2021-2022学年辽宁省丹东市第二十中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 一定条件下，可逆反应2A
B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态是( )
正反应速率 逆反应速率 A．vA＝2 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1 B．vA＝2 mol·L－1·min－1 vC＝2 mol·L－1·min－1 C．vA＝1 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1 D．vA＝1 mol·L－
1·min－
1 vC＝1.5 mol·L－
1·min－
1
参：
D
解析 将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表达的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。
2. 用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（ ） A. 试管内气体颜色逐渐变浅 B. 试管中有少量白雾 C. 试管壁出现油状液滴
D. 试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管
参：
D
【详解】A. 氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，故A正确；
B. 此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢与遇到水蒸气会形成白雾，故B正确；
C. 二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确； D. 该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中，故一段时间后水不会充满整个试管，故D错误； 故答案选D。
3. 下列元素中，属于第二周期的是
A. H B. Al C. O D. Cl
参：
C
A项，H原子序数是1，属于第一周期；B项，Al原子序数是13，属于第三周期；C项，O原子序数是8，属于第二周期；D项，Cl原子序数是17，属于第三周期。
4. 一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是
A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g
参：
C
氢氧化钠的物质的量为1L×0.4mol·L－1=0.4mol, 设钠单质的质量为X，生成氢氧化钠的物质的量y 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH
46 2 62 2 X y 10.8-X 0.4-y
列方程解得X=4.6g y=0.2mol,则原固体中氧化钠的质量是6.2g，选C。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl﹣2溶液，含有Cl数为1 NA
C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA
参：
C
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol； B、溶液体积不明确；
C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析； D、标况下，四氯化碳为液态．
解答：解：A、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol，故1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量只能是数值上相等，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法求算，故B错误；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；
D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数，故D错误． 故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大
6. 下列实验操作或原理不正确的是
A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏支管口处
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
参：
C
7. 利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的
常用方法。下列叙述不正确的是（ ）
A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，不能确定该纤维是否为蛋白质纤维 B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素 D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
参：
略
8. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的
是
A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
参：
C
9. 下列说法正确的是 （ ）
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 参： B 略
10. 将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（ ）
A. NO2 B. HCl C. H2O2 D. NH3
参：
B
A. NO2溶于水生成，能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B. HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C. H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D. NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。 11. 对下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性． B. 浓在光照下颜色变黄，说明浓不稳定．
C. 常温下，浓可以用铝罐贮存，说明铝与浓不反应． D. 浓HNO3与浓H2SO4露置于空气中，溶液浓度均降低
参：
C
【详解】A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，所以A选项是正确的；
B、浓受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，所以B选项是正确的；
C、常温下铝和浓之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反
应的进一步发生，故C错误；
D、露置于空气中，浓挥发，浓硫酸具有吸水，溶液浓度均降低，所以D选项是正确的。 故选C。
【点睛】该题是高考中的常见题型，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查。该题的关键是目前常见物质的性质，特别是化学性质，如何结合同样灵活运用即可。
12. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B NaOH溶液 AlCl3溶液 C CO2 Ca（OH）2溶液 D Cl2 Fe 参： D
13. （双选）下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O B．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O C．碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
参：
BD
考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题．
分析：A．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成； B．氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开，需要保留化学式； D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水．
解答：解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式水为：Ba2++2OH﹣
+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氧化铜溶于稀硫酸，反应的离子方程为：2H++CuO=Cu2++H2O，故B正确；
C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选BD．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应的特点，熟练掌握离子方程式的书写原则． 14. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过
程中需要克服的作用力分别是( ) A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力
参：
B
15. 膳食纤维有助于胃肠蠕动，被人们誉为食物中的“第7营养素”。下列食物中含膳食纤维较多的是( )
①玉米 ②精制面粉 ③西芹 ④豆腐 A．①② B．①③ C．②④ D．①④
参：
B
解析 玉米、西芹含膳食纤维较多。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1 为NaOH和HCl起始温度平均值，t2 为终
止温度。弱电解质电离是吸热的）
实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热 t1 t2 △H ① 50mL0．55mol·L-1NaOH 50mL．0．5mol·L-1HCl 20℃ 23．3℃ ② 50mL0．55mol·L-1NaOH 50mL．0．5mol·L-1HCl 20℃ 23．5℃ （1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、 0．5mol· L－1
盐酸、0．55mol· L－1
NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）他们记录的实验数据在表格中。 已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均为1g·cm-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程
式：
（3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是( ) A、实验装置保温隔热效果差 B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数 C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度
(4) 实验中若用50mL0．5mol· L－1
醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是 。
参：
(1)量筒，环形玻璃搅拌棒
（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8 kJ·mol-1， （3）AC（对一个给1分，有错不给分）
（4）醋酸是弱电解质，电离出氢离子要吸收热量，致使中和热数值偏低 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。
【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。 （1）方案1：取少量溶液，加入几滴
试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红
色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象
是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。
（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程
式 。
（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、 过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （此空填序号） A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：
（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现
象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。 （2）装置II中试剂为品红溶液，其作用
是
（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用
是 。
参：
【问题1】 （1）KSCN
（2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+
（4）蒸发浓缩；B
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 该事实（写出反应的化学方程式）：
。
，可用什么化学反应说明
【问题2】 （1）有白色沉淀产生 0．02
（2）检验产生的气体中是否含SO2，
（3）除去多余的SO2，防止污染空气。
参：
18. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L
的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出X与水反应的化学方程式。
参：
(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族 (3)Ca ＋ 2H2O === Ca(OH)2 ＋ H2 ↑ 略
19. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为
； （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是
，呈两性的氢氧化物是
；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；
