原电池的教学设计

原电池的教学设计

〖教学目标〗

1、知识目标：

①原电池原理、构成条件、电极名称与电极反应；②化学电源；③金属的腐蚀与防护

2、能力目标：①实验能力；②分析思维能力

3、情感目标：①兴趣激发与科学意识的培养；②辩证观点的渗透

〖教学重点和难点〗

重点：原电池原理、金属的腐蚀与防护

难点：原电池原理、电化学腐蚀

〖教学方法〗

实验探究、归纳总结

〖教学媒体〗

电脑动画、实物、实验

〖教学过程〗

Ⅰ、复习

[提问]化学反应通常伴有能量的变化，能量有那些转换（或传递）能量的形式？

化学能可以转变成热能和光能等，热能和光能能转变成电能，那么化学能能否转变成电能呢？

Ⅱ、新课：

[学生实验]

[学生思考的问题]

（1）观察四个实验的现象？

（2）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？

（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？

[总结]我们看到第四个装置上的电流表的指针发生了偏转，说明有电能产生，通过这一装置我们把锌与硫酸反应的化学能转变成了电能，把这样的装置叫原电池。

[板书]1、原电池：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

[学生实验]

[学生]（可以让学生改变电极材料，看结果如何？如把铜换成碳棒）

（1）观察实验的现象？

（2）根据实验现象讨论构成原电池的条件？

[教师总结]对学生的结论补充、说明、纠正错误，最后得出结论

[板书]2、构成原电池的条件

①两块相连的活泼性不同的金属（或金属与可以导电的其它材料）

②电解质溶液

③与电解质溶液接触构成闭合回路

[学生实验]

让学生根据上图连接电路，改变电池的正负极，使两图中电流表指针的偏转方向一致。让学生根据右边电池的正负极来判断左边原电池的正负极。

** 此时我们可以让学生观看原电池的电脑动画。

[板书]3、原电池正负极的判断：

电子流入的一极是正极（较不活泼金属或惰性电极材料）

电子流出的一极是负极（较活泼金属）

[习题]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称

[板书]

4、常见的化学电源：

①干电池

家庭常用电池。

常见的是锌-锰干电池。如图：

②铅蓄电池

目前汽车上使用的电池。

铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的铅锑合金铸成格板。PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。电极之间充有密度为1.25%—1.28%g.cm-3的硫酸溶液。

③锂电池

锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。常用于电脑笔记本、手机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。

④新型燃料电池

还原剂（燃料）在负极失去电子，氧化剂在正极得到电子。

目前常见的有，氢气、甲烷、煤气、铝等燃料与空气、氯气、氧气等氧化剂组成的燃料电池。

特点是能量大、使用方便、不污染环境和能耗少等。

[板书设计]

原电池原理及其应用（第一课时）

1、原电池：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

2、构成原电池的条件：

①两块相连的活泼性不同的金属（或金属与可以导电的其它材料）

②电解质溶液

③与电解质溶液接触构成闭合回路

3、原电池的正、负极的判断。

电子流入的一极是正极（较不活泼金属或惰性电极材料）

电子流出的一极是负极（较活泼金属）

4、常见的化学电源：

①干电池

②铅蓄电池

③锂电池

④新型燃料电池