C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5第 1 页，共 8 页
D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6
5． 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应
积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低 C. 物质B的质量增加 D.
6． 下列离子方程式正确的是（ ）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 7． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．MgCl2→Mg→Mg3N2 C．S→SO2→H2SO4
B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3
达平衡后，保持温度不变，将容器体
8． 下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
9． 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
A B C D X FeC12溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 Fe Y FeCl3 Z Cl2 A．A B．B C．C D．D 10．在反应3S＋6NaOH2∶1
C．质量比为1∶2
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为
B．质量比为2∶1
D．物质的量之比为1∶1 CuCl2 Fe Na2CO3 BaCl2溶液 Al NaOH溶液 11．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法
第 2 页，共 8 页
中正确的是（ ）
A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应转移1.5mol电子 C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1
12．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是 A．n=0.02 B．V=2240
C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为% 13．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）
14．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ） 选项 A B C D 化学反应方程式 CH3COOH＋CH3CH2OHCH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl CH3CHBr2 ＋HBr CH3COOCH2CH3 反应类型 酯化反应 置换反应 加成反应 取代反应 CH2=CH2＋Br2 ＋Br2
A．A B．B C．C D．D 15．关于下列各图的叙述，正确的是
第 3 页，共 8 页
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） 消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＝A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
16．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。 甲
乙
丙
丁
戊
己
N2O4（g）中，各物质的浓度与其
已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ） A．上述有机物的组成元素相同 B．甲、乙、丁均能发生银镜反应 C．戊发生消去反应生成己
D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏
17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 18． 下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．CO2通入水玻璃中可得硅酸
19．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
第 4 页，共 8 页
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
20．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ） A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油 B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性 C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒
二、填空题
21．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度（mol·L－1） NaOH物质的量浓度（mol·L－1） 混合溶液的pH ① ② ③ 0.1 c 0.2 0.1 0.2 0.1 pH＝9 pH＝7 pH<7 请根据要求回答： （1）②组情况表明，c________ （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na
＋）的大小关系是______________________________________。
（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果（不能作近似计算）。c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1； c（OH－）－c（HA）＝________mol·L
－1。
22．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空： （1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。
第 5 页，共 8 页
（2）E→G的化学方程式_________________________。 （3）G→H的化学方程式_________________________。 （4）F的结构简式：_____________________。
23．秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。 （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
24．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理
第 6 页，共 8 页
2+
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为
____________________________。
再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________； ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； ⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂； L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⑧用0.005 mol·（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单L－1)。 位：mg·
“偏小”或“不②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。
2+
+
Mn2++I2+
2NaI+Na2S4O6。
第 7 页，共 8 页
灵丘县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 2 A 12 C 3 A 13 D 4 B 14 D 5 B 15 C 6 B 16 A 7 B 17 D 8 B 18 D 9 D 19 B 10 C 20 B 二、填空题 21．大于 c（A－）=c（Na＋） 大于 c（A－）＞c（Na＋）＞c（H+）＞c（OH－） 10−5 10−5-10−9 10−9 22．纤维素 CH3—O—CH3
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 23．cd 取代反应（或酯化反应） 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸 nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
+（2n-1）H2O
12
24．（1）2Mn2++O2+4OH－
2MnO(OH)2
（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 ⑦淀粉溶液
L－1 ②偏大 （3）①7.8 mg·
③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应
第 8 页，共 8 页
