初高中衔考试试题

姓名 得分 一，选择题（共16小题，每题2分，共32分） 1. 下列反应属于氧化还原反应的是（AB ）

A. Fe2O33CO2Fe3CO2 B. FeCuSO4高温FeSO4Cu

C. Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 D. Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O 2. 下列物质中，硫元素的化合价最低的是（ D ）

A. H2SO3 B. SO3 C. S D. H2S

3．下列电离方程式中，正确的是（ BC ）

A．Ba（OH）2＝Ba2+＋2（OH）- B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-

+2- +-C．H2SO4＝2H+SO4D．Ca（NO3）2＝Ca+2NO3

4．下列说法中正确的是（ D ）

+

A．电离时生成的阳离子有H的化合物叫做酸 B．电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱 C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类

D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等 5.下列离子方程式书写正确的是（BC ）

A．碳酸钡与稀硫酸反应 CO3 2-+2H +=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓ C．氢氧化钙和少量二氧化碳反应

2OH - + CO2 + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O

2+3+

D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu =Fe +3Cu

6.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ B ）

（A）b－m－n （B） b＋m＋n （C）b－m＋n （D） b＋m－n 7.下列粒子半径之比大于1的是 （ BC ）

A.K+/K B.Ca/Mg C.P/S D.Cl/Cl- 8.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ C ）

A. r(K) > r(Na) > r(Li) C r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)

+2+3+--B. r(Na) > r(Mg) > r(Al) D r (Cl ) > r(F) > r(F)

9.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的（A ） A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+ C. S2- 、 O2- 、 F- B. Al 、Si 、P D. B 、C 、N

10.下列各组物质性质的比较中，不正确的是( B ) A、氢氧化物的碱性： RbOH>KOH>NaOH>LiOH

B、最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4O2>N2>C

11.已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是C

A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数 d＞c＞b＞a

C.离子半径 C＞D＞B＞A D.单质的还原性 A＞B＞D＞C

12.某元素原子的最外层有两个电子，则有关该元素的说法正确的是（ D ） A、 一定是第 ⅡA 元素B、 一定是金属元素

C、 最高价一定为+2价 D、 可能是金属元素，也可能不是金属元素 13.下列各种性质的比较正确的是 ( A )

①酸性：HClO4﹥ HBrO4 ② 碱性： Mg(OH)2﹥Ba(OH)2 ③ 非

金属性： N﹤F

A、 ① ③ B、 ① ② C、 ② ③ D、 ① ② ③

14.A、B、C、D、E是周期表中同周期的五种主族元素， A、B的最高价氧化物的水化物都呈碱性，且碱性B﹥ A， C的气态氢化物的稳定性比D强， E是五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ C ）

A、ABCDE B、CDABE C、 BADCE D、ECDBA 15.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的D

（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数

（C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数 16.某元素原子最外层上有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是 D

（A）该元素是金属元素 （B）该元素是ⅡA元素 （C）该元素的最高化合价是+2 （D）不能够准确判断 二．填空题（每空1分，共34分） 17.NaCl的摩尔质量 18.SO的摩尔质量

2419. 1.5 mol H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。

20. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。 21.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。

22. 1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 23.元素周期表分 个横行，即 个周期，一、二、三周期称为

周期，四、五、六周期称为长 周期，第七周期称为 周期。周期表有 个纵行，共 个族，其中有 个族主， 个副族， 还有 族和 族。

24.同周期元素，从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 。同主族元素，从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；非金属的气态氢化物的稳定性逐渐 。 25.X、Y、Z均为短周期中相邻的元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，并且三种元素的质子数之和是31，则它们的元素符号分别是 、 、

26.（9分）用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,并标出电子得失数目。

（1）MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O

（2）2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

（3）Cl2+ H2O = HCl+ HclO

27.（6分）写出电离方程式

1、 H2SO4 = HNO3 = 2、 KOH = Ba(OH)2=

3、 CuSO4 = BaCl2 = 28.（9分）请写出下列反应的离子方程式。

1、硫酸与氢氧化钠溶液反应

2、与氢氧化钡溶液反应

3、锌与稀硫酸反应

29.（6分）填空

1 mol H2O的质量是

117g NaCl的物质的量是

1 mol Na＋的质量是

30.（4分）判断下列粒子的半径大小 (1)F Cl

(2)Cl S P

(3)Na+ Mg2+ Al3+

(4)Cl– S2–