《金属的化学性质》教案

课题2金属的化学性质教学设计

一、 教学设计思路

二、 教案 课 题 金属的化学性质 授课人 1、 知识与技能： 通过实验探究金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸以及化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、 过程与方法： 从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。 3、 情感态度与价值观： 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和 学 校 教学目标 探究欲，发展学习化学的兴趣。 重 点 难 点 教学方法 通过实验探究认识金属活动性顺序。 运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。 实验——讨论的探究模式。 试管、镊子、药匙、滴管、烧杯、火柴、 仪器药品 镁片、锌片、铁片、铜片、铜丝、铝丝、铁刀、铂戒指、铜戒指、金戒指、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。 教师活动 学生活动 回答知道的金属： Fe、Mg、Cu、Al、Au、Ag、Cu、Hg、Zn等 Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。 因为在金属与氧气的反应中，Mg、Al在常温下就能与氧气反应。Fe、Cu在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时却能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金在高温下也很难与氧气反应。 分组设计实验方案 通过与盐酸、稀硫酸的反应比较Fe、Mg、Cu、Zn的活动性。 分组实验探究 设计意图 引入课题 回顾旧知 寻找判断金属活动性的依据 体验科学的方法 学生动手，获取感性知识，增强动手能力 归纳知识交流实验情况 合作学习 探究一：铁、镁、锌、铜的活动性 谈话：前面我们学习了几种重要的金属材料，大家日常生活中熟悉的金属有哪些？ 1、 提出问题： 这些金属的化学性质怎样？Fe、Mg、Cu、Al、Au活泼性即活动性怎样？ 2、 猜想与假设 并说明理由 3、引导学生设计实验方案 启发：很多金属不仅能跟氧气反应而且能跟盐酸、稀硫酸反应。可以通过金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度比较金属的活泼性，即金属的活动性。 4、指导实验探究 现 象 金属 盐 酸 镁 锌 铁 铜 稀硫酸 反应的化学方程式 盐 酸 稀硫酸 5、收集证据 收集学生填写的实验报告，展示2-3组，并交流实验情况。 6、解释与结论 学生对比分析实验现象 得出结论： (Mg Zn Fe) Cu 教师引导学生归纳总结得出结论： 金属活动性由强减弱 教师活动 师生共同探究实验原理：以Mg和盐酸的反应为例，分析、判断产物，书写化学方程式；并强调Fe+HCl生成FeCl2（氯化亚铁）。 问：这种反应跟以前所学的反应类型有什么不同？ 以前我们所学的化学反应中，是否也有置换反应呢？ 演示实验：铁刀变铜刀 问： 怎样比较铝、铜、银的活动性？（提示：银不与盐酸、稀硫酸反应） 探究二：铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性 1、 根据给出的实验仪器、药品设计实验证明Ag、Cu、Al的活动性 实 验 学生活动 学生得出生成H2和MgCl2 书写镁和盐酸反应的化学方程式 类推其他反应的化学方程式 设计意图 增加新知 通过置换反应过渡既回忆旧知又引出金属与化合物溶液的反应 充分发挥学生对比、分析归纳得出置换反应： A+BC==B+AC 联想到铁钉与硫酸铜溶液的反应 写出化学方程式： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 分组设计实验方案 现 象 反应的化学方程式 铝丝浸入CuSO4溶液中 铜丝浸入AgNO3溶液中 铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中 2、教师巡视并指导实验 3、收集证据 收集学生的实验用试管，展示给同学们看。 拿出课前做好的铜树、银树进行展示。并说明效果为什么好一些。 1、 解释与结论 师生共同归纳出金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 金属活动性由强逐渐减弱 带读 进行分组实验，并完成实验报告（或自己设计实验报告） 学生观察、对比 分析、解释得出： Al Cu Ag 金属活动性由强减弱 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 自读 的主观能动性 掌握由个别到一般的认识事物的规律 加强记忆 提问：金属活动顺序有那些意义和作用？ 反思与评价 实践运用 师生共同讨论得出： ① 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ② 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 学生上台：谈体验以及收获、启示、发现„„ 1、 设计实验方案：鉴别真假黄金 2、 判断下列反应类型 H2+CuO△Cu+H2O 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中能跟氧气反应，为什么生活中却有那么多的铝制品？如铝制炊具。 点燃 总结规律，指导应用 运用知识并与生活实际相结合 [板书设计]