2019新高一分班考试化学模拟2含答案

点燃

＋

2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是(B、C2H6OC、C2H4OD、CH4O)2＋

)A、C3H6O2

4．下列反应的离子方程式正确的是(＋

A．锌片插入银溶液中：Zn＋Ag===Zn＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca＋2CH3COO＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O5．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是(A.NH4、NO3、K、SO4

－

＋

－

＋

2－

2＋

－

)B．CO3、NO3、HCO3、Na－

2－

2－－－＋

C．Na＋、ClO－、AlO2、NO3D．CrO4、K＋、Na＋、SO4

2－

高温6．关于工业制金刚砂的反应：SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑，下列说法正确的是(A.SiO2是氧化剂，C为还原性B．碳的还原性比硅强C．氧化剂和还原性的物质的量之比为2∶1D．1molSiO2参与反应时，转移电子4mol)7．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化－还原反应。按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热，只能发生氧化－还．．原反应的是(A、KMnO4

)B、Cu(OH)2和C的混合物C、NH4HCO3

D、CaCO3和Cu的混合物②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄)8.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(第1页共9页A.上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe3＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性代表一个碳原子，每个代9．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型为，其中每个表一个氢原子。下列说法中不正确的是(A．该分子的分子式为C4H5

B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5D．等质量的该物质与甲烷相比，甲烷燃烧时消耗的氧气更多10．将25g甲物质与5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g)甲、11g丙，还有另一种物质丁。若甲、乙、)丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、C、D，则下列化学方程式中正确的是(A．A+B==C+DB．A+2B==2C+DC．2A+B==2C+DD．2A+B==C+2D11．X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系(未配平)①X④Q+YW+O2②Z+Y+NaOHZ+H2O⑤X+Cu+H2SO4

H2O+W③Y+SO2

Z+SO3

Cu2++Y+SO42-)D．WXZQY这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为(A．XYZWQB．XZYQWC．XYWZQ12．在调节好平衡的托盘天平的两个托盘上，各放一个等质量的烧杯，再加入等质量、等质量分数的盐酸，然后二边各放a克锌和铝，反应结束后，烧杯中剩余的铝比剩余的锌多，则此时天平(A、仍平衡B、放锌的一边重C、放铝的一边重3

)D、无法判断3

13．已知25%的氨水的密度为ρ１g/cm，5%的氨水的密度为ρ２g/cm，ρ１<ρ２若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是(A、等于15%)B、大于15%C、小于15%D、无法估算-1

14.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()第2页共9页15．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是(①一定含有Zn⑤可能含有FeA．①②③②一定含有Fe⑥可能含有CuC．③④⑤D．①②④③一定含有Cu④可能含有Zn)B．②③④16．将等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别跟足量的稀H2SO4完全反应后都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积（同温同压）与反应时间的关系如图所示，则下列说法中(⑴三种金属与稀H2SO4反应，X最剧烈⑶三种金属相对原子质量：X>Y>ZA、全部正确B、只有⑵⑶正确)H2体 积/升XYZ⑵反应结束消耗硫酸的质量一定相等⑷在同温同压下产生氢气的体积，最大的是XC、只有⑶⑷正确D、只有⑴⑷正确反应时间/t17．某兴趣小组的同学为了除去氯化钡中混有的氯化钾，他们提供的操作步骤有：①滴加银溶液②过滤、洗涤，得固体③固体中滴入盐酸④滴入碳酸钾溶液⑤滴入硫酸钾溶液（每种试剂均为适量），你认为正确的操作顺序是()B、⑤③②C、④②③D、④①③A、①②18.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO.CO2.N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为(A.10%B.30%C.50%D.70%)19．（多选）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是(．．．)A．都升温10℃后，M、N点均向右平移B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动20.（多选）用下图装置测定水中氢.氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是()A.I、II装置之间缺少干燥装置B.III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收C.CuO没有全部被还原D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝第3页共9页二．填空题（20分）21.（5分）小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（如图5）图5（1）曲线A和C的交点表示的含义是。（选填“饱和”或“不饱和”）（2）t1℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是溶液。（3）t2℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A______C（填“＞”、“＜”或“＝”）22．（7分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想其排放量，另一方面又想对它进行再利用。（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于。（2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下：（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）①合成塔中反应的化学方程式为。②请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）。③如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由。④若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2吨。23．（8分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：第4页共9页回答下列问题：（1）操作①能否改用钡溶液？说明原因。（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是（3）加入Na2CO3的目的是（4）滤液的主要成分有。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是。此实验方案尚需完善，具体步骤是。。。。。（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：三、实验题(本题包括4个小题，共26分)24.(8分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲.乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：①为进行称量.溶解.反应.过滤.洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码.烧杯.过滤器.铁架台及附件.胶头滴管.量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将_________(填\"偏高\"、\"偏低\"、\"不变)25.(9分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。【提出问题】空气里SO2是否超标呢?【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区.居民区.工厂区的空气质量标准分别见下表：地区3

风景区0.15居民区0.50工厂区0.70SO2浓度限值(mg/m)Ⅱ.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀等反应)。【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。(1)采集工厂附近的空气样品250L。(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：。(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤.洗涤.烘干，称量固体质量为1.2mg。第5页共9页计算：250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________。(4)简述采集空气样品的方法_________________。【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。26．（9分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO=加热=得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气．（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：A．氯化铵固体与消石灰共热C．在一定条件下，氮气与氢气化合你认为其中较简便易行的方案有B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中D．加热分解氯化铵固体（填字母）。3Cu+3H2O+N2），纯氮气跟镁在高温下反应可（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除．方案一：浓氨水氧化铜镁粉生石灰ABCD水E浓硫酸F填“能”或“不能”）；简述理由。①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁②装置C的作用是方案二：已知：6NH3+3Mg。3Mg(NH2)2+3H2↑硫酸铵和消石灰氧化铜镁粉碱石灰ABCD碱石灰E；。第6页共9页碱石灰F①该方案中存在的主要问题是②如何才能解决上述问题四、计算题(本题包括2个小题，共14分)27．（5分）现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。28．（9分）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示：根据实验结果回答下列问题：实验次数12345氯化钙质量/g5.5511.122.233.355.5碳酸钠溶液的质量/g200200200250400碳酸钙的质量/g5102025X⑴哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）_____________⑵表中X的值是_________。⑶试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。第7页共9页参一．选择题（40分）题号答案题号答案1D11C2B12A3D13C4D14C5C15B6D16D7A17C8A18B9A19BD10D20AD二．填空题（20分）21．（5分）T1℃时，A、C的溶解度相等，均为25克。饱和；﹥22．（7分）（1）起到保护臭氧层的作用（2）①②生成甲醇的反应进行。（2分）（2分）④6.6③不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低了，不利于23．（8分）（每空1分）（1）否，因为引入新的杂质离子NO3

－

（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。（其他合理答案同样给分）（3）除去Ca、Ba2+

2+

一次过滤，简化实验步骤应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH除去过量的Na2CO3

（4）NaCl、NaOH、Na2CO3

（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分）三．实验题（26分）24．(8分)(1)甲之未洗净。③(2)①玻璃棒②取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反④偏低W132m/233

100%

W25．(9分)(2)Na2SO3+H2O2==Na2SO4+H2O(3)0.33；超标；空气中的二氧化碳也要和氢氧化工(4)用打气管注入；瘪的塑料袋撑起……(其他合理答案也可；但遇水不给分)钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加入过量的稀后，再进行其余操作。厂废气进行治理，达标后再排放。26．(9分)（1）AB,（2）[方案一]①不能；由于在F装置后缺少一干燥装置，部分Mg3N2将与空气中的水蒸气发生反应，导致产品不纯．②第8页共9页做安全瓶，防止装置D中的水倒吸．[方案二]①由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯．②可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶并在装置C与装置D之间加一安全瓶．或在装置C与装置D之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶．四．计算题（14分）27．（5分）设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na＋和SO2－4之间的关系得：H2SO4～2NaOH（1分）9880x150g×16%（1分）x==(98×150×16%)g/80==29.4g（1分）ω(H2SO4）＝29.4g/100g＝29.4%（其他合理过程也给分）28．（9分）（1）1，2（2）40（3）10.6%选择题1.10.12.13.14.15.17.19.填空题21.23.24.25.计算题27.28.为初中试题第9页共9页分）点击并关注→北京题库下载更多优质免费资料（1