潍坊(安丘市、诸城市、高密市)2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

潍坊（安丘市、诸城市、高密市）2021-2022学年高二上学期期

中考试 化学

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是（ ） A．将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治 B．医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存 C．农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效 D．NH4Cl和ZnCl2溶液可作为焊接除锈剂 2．煤气化过程中的主要反应：CsH2OgCOgH2g H0，在恒温恒

容密闭体系中进行反应，可作为判断反应是否达到平衡状态的依据是（ ） A．cH2OcCO C．vCO:vH21:1

B．容器内气体密度不变

D．消耗1mol C同时生成1mol H2

3．以粗铜和碳棒作电极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜。下列叙述错误的是（ ） A．与电源正极相连的是粗铜 B．阴极发生反应：Cu22e2Cu

C．通电过程中，溶液中SO4向发生氧化反应的电极移动 D．通电一段时间，电解质溶液中cCu2不变 4．学习小组对可逆反应FeCl3aq3KSCNaqFeSCN3aq3KClaq

H0进行探究。常温下，向盛有2mL0.01molL1 FeCl3溶液的试管中滴加2滴

0.01molL KSCN溶液，改变下列条件，试管中溶液颜色不会加深的是（ ） A．将试管放入冰水浴中 C．加入1molL KSCN溶液

11B．加水稀释

D．加入少量FeCl3固体

5．《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是（ ） A．升高温度，测得水的pH<7，显酸性

1

B．向水中加入FeSO4固体，水的电离平衡向正反应方向移动，KW增大 C．Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动 D．25℃时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同 6．根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是（ ） 选项 A 实验操作 室温下，向硅酸钠溶液中通入二氧化硫 向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和B 现象 溶液变浑浊 混合溶液中出现白色沉淀 结论 硫酸的酸性比硅酸酸性强 KspBaSO4KspCaSO4 制得FeOH3胶体 CaCl2混合溶液中加入Na2SO4溶液 C 溶液向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向D 0.1molL1 Na2SO3溶液和产生红褐色沉淀 Na2SO3溶液变蓝，NaHSO3溶液变红 2SO3结合H的能力比HSO30.1molL1 NaHSO3溶液中分别加入石蕊试液 的强 7．向H2O2中加入少量FeCl3溶液，混合溶液有大量气泡逸出，查阅资料知H2O2的分解机理如下： ①2Fe3H2O22Fe2O22H 慢

②H2O22Fe22H2H2O2Fe3 快

下列有关说法正确的是（ ） A．增大cFe3不影响产生气体的速率 C．Fe2是该反应的催化剂

B．第一步中Fe3与H2O2碰撞仅部分有效 D．第二步的活化能较高

8．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了两种单原子催化剂Y/NC和Sc/NC，实现常温常压下催化还原氮气合成氨气，反应历程与相对能量如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列说法错误的是（ ）

2

A．H的值甲>乙

B．升高温度氨气的产率不一定提高 C．Sc/NC比Y/NC更有利于吸附N2

**D．使用Y/NC单原子催化剂时，历程中决速步的反应为：N2HNNH

9．某同学向50mL0.001molL1 MCl2溶液和50 mL一定浓度的盐溶液中，分别滴加1滴1 molL1盐酸和1滴1molL1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．MOH2是一种弱碱 C．溶液X可能是KCl溶液 pH影响程度力

10．燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应

B．加酸或碱M水解平衡发生移动 D．依据a、d变化可以判断，加碱对X溶液

22COgSO2g2CO2gSl H0可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体

积相同的恒容密闭容器中通入2mol CO（g）和1mol SO2g发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

3

A．实验b中，40min内CO的平均反应速率2.0 kPamin1 B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 C．实验b中SO2的转化率是75%

D．实验a和实验c相应条件下的平衡常数：KaKc

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．某同学模拟用Na2CO3溶液除去CaSO4水垢的过程，常温下将CaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入Na2CO3固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化），加入

Na2CO3过程中，溶液中部分离子浓度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．曲线MP表示溶液中SO4浓度的变化 B．相同温度时，KspCaSO4KspCaCO3

C．CaSO4在水中的溶解度和Ksp均比在CaCl2溶液中的大 D．反应CaSO4sCO232aqK2K1CaCO3sSO24aq的K2K1

12．加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化：

4

温度（℃） pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5 加热煮沸后冷却到50℃ 8.8 下列判断正确的是（ ）

2A．20℃时，溶液中cNacHCO3 cH2CO3cCO3B．50℃时，溶液中cOH1105.2molL1

C．加热过程中，溶液中

cHCOcNa3的值逐渐增大

D．将NaHCO3溶液蒸干得到NaOH固体

我国提出在2060年实现碳中和，催化还原二氧化碳是“碳中和”的重要途径之一，利用CO2可合成CO、CH3OH等多种燃料，请回答13—14题。

13．中国科学家设计出如图装置实现了CO2转化为CO，总反应为：

电解CO2NaClCONaClO。下列说法错误的是（ ）

A．该装置工作时，至少实现了三种能量形式的转化 B．电极X上的反应：CO22e2HC．通电一段时间，阳极区溶液pH减小 D．b为太阳能电池的负极

14．利用CO2合成甲醇的反应为：CO2g3H2g催化剂COH2O

CH3OHgH2Og。恒压

条件下，在密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2反应一段时间，在使用分子筛膜和催化剂与两者均不使用时，甲醇的产率随温度的变化如图所示（已知分子筛膜能选择性分离出

H2O）。下列说法错误的是（ ）

5

A．P点：v正v逆

B．曲线n表示反应使用了催化剂和分子筛膜 C．反应达到平衡时，CO2和H2的转化率相等 D．常温高压条件下合成甲醇效率最高

15，某温度下，将相同浓度的HNO2和CH3COOH分别加水稀释，溶液中微粒的分布分数

[AcAcHAcA，其中HA、A分别表示相应的酸和酸根离子]随加水体积的

变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．由水电离出的cH：cB．从b到c，溶液中

cHAcOHcA保持不变

C．等浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH：NaNO2CH3COONa

D．用相同浓度的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HNO2和CH3COOH，HNO2消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16，（12

分）I可作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：

6

3SO22H2OI2S2SO44H。实验小组探究浓度、催化剂、溶液酸性对SO2歧

化反应速率的影响，分别在盛有反应物的试管中加入2 mL相应试剂，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 回答下列问题

（1）实验②、③的目的是______。

（2）实验①、⑤说明H单独存在时不具有催化作用，实验①、③说明______，④是③的对比实验，则a=______，可得出的结论是______。

（3）查阅资料知I催化SO2歧化反应过程分为两步，写出反应ⅱ的离子方程式。 ⅰ．SO24I4Hⅱ．______

反应物 18mL SO2饱和溶液 18mL SO2稀溶液 18mL SO2饱和溶液 18mL SO2饱和溶液 18mL SO2饱和溶液 18mL SO2饱和溶液 试剂组成 0.4molL1 KI 0.4molL1 KI amolL1 KI、0.2molL1 H2SO4 0.2molL1 H2SO4 0.2molL1 KI、0.0002mol I2 实验现象 无明显现象 出现浑浊较③慢 一段时间出现浑浊 出现浑浊较③快 无明显现象 出现浑浊较③快 S2I22H2O

SO2的歧化反应速率⑥>③，（4）实验表明，则I催化SO2歧化反应过程中______（填“ⅰ”

或“ⅱ”）步反应速率更快，试分析实验⑥中SO2的歧化反应速率快于实验③的原因______。 17．（12分）氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚（HNO2）、连二次（H2N2O2）、尿素[CONH22]等多种含氮的化工产品。回答下列问题：

1（1）常温下，0.01 molL的氨水中

cOHcH1106，则该溶液的pH=______；将pH=4

1的盐酸V1 L与0.01 molL氨水V2 L混合，若混合溶液pH=7，则V1______V2（填“>”、

7

“<”或“=”）。

（2）已知：25℃时，亚和连二次的电离常数如下表所示：

化学式 电离常数 HNO2 Ka5.1104 H2N2O2 Ka16.17108、Ka22.881012 ①若NaNO2和NaHN2O2两种溶液的物质的量浓度相同，则cNO2______cHN2O2（填“>”、“<”或“=”）。

②0.1molL1 NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。

（3）尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是______。向浓度均为0.1

molL1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，

则溶液中cZn2:cCd2______。 [已知：KspCdCO31.01012mol2L2，KspZnCO31.51010mol2L2]

18．（12分）探究氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染具有重要意义。回答下列问题：

（1）将一定量NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图1所示。图中达到平衡的点有______，b点应______活塞（填“推进”或“拉出”），d点时v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。（已知：气体颜色越深，透光率越小。）

（2）科学家利用测压法在刚性反应器中研究25℃时N2O5g的分解反应。 Ⅰ．2N2O5gⅡ．2NO2g4NO2gO2g H0

N2O4g H0

反应体系的总压强P随时间t的变化如图2所示。

8

N2O5210PN2O5kPamin①研究表明，N2O5g分解的反应速率v 31时，测得P等于3 kPa，此时______。 kPaminv NO25O21。60min

②一段时间后N2O5g完全分解，N2O5g2NO2g反应的平衡常数

Kp______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

③若升高温度至35℃，N2O5g完全分解后体系的总压强P______65.8 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______。

19．（12分）亚硫酸钠在印染、造纸等领域应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

回答下列问题：

（1）常温下，Na2CO3溶液显碱性的理由是______（用离子方程式回答）；其溶液中：

12“<”或“=”）。 cNa______cCO3（填“>”

2（2）“母液”溶质中的盐主要是______（填化学式），常温下该物质的稀溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为______。

（3）常温下，向某浓度的亚硫酸溶液中缓慢加入Na2CO3粉末也能制得Na2SO3，测得反应过程中溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

①表示pH与lgcHSO2cSO33的变化关系的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②H2SO3的Ka1______。

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20．（12分）金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成NaAuCN2，再用锌置换出金，产生的含氰废水、废气需处理后排放。

已知：氢氰酸（HCN）有剧毒，易挥发，25℃时KaHCN6.2510回答下列问题：

（1）AuCN2存在着两步电离平衡，其第二步电离方程式为______。

（2）配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于NaOH溶液中，再用蒸馏水稀释配成溶液。原因是______（用离子方程式表示）。

（3）Cu2可做H2O2氧化废水中CN的催化剂，氧化过程中总氰化物（CN、HCN等）去除率随溶液初始pH变化如图所示。

10。

①在酸性条件下，H2O2也能氧化CN但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是______。

②当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是______。 （4）利用反应HCNgH2Og催化剂NH3gCOg H0处理废气中HCN。将

物质的量均为1 mol的HCN和H2O混合气体通入密闭容器中发生反应，HCN的去除率随温度的变化曲线如图所示。处理HCN时最适宜的温度为______，此温度下反应进行10min达平衡，该反应的Kx______。

10

高二化学试题参及评分标准

一、选择题（每小题2分，共20分） 1．C 5．C 9．C

2．B 6．D 10．D

3．D 7．B

4．B 8．A

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11．CD 15．AC

三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）

（1）探究浓度对SO2歧化反应速率的影响（2分）

（2）I是SO2歧化反应的催化剂（1分） 0.4（1分） H可以加快歧化反应速率（2分）

（3）SO2I22H2O2SO42I4H（2分）

12．AC 13．C 14．AD

（4）ⅱ（2分） 开始加入I2发生反应ⅱ产生H，加快了反应ⅰ的速率（2分） 17．（12分）

（1）10（2分） >（2分）

2（2）①>（2分） ②cNacHN2O（2分） cHcN2O22cOH（3）CO3的水解程度大于NH4的水解程度（2分） 150（2分） 18．（12分）

（1）a、b、c（1分） 推进（2分） 小于（1分） （2）①610（2分） ②23.0（2分）

③大于（2分） 恒容下，温度升高，压强增大；正向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，压强增大（2分） 19．（12分）

2（1）CO3H2OHCO3OH（2分，第一步就得分，第二步正确不扣分） >（2

22分）

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2（2）Na2SO3（2分） cSO3（2分，多写不得分） cOHcHSO3（3）①Ⅰ（2分） ②1101.9（2分） 20．（12分） （1）AuCNAuCN（2分）

HCNOH（2分）

（2）CNH2O（3）①在酸性条件下，溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染（2分） ②随着pH升高，cOH增大，铜离子转化为氢氧化铜，催化效率降低（2分） （4）400℃（2分） 16（2分）

 12