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集训用题

来源：九壹网

高三暑期夏令营材料一

（范围：元素化合物，电化学部分出处：14年高考原题）

老师寄语：今日埋头，明日出头！有计划的日子才是有未来的日子！命制：徐爱荣

1、下列试剂中，标签上应标注和的是

A．C2H5OH B．HNO 3 C．NaOH D．HCl

2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加酸化的AgNO－

3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl

C．向氯水中加入NaHCO＋

3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO 3、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 NaAgNO3与AgCl的2S 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NOSO2与可溶性钡盐均可以生成白色3)2溶液沉淀 D 浓 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：＞碳酸＞硅酸 4、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

5、列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 6、右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

7、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH―＋CO―＋― B．2OH―＋CO―＋―

32＋2H→HCO3＋H2O 32＋3H→HCO3＋2H2O

C．2OH―＋CO―＋COD．OH―＋CO―＋

32＋4H→2↑＋3H2O 32＋3H→CO2↑＋2H2O 8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NHK2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 4Cl混合使用 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 9、下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++ OH- B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2

Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 10、右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是 ①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红 C NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 11、下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维 12、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、C－

6H5OH、Br可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－

= Fe2+ + I2

C．和Ba(OH)Fe3+ + SO－－

2溶液反应的离子方程式：42+ Ba2+ + 3OH= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D． 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe

13、室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OH－

Al(OH)3

B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b－c段，加入的OH－

主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

14、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 A、FeS B、Fe2O3 C、FeCl3 D、Fe2(SO4)3 15在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为 A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：8

16、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D．Y可能是葡萄糖

17、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

18、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部

沉淀，得到 2.54g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到 2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

19．Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为 S2－

＋4H－

－

＋

2O－8e===SO42＋8H。有关该电池的下列说法中正确的是

A．若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移 B．质子由负极移向正极 C．该电池的总反应为S2－

＋2O－

2===SO42 D．正极的电极反应式为2O2＋8e－

＋4H－

2O===8OH

20．(2013·启东中学模拟)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－

)燃料电池，具有全固态结构、能量效

率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时的总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动

C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O2

－

－6e－

===N2＋3H2O

D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b

21．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是

( )。

A．在改质器中主要发生的反应为CO―800 ―――℃

→xCO＋(x＋yxHy＋xH22

)H2

B．移位反应器中CO(g)＋H2OCO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，温度越高，CO转化速率越大 C．负极排出的气体主要是CO2

D．该电池正极的电极反应为O＋

－

2＋4H＋4e===2H2O

22．(2013·常州调研)锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li＋

通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2===Li1

－x

CoO2＋xLi。关于该电池的推论错误的是

A．放电时，Li＋

主要从负极区通过隔膜移向正极区 B．放电时，负极反应xLi－xe－

===xLi＋

C．充电时，将电能转化为化学能D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化 23．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以

熔融的K2CO3(其中不含O2－

和HCO－

3)为电解质，以丁烷为燃料，以空

气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：

2C4H10＋26CO－

－

32－52e===34CO2＋10H2O。试回答下列问题：

(1)该燃料电池的化学反应方程式为________________； (2)正极电极反应式为___________________________。

(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自_______________________。 (4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水： ①写出反应的离子方程式_______________________

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_____________________________。 ③若电解后得到200 mL 3.25 mol·L－1

NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为

________mL。

24、在实验室中，为验证Cl2＞Fe3+＞SO2的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器

和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）。

（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是______________________。

（2）关闭K1、K3、K4，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，这样做的原因是________________________。

（4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入_______可以证明其中是否含有Fe3+离子。（5）打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3并打开K6，用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________________________________。（6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子。检验SO42-所需的试剂是___________________________。

A.Ba(NO3)2溶液 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液甲、乙、丙三位同学分别对两次B 中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是______________。

上装置中，棉花中浸有溶液是___________，其作用是________________。

25、（江苏）实验室从含碘废液（除H－

2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；该操作将I－

2还原为I的目的是。

（2）操作X的名称为。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－

的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低

温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。（4）已知：5SO——＋—

32+2IO3+2H＝I2+5SO42+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I－、IO—

2，可能存在I3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO—

3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 26、（山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al—和AlCl—

2Cl74组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。 a．KCl b. KClO 3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。 27、（山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II） S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，

若，则整个装置气密性良好。装置D的作用

是。装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3

物质的量之比为。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。 a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀、BaCl2溶液、AgNO3溶液 28、（海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为_____________________________，c中试剂为__________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

（3）d中的试剂为__________________。

（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，

原因是________________________。

29、（四川）硫代硫酸钠一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.

I.【查阅资料】

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4. （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

II.【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）。

A。稀H2SO4 B. NaOH溶液 C。饱和

NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液（填写操作名称）、

结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

III.【探究与反思】

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需

试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完

全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，

改进后的操作是。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。

高三暑期夏令营材料一答案 BDBCB CCCCA ( BC)DCAC CDD(BC)CBD 23答案 (1)2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O (2)13O26CO－－

2＋2＋52e===26CO32(3)CO2 负极产物

(4)①2Cl－＋2H通电H－

2O=====Cl2↑＋2↑＋2OH②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 ③560

25、（1）SO－－－＋

32 + I2 + H2O = 2I + SO42 + 2H 使CCl4中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－

。另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO－

33。 26、（1）负 4Al——

2Cl7+3e=Al+7AlCl4 H2 （2）3 （3）b、d不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+） 27、（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1 （3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d （4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）

28、（1）SO—=SO—

32+2H+2↑+H2O或HSO3+H+=SO2↑+H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液（2）硫（3）NaOH溶液（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 29、II（1）①分液漏斗 ②B ③蒸发 III（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl

（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重结晶

衡水二中高三暑期夏令营

材料二

（范围：高中全部）老师寄语：今日埋头，明日出头！青春的绚烂是汗水浇灌！命制：徐爱荣

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 V—51 Cu— Sn—119

（Ⅰ）选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．前不久我们盐阜地区出现了几次严重的雾霾天气，其产生的主要原因是PM2.5是严重超标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它能吸附空气中许多有害物质，其主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 ( ) A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．吸烟也会造成室内PM2.5污染

D．PM2.5含有的Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素 2．下列有关化学用语表示正确的是( )

A．苯甲醛： CHO B． Mg2+的结构示意图：

C．CO2的电子式：

D．核内有8个中子的碳原子：86C

3．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气

分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①②③④ 4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现 AgI比AgCl更难溶 C Al箔插入稀HNO3中无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性 5．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ C．PH=7的溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、NO－3

D．由水电离产生的c(H+)=10

－12

mol·L

－1

的溶液：NH4+、SO－

－

－42、HCO3、Cl

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA

C．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.6NA

D．1.0L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA 7．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．氯气通人含等物质的量的FeBr＋＋

2溶液中：2Fe2＋2Br—＋2Cl2＝2Fe3＋4Cl—＋Br2

B．澄清石灰水与少量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2＋

＋2OH—＋2HCO3—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

C．铜与浓反应：3Cu＋2NO－＋8H＋＝3Cu2＋

3＋2NO↑＋4H2O

D．硫酸氢钠溶液滴入Ba(OH)＋－＋－

2溶液至中性：H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O 8．I2(g)＋H2(g)2HI(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量变多 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），

判断下列说法正确的是（） A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

（已知：2NO2N2O4 △H＜0） D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

① SO2点燃SO3 H 2 O H2SO4

② O2/放电 O2

NNO NOH2O 2 2 HNO3

③ MgCl △ 2(aq) 无水MgCl2 电解 Mg

④ FeO2FeSO点燃2O3H24Fe2(SO4)3 ⑤ 铝土矿 NaOH 溶液 NaAlO过量 CO2溶液 2 酸化 Al(OH)3 灼烧 Al电解

2O3 Al A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外

层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：rX>rY>rQ>rW

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是（） A．MMF分子中含有三种官能团

B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C．1mol化合物Ⅰ与足量的溴水反应消耗单质溴4mol

D．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH 13．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，

体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（）

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ 改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

14．某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（）

A．已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金盐酸测定生成的气体在标准状况下的体积

B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清

石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

15．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入

0.2000 mol·L—1

NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系 pHd如右图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（）

cA．点a所示溶液中：c(NH+4)＞c(SO2－4)＞c(H+

)＞c(OH－) ..b..7B．点b所示溶液中：c(NH+

＋＋－4)＝c(Na)＞c(H)＝c(OH)

aC．点c所示溶液中：c(SO2－4)+ c(H+

)＝ c(NH－3·H2O )+ c(OH)

D．点d所示溶液中：c(SO2－－

4)＞c(NH3·H2O )＞c(OH)＞c(NH+4)

1020V(NaOH)/mL（Ⅱ）非选择题

[

16．（13分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如

下实验。

实验Ⅰ：实验室用氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示 ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的H2SO4

的质量比2︰1.25）

③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体

氧化淀粉水解液的反应为：

C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O （1）上图实验装置中仪器乙的名称为：

______________________________。

（2）检验淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。 [

实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水,100.5℃左右分解产生H2O、

CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。

请回答下列问题：

（3）仪器装置连接顺序为：C→_______→______ →_______→_______→D→A→F。（4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则需分解草酸晶体的质量为_________ 。

（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸

氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置。（填写字母编号）。

A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液

实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

（6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________。（7）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________。（8）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为： K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5，V2O5在酸性溶液里转化为VO2+，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为：

□VO＋

2+＋□H2C2O4＋□H→□VO2+＋□CO2＋□H2O ①请将上述反应配平（填写系数即可）：______、______、______、______、_____、_____。 ②现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿

中钒元素的质量分数是_________________。 17．铝和铝合金是非常重要的金属材料。

(一)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，为将槽液中的铝以沉淀形

式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。（填编号） a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

（2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式

为：。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液发现有少量沉淀生成，写出此反应的离子方程式。（二）我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型航海标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。该电源负极材料为__________，正极反应式为：_______________________________ 。

18．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。

（1）用化学方程式表示NO形成型酸雨的反应。（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是。 a. 用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO b. 用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

c. 用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。 Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素： 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH = —159.5 kJ/mol H2NCOONH4(s)

CO(NH2)2(s) + H2O(l) ΔH = + 28.5 kJ/mol

①尿素释放出NH3的热化学方程式是。

② 写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由。

Ⅱ．CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为

1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：

① 曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是。② 曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是_________________________________ 。 ③ 900℃～1200℃ 区间内脱除率下降，NO浓度明显上升。发生的主要反应是________________________。 ④ 曲线a中， NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B 点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为 ________ mg/(m3·s) 。

19．(13分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所

示：

粗盐蒸发海水结晶苦卤水（含K+、试剂Ⅰ Mg(OH)2

Mg2+、Br¯等）沉淀 ┉┉ Mg （1）工业制取镁的方法是__________________法。

（2）试剂Ⅰ一般．．

选用_________（填化学式）。（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

0 (Mg+X2) 1¯lo－400 －3(MgI2) ·m－524(MgBr2) Jk－1(MgCl/2) 量－800 能－1200 －1124(MgF2) 反应过程

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式______________________________。（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，

易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式： ___________________________________。

（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因

____________________________________________________________________________。 20．（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4

制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：

（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。（2）操作Ⅰ是。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑； ②加入过量的FeCl3溶液；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。锡粉中锡的质

量分数是。 21．（10分）铝和铝合金是非常重要的金属材料。

(一)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，为将槽液中的铝以沉淀形

式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。（填编号） a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

（2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式

可制得液体聚合氯化铝

，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：

（1）操作I是。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是____。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是。

（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。 NaClO的作用是。

（4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是。

（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。

①写出阴极室的电极反应：。 ②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：

23、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

(1)写出“碱浸”反应的离子方程式： (2)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)－

2固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时，SO－

42的去除率

是。[已知：碱浸液中c（MoO－

－

42）=0.40mol·L1，c（SO42）=0.04mol·L

－1

，Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）= 4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可

忽略。]

(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因

是。

(4)下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是。

③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－

1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度

为。

珍惜这个假期的每一天，每一天的成长都能为你2015年高考的成绩增砖添瓦，希望每一个同学都能努力做好！衡水二中高三暑期夏令营材料二参选择题： Mg（aq）+2OH¯（5）Mg(OH)2（s）（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。 20. （13分）（1）第五周期ⅣA族（1分）（“ⅣA”写错不得分）（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（漏写一步得1分，漏写两个不得分。共2分）（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（4）防止Sn2+被氧化（2分）（5）Sn2+ + CO32- == SnO↓ + CO2↑ （2分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4+ + 2H2O （2分）（7）93.2% （2分） 21. （10分）（一）（1） b （2分）－＋（2） 2Al＋3H2O－6e=Al2O3＋6H （2分）；－Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （2分）（二）铝（2分） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （2分） 22、 2+1 D 11 AC 2 B 12 BD 3 A 13 A 4 D 14 A 5 A 15 AC 6 B 7 A 8 B 9 C 10 A 16.（16分）（1）冷凝管（1分）（2）取少量水解液于小试管中，滴加几滴碘水，如果出现蓝色，说明没有水解完全；否则水解完全。（2分，没有取样操作不得分）（3）B F E F （2分，错一个不得分）（4）37.8g （2分，没有单位不得分）（5）A （1分）＋（6）5H2C2O4＋6H＋2MnO4—= 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分）（7）反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率（2分）（8）①2，1，2，2，2，2 （2分，错一个不得分） ②10% （2分） 17．（一）（1） b （2分）－＋（2） 2Al＋3H2O－6e=Al2O3＋6H （2分）；－Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （2分）（二）铝（2分） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （2分） 18. （14分）（1）2NO + O2 == 2NO2 、 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （2分，仅写一个不得分）（2）a b （1分）（3）Ⅰ．① CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) ΔH = + 131.0 kJ/mol （2分） ② 升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分） Ⅱ．① 3:1 （1分） △ ② 4NH3 + 6NO== 5N2+ 6H2O △ 或 2CO(NH2)2 + 6 NO == 2CO2 + 4H2O +5N2 （2分） △ ③ 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O （2分） ④ 1.5×10-4 （2分） 19. （共13分，除注明外，每空均为2分）（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca(OH)2（写名称不得分）（3）①放热（该空1分），< ② MgBr2(s)+Cl2(g) === MgCl2(s)+Br2(l) △H＝-117KJ·mol—1 （4）CH3MgCl+H2O ===CH4↑+Mg(OH)Cl↓ 或 2CH3MgCl+2H2O ===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2 23（15分）（1）MoO3＋CO32－= MoO42－＋CO2↑ （2）97.3% （3）使用定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，（4）①Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢。 ②替代空气中氧气起氧化剂作用 ③7.28×l0－4mol·L－1 第 11 页共 17 页

珍惜这个假期的每一天，每一天的成长都能为你2015年高考的成绩增砖添瓦，希望每一个同学都能努力做好！衡水二中高三暑期夏令营材料三（范围：高中全部，高考题型）老师寄语：今日埋头，明日出头！青春的绚烂是汗水浇灌！命制：徐爱荣本卷共100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Ba-137 一．选择题【原创】1．下列说法正确的是 A．燃烧一定要用火去点燃 B．已知镓元素位于周期表中第4周期第ⅢA族，根据镓酸的酸性比偏铝酸强，所以镓的金属性比铝弱 C．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界。这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础 D．化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，盐和尿素都属于硝态氮肥 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1>T2 B．图乙表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图丙表示酸性介质Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化－C．Z和P形成的化合物，其空间构型可为三角锥或正四面体型 D．M2、MY2都可用于饮用水的消毒【原创】4．下列说法正确的是 A．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类不可能为1种 B．天然橡胶的主要成分是异戊二烯，工业生产使之发生加聚反应才能使用 C．蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。 D．按照系统命名法，化合物(CH3)3CCH2C(CH3)=CH2的名称为2,4,4—甲基—2—戊烯【原创】5．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是．．．A．实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为基准物进行标定 B．化学实验要注意控制条件，考虑反应物的浓度和用量，选择适宜的温度范围，以及是否要使用催化剂等 C．倾析法适用于分离或洗涤结晶颗粒较大、静置后容易沉降至容器底部的沉淀 D．火柴头的药粉中含有对空气敏感的易燃物质【改编2014届湖州市高三期末试题】6．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是．．． A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气 B．阳极反应CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH +2H+ C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大 D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2 【改编2014届嘉兴市高三3月试题】7．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：第 12 页共 17 页

【原创】3．X、Y、Z、P、M 为5种短周期元素，已知：①X、Y、Z、M 均能和P元素两两形成化合物；②X、Z、P、M均能与Y两两形成多种化合物；③X元素原子半径在5种元素原子中最大；④化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2Y→P2单质+„。则下列说法不正确的是．．．A．X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B．原子半径X>M>Z>Y>P 珍惜这个假期的每一天，每一天的成长都能为你2015年高考的成绩增砖添瓦，希望每一个同学都能努力做好！由此可知原溶液中 A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1 B．要确定原溶液中是否含有Fe，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+2+2+D．已知视网醛的结构为：，它的一种同分异构体且属于萘（）【出题意图】本题从有机物命名、结构性质、同分异构体概念的运用等方面，考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况，难度要求“理解” 11．（2013年稽阳联谊学校高三联考改编）磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 -1D．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L 8．（原创）下列说法正确的是 A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心 B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸 C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料 D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等【出题意图】本题考查化学与生活的联系，考查了学生“复述、再现、辨认化学信息”的能力，难度要求“了解” 9．（原创）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是 A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物 C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性回到正极材料中。 B．充电时的阴极反应式：C6Li(1－x)＋xLi＋xe=C6Li C．若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA。 D．电池上下端之间的电解质应该是某些强电解质的水溶液。【出题意图】本题以电解为背景，有效结合电极反应、离子移动、电子转移等知识，考查学生对电解原理等知识的掌握情况，难度要求“理解” 12．（原创）25℃时，将浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是 A．电离平衡常数：CH3COOH＞HX＞H2CO3 B．将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c (H+)较大的为HX溶液 C．往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度大小关系：c (Na+)＞c (HCO3)＞c (X)＞c (OH)＞c (H+) －－－＋－二次电池。其工作原理为：C6Li＋FePO4C6Li(1－x)＋(1－x)FePO4+ x LiFePO4（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）。其内部结构如右图所示，左边用LiFePO4和FePO4作为电池的正极；中间是聚合物隔膜，它把正极区与负极区隔开，Li+可以通过而电子不能通过；右边是由碳（石墨）组成的电池负极。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于LFP电池的说法不正确．．．A．LFP电池放电时，锂离子从负极中脱离出来，经过电解液，穿过隔膜【出题意图】本题考查元素周期表和元素化合物知识，难度要求“理解” 10．（原创）下列说法不正确的是 A．按系统命名法，某烷烃（如右图）的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷 B．最简单的醛糖具有手性碳原子而有光学特性，可通过氧化、还原、加成、消去等反应使它失去光学特性 C．由—CH3、、—OH、—COOH、—CHO原子团两两组合形成的有D．将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和【出题意图】本题考查溶液PH、电离平衡常数，溶液中离子平衡等知识，综合考查学生对溶液知识第 13 页共 17 页机物中，属于弱电解质的有6种珍惜这个假期的每一天，每一天的成长都能为你2015年高考的成绩增砖添瓦，希望每一个同学都能努力做好！的掌握情况，难度要求“理解” 13．（原创）固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为，已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构，则A的电子式有色气体A 为。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。沉淀B （3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为。（5）有一种理想化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因。固体 X 加水溶解过滤溶液甲过量HBr 溶液A 沉淀A BaCl2溶液固体甲过量浓盐酸加热有色气体C 滴加KSCN溶液血红色溶液根据上述（6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去－NH4+。其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl—等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4+ +3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl—，则电解时阳极的电极反应式为。【原创】16．（14分）能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题。溶液C 实验，以下说法正确的是 A．原混合物中一定含有Fe2O3 B．气体A和气体B一定均为纯净物 C．溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3 D．由于在溶液甲中通入过量HBr后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2CO3 14．（原创）下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大为宜 B．欲分离钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体 C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色 D．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体【出题意图】本题考查化学实验中相关实验操作，旨在考查考生平时的实验经验及对实验操作的理解和掌握，难度要求“理解” 二．填空题【改编2014届温州十校高三期末试题】15．（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1。 ①该反应自发进行的外界条件是。 ②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填相应的编号）。 A．CO和H2的体积分数相同 B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应： CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，得到如下二组数据：实验组 1 2 温度/℃ 650 900 起始量/mol CO 4 2 H2O 2 1 平衡量/mol H2 1.6 0.4 CO 2.4 1.6 ①该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）。 ②计算实验2条件下平衡常数的值K= 。 ③已知某组实验c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中第 14 页共 17 页

珍惜这个假期的每一天，每一天的成长都能为你2015年高考的成绩增砖添瓦，希望每一个同学都能努力做好！绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ。（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：－－H2SO3 HCO3 H2CO3 HSO3 pKa(25℃) 1.9 6.4 7.2 10.3 ①0.01 mol·L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol·L-1NaHCO3溶液的pH=b2，则b1 b2 、“<”或“=”）。（填“>”②向10 mL 0.01 mol·L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol·L-1KOH溶液10 mL，溶液中存在 c（H+）>c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为。、 A B C D 该硫酸铁铵的化学式为。 18．（15分）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：【改编2014届湖北省重点中学高三二月联考】 17．（15分）硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量钙）和硫酸．．．铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是；反应的离子方程式。 a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲，乙。操作甲时，当出现下列现象时，停止加热。（填符号） A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜 B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒 C．蒸发皿底部出现大量的晶体 D．蒸发皿中溶液全部蒸干（已知：① 经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。 ② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。 ③ 反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。 ④ 上图中的部分变化经定量测定，得到如下图所示的固体产物的质量分数［ω(%)］随温度［Ｔ(℃)］的变化曲线。Ks**5u 回答下列问题：（1）写出A的化学式：，D中阴离子的结构示意图为； 2）反应①的化学方程式为：。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下问忽略）数目：。理由是：。（可用语言或方程式说明）（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。下列有关用移液管移取50.00mL溶液的正确操作是。第 15 页共 17 页（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。 ① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：。 ② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是。（填编号） A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃珍惜这个假期的每一天，每一天的成长都能为你2015年高考的成绩增砖添瓦，希望每一个同学都能努力做好！ 19．（原创）（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为；化合物A与H2O反应的离子方程式为。（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为。（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为___ ___，该电池总反应的离子方程式为___ （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是___ ____ A．醋酸钠 B．苯酚 C．Fe(NO3)3 D．KOH 请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是。（2）写出制备阿司匹林的化学方程式。（3）① 合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是。 ② 抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是。（4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是。另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：（5）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示， ① 使用温度计的目的是。冷凝水的流进方向是。（填“b”或“c”）。 ② 重结品提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因。（6）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是。（7）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为。【出题意图】本题以实验室制备阿司匹林为素材，给出了反应的流程、试剂的物理属性、反应的装置图以及制备过程，考查学生的实验操作能力和分析能力。难度要求“综合应用” COOH（5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响【出题意图】本题借助Fe的信息，考查Fe相关的知识，氧化还原反应等知识，还考察学生的实验探究能力。综合考查学生的知识运用能力和分析能力，难度要求“综合应用” ） 20．（2012年浙江省高中学生化学竞赛试题改编）（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，OOCCH3是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数第 16 页共 17 页

珍惜这个假期的每一天，每一天的成长都能为你2015年高考的成绩增砖添瓦，希望每一个同学都能努力做好！（2）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42+3Cl- + 5H2O －(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42+3Cl- + 5H2O)（3）FeO42- + 3e-+4H2O = Fe(OH)3+5OH- －衡水二中高三暑期夏令营材料三 CCBAD CDDBC DBCC 15．（1）Cl2O，（2分）（2）2HClO＝2HCl + O2 ↑（2分）光 2FeO42+8H2O+3Zn＝2Fe(OH)3+3Zn(OH )2+ 4OH-（4）AD －（5）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间 20．（15分） ⑴ 防止乙酸酐水解（1分）（3）3Cl2O +10NH3＝6NH4Cl +2N2 + 3H2O （2分）氧化（1分）（4）2Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （2分）（5）从氧化还原角度可以判断H+与H-可以发生归中反应生成H2，NH4H很容易分解生成NH3和 H2 （2分）（6）2Cl- —2e-=Cl2 （2分） 16．（14分）（1）① 较高温度（2分） ② B C （2分）（2）① < （2分） ② K=0.17 （2分） ③ （3）① < (2 分） ② c（K+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）（2分）、⑵（2分） ⑶ ① 水浴加热（1分） ② 关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物（2分） ⑷ 使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离（2分） ⑸ ① 控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解（1分）；b（1分） ② 水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来

－17．（15分） 2+2+2+3+（1）增大溶液中SO2（2分，4浓度，将Ca转化为沉淀（同时抑制Fe水解或抑制Fe、Fe水解）（2分） ⑹ 取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色，则含水杨酸（1分） ⑺ 84.6% （2分）只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分）常温晾干或滤纸吸干（1分） A（1分）（4）铁溶液（1分）；不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色。（2分）（5）AD（2分） Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分） 18． 27．H2O（4分）（15分）（1）CaC2O4·（2）CaC2O4 19．（1）K2FeO4 ；4FeO42+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH- －（2分）（3分） CaCO3 + CO↑（2分）（3）（4）①CH4O（2分） ② B（2分）第 17 页共 17 页

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