浑浊现象，但气体体积缩小一半。尾气导出后能燃烧，燃烧后产生的气体能使无水硫酸铜变蓝色，却不能使澄清石灰水变浑浊。则该气体中一定存在（填分子式） ；一定不存在 。

写出发生的有关反应的化学方程式： 8、乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。 乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：

无 水 硫酸铜 澄 清 石灰水 乙醇燃烧产物 CuO A B 氢氧化澄 清 石灰水 钠 C D 澄 清 石灰水 E F （1）能确证产物中有H2O的现象是： ；能确证产物中有CO的现象是： 。 （2）实验时可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是： ；C装置的作用是： ；D装置的作用是： ；

（3）若乙醇燃烧的产物中CO和CO2总质量为25.5g，其中碳元素和氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量是 g，产物中H2O的质量为 g。

（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”—甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下，产生二氧化碳的质量较多的是 。

9、如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U形管中装有碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物），用来吸收CO2气体。将3.0g干燥的CO2气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8g，D管质量增加3.3g。

计算进入C管和离开C管的CO的质量各是多少？

A B C D

[01年江苏初赛题]9.把三种无色气体组成的混合气体，从A依次通过下图所示的连续装置：

各装置内的现象是：B－出现白色浑浊D－生成红色物质 E－白色粉末变蓝 F－出现白色沉淀。根据上述现象可以判断混合气体的组成是…( ) A.CO2、H2、O2 B.N2、CO、H2 C.CO2、CO、O2 D.CO2、H2、CO

[01年江苏初赛题]19.某些玻璃仪器，为保证其密封性，常常把玻璃的接触面处磨毛(也称磨砂)，下列仪器中已经过磨毛处理的是………………………………………………………………( )

A．量筒 B．集气瓶 C．烧杯 D．滴瓶

[01年江苏初赛题]40．按下图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。

(1)若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是 ，黑色粉末为 。

(2)若A为纯净物，反应现象与(1)同，则A是 ，黑色粉末为 。

(3)若第(1)问中，乙装置的物质增重3．6g，红色物质，丙装置中的物质增重4．4g，则至少需通入 g气体。

(4)若第(2)问中，甲装置生成6．4g红色物质，乙装置中物质增重O．9g，则至少需要 g黑色粉末。40．(1)C0，H2，CuO(1分) (2)H2，CuO C(1分) (3)3.2(1分) (4)8.3(1分)

41.现有足量的稀硫酸、1．3g锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选择适当仪器，

设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量。(设环境为标准状况，标准状况下氢气的密度为0．028g/L)

(1)应选用的装置是(填写装置代号) 。(2)所用装置的连接顺序是(填写各接口的字母序号) 。(3)如果实验中，测得量筒中水的体积为450mL，请列式计算锌的粗略的相对原子质量。

。 41．(1)③④⑥(1分) (2)G接F、E接I(3)设锌的相对原子质量为m。 Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑ m 2

1.3g 0．45L×0.028g/L=0.04g m=65答：锌的相对原子质量约为65

[01年辽宁初赛题]34．(9分)(1)根据下表中实验室制取某些气体的有关内容．完成反应的化学方程式。 气体 药 品 化学方程式 NaCl＋H2SO4(浓) 500℃ Na2SO3＋H2SO4(稀)→ NH4Cl＋Ca(OH)2 ΔFeS＋H2SO4→ HCl 食盐晶体、浓硫酸 SO2 亚硫酸钠晶体、稀硫酸 NH3 氯化铵晶体、熟石灰(固) H2S 硫化亚铁块状固体、稀硫酸 (2)制取上述气体，其发生装置与制取氧气发生装置相同的是 ，可以使用

启普发生器制取的是 。

(3)在上述气体中不适宜用碱石灰(氧化钙和苛性钠的混合物)干燥的气体是 。 (4)为防止环境污染，下列气体的尾气如何处理：

HCl ，SO2 。 34．(1)2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H20+SO2↑

Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H20 FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑

(2)NH3 H2S (3)HCl SO2 H2S (4)用水吸收(或碱液) 用碱液吸收

[01年河北初赛题] 26.在实验室中，可用草酸晶体与浓硫酸共热制取一氧化碳气体：

浓硫酸 H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H20。现欲利用该反应制取CO气体，并验证CO的还原性及其被加热

氧化的产物，且剩余的CO不能随意排入空气中。据此回答下列问题。

(1)试从下图提供的单元装置及仪器中选择几种(可重复使用)。设计组合成一套能达到上述实验目的和要求的实验装置。你所选用的单元装置、仪器及其连接顺序为： (用字母序号表示，并用“→连接)。

(2)试说明你的上述设计(单元装置、仪器的选择及其连接顺序)中的任三条主要理由：

① 。 ② 。 ③ 。 (3)用化学方程式表示本实验中能验证CO还原性的反应：

； (4)用化学方程式表示检验CO氧化产物的反应：

。

26．(1)A→E→F→C→F→H (2)①由于是采用固液反应制取CO，故气体发生装置只能选择A。

②为确保进入C装置的气体只有CO，故在此之前用 E装置除去CO2，并用F确认除净CO2。③为验证CO氧化产物中含有CO2，故在C装置后连接F装置来确认。 (3)CO+Cu0 Cu+CO2 2C0+O2 2CO2 (4)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H20

[01年河北初赛题]28.有氢气、甲烷、一氧化碳三种气体。将它们分别点燃，并使燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水。各自实验现象如下表所述，请在表格中写出相应气体的化学式。 无水硫酸铜的变化现象 澄清石灰水的变化现象 不变 白色变成蓝色 白色变成蓝色 变浑浊 不变 变浑浊 结 论 28．CO，H2，CH4

[01年山西初赛题]39．已知氨气(NH3)极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室欲用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量。该反应生成物为氮气、铜和水。实验装置如下图所示：实验完成后测定Cu和生成水的质量分别为m(Cu)和m(H2O)。试回答下列问题：

(1)写出标有字母仪器的名称：a ，b 。

(2)写出氨气还原氧化铜的化学方程式 。 (3)装置A的作用是 。 (4)装置C的作用是 。 (5)装置D的作用是 。

(6)请写出计算Cu的相对原子质量的数学表达式 。 (7)若无D装置，则计算出来的Cu的相对原子质量是偏 (填高、低或不变)。 39．除标明分数者外，其余每空1分。 (1)酒精灯，铁架台 (2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H20 (2分)

(3)除去氨气中的水蒸气 (4)吸收反应生成的水 (5)吸收未反应的氧气，防止空气中水蒸气进入C(2分) (6) 18m(Cu)/m(H2O) (2分) (7)偏低

[01年山西初赛题]31.(6分)请从下图中选用适当的装置，设计组装一套实验装置来验证某混合气体是由H2、CO和HCl组成的，并回答下列问题：(注意，图中装置不得重复使用，有的装置可不选用)

[01年辽宁初赛题](1)所选用装置的正确连接顺序是 (只要求写出图中装置的序号)；

(2)选用第一个装置的作用是 ，选用第二个装置的作用是 ，其化学方程式为 。

(3)连接后首尾装置中出现的现象是 。

31．(6分) (1)④、⑥、①、⑦、⑤ (2分，按顺序正确连接3个的给1分) (2)验证混合气体中有HCl存在；除水；CaO+ H2O=Ca(OH)2(各1分) (3)④中有白色沉淀；⑤中出现浑浊。(1分)．(错一个不给分)

[01年辽宁初赛题]32.(4分)某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一每化碳性质并带有一定趣味性的实验，效果明显。实验装置如下图所示：当打开开关a(同时在尖嘴处放一火源)，通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源。约10～15分钟后，可观察到A中鱼仍活着，B中蛙死亡，C中鲜红的血液变成黑色。然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处点燃。

试回答：

(1)A中结果说明 ； (2)B中结果说明 ； (3)C中结果说明 ； (4)在尖嘴导管处点燃的目的是 。

32．(每空1分，共4分) (1)一氧化碳难溶于水；(2)一氧化碳具有毒性； (3)一氧化碳与血红蛋白反应是产生毒性的原因；(4)防止一氧化碳气体进入空气中，污染环境。 [01年辽宁初赛题]

33.(4分)某学生为了测定由两种元素组成的 气态化合物X的组成，做了如右图所示的实验， 把气体X由A缓缓送入装有CuO的装置B中， 使之完全反应，得到以下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.3克， 实验后为18.9克，B中CuO变成了Cu；

②C管中收集到的物质是H2O；③D处收集到1.4克N2。根据实验结果，回答下列问题：(1)C中收集到水的质量是 克；(2)X物质的式量为 ； (3)实验中B处反应的化学方程式： 。 33．(4分)(1)2．7克(1分)(2)17(1分)(3)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 (2分) [01年黑龙江初赛题]

9.实验室制取、干燥、检验二氧化碳气体，应选用的一组试剂是………………( C ) A.碳酸钠、稀盐酸；浓硫酸；苛性钠 B.石灰石、稀盐酸；烧碱；石灰水 C.石灰石、稀盐酸；浓硫酸；石灰水 D.石灰石、稀硫酸；浓硫酸；石灰水

[01年黑龙江初赛题]

37.如图装置可以收集以下气体：H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO。 (1)若集气瓶是干燥的，气体由A管进入，可收集的气体有

(2)若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量的体 积的气体有 。此时气体应由 管进入，由 管通向量筒。 37．(1)CO2，HCl，SO2 (2)H2，CH4，CO，B，A [01年黑龙江初赛题]

39.(5分)现有如下10种装置，请用它们的序号回答下列问题：

试回答：(1)实验室制取CO2气体应选用的装置为 和 ；

(2)若制取干燥、纯净的二氧化碳气体并进行氧化铜转化为铜的实验，应该让发生装置 导出的混合气体通过→ → → → 。

(3)某气体可能含有HCl，CO2，H2，CO中的一种或几种，该气体依次经过H，E，C，F，发现H中无变色现象，E中粉末由黑色变成红色，C中固体由白色变为蓝色，F中石灰水变 浑浊，则该气体中肯定有 ，肯定没有 。 39．(1)B、K (2)B→A→D→G→E (3)CO，HCl和CO2 [01年湖北初赛题]

28.(5分)5月31日是世界无烟日，吸烟有害健康，科学实一验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水②浓硫酸③灼热的黑色氧化铜粉末④澄清石灰水，发现①、④中澄清石灰水变浑浊。试回答

(1)①现象说明 。

(2)烟雾中是否存在CO ，做出此判断依据的实验现象为 。 28．(5分)(1)燃烧产物中存在CO2(1分) (2)存在(2分)， ④中澄清石灰水变浑浊(2分) [01年山东初赛题]

24.雷利是英国物理学家和化学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。 方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，将空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1．2572克/升。

方法二：将氨气通过炽热的氧化铜，生成铜、水和氮气，除去水蒸气和剩余的氨气后，测得氮气的密度为1．2505克／升。试回答以下问题：

(1)方法二中发生反应的化学方程为 。 (2)为除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：

如果气流流向自左向右，在你选择的装置中，各导管口的连接顺序是(各接口用图中字

母表示)： ；

所选装置中盛放的物质按先后顺序分别为 。 (3)两种方法所测得的氮气密度数值不同，你认为哪种方法测得的较为准确?并说明理由：

。 24．(1)3 CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O(2分) (2)BAGH或GHBA；氢氧化钠溶液，浓硫酸(3分)

(3)第二种方法(1分)。因为第一种方法没有除去空气中的稀有气体(2分) [01年广东初赛题]

25.现有A贮气瓶中的混合气体(主要有CO，内含少量 CO2)，以A为原料制备纯净干燥的CO去还原氧化铜，并验证反应产物。依照图示装置回答：

(1)请用字母标号表示装置连接的正确顺序：A→ → → → → ； (2)C装置中观察到的现象是 ；

(3)B装置的作用是 ；其反应方程式是 。 (4)D装置的作用是 ；

(5)上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为： 。

25．(11分)①D F C B E (3分) ②黑色粉末逐渐变红色 (1分) ③验证反应产物 (1分) CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H20 (2分) ④吸收混合气体中的CO2 (2分) ⑤2CO+O22CO2 (2分)

[01年海南初赛题]

34.水煤气是工业上生产氢气的原料之一，水煤气中除含有一氧化碳和氢气外，常混有二氧化碳和水蒸气。验证水煤气中含有一氧化碳和水蒸气，可用下面的实验装置：

回答下列问题：

(1)上述装置的先后正确顺序是(用代号填写)：

水煤气一→( )一→( )一→( )一→( )一→( )一→尾气。

(2)在实验过程中．A装置的玻璃管中观察到的现象是 ，在B中观察到的现象是 ，在E中观察到的现象是 。 (3)尾气是否可以排入空气中?为什么?

。

34．(1)DCAEB (2)黑色的粉末逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；白色粉末逐渐变蓝 (3)不能：因为其中可能含有未反应完的CO。 01年重庆初赛题]

23.根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金 黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。

药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜 实验装置：

另有托盘天平可用，根据你设计的实验方案回答下列问题： (1)你选用的药品是 。 (2)你选用的实验装置有(填装置序号) 。若需要组装，则连接的顺序是(用装置接口处的编号表示) (若不需要组装，则不填)。

(3)称取a克黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他数据是( ) A．生成H2的体积b升

B．反应前仪器和药品的质量c克

C．反应后剩余固体的质量d克 D．反应后仪器和药品的质量e克

(4)计算合金中锌的质量分数(可能用到的数据：相对原子质量：Zn-65，Cu-，0-16，H-l；在实验条件下，2.0克H2的体积为22.4升)。 23．(1)稀硫酸(2)

(2)方案一：A、E、F ①、⑧、⑨、⑦；方案二：A；方案三：A、G(4分) (3)方案一：A； 方案二：B、D； 方案三：C(2分) (4)方案一：w(zn)=65b/22.4a ×100% 方案二：w(zn)=65(c--e)/2a ×100％ 方案三：w(Zn)=(a—d)/a ×100％ (3分) [第(3)、(4)问的要与第(2)问的方案相同才能得分]