100所名校高考模拟金典卷理综(六)(只有生物答案解析)

解析

(150分钟 300分)

可能用到的相对原子质量: H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu

第Ⅰ卷 (选择题)

一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.某同学为了验证酶的相关特性及其作用底物情况,进行了三组实验:实验一,将某大分子物质甲与酶1混合,可得到中间产物乙;实验二,将某大分子物质甲与酶1和酶2混合,可得到小分子物质丙;实验三,将某大分子物质甲与酶2混合,不能得到中间产物乙及小分子物质丙。下列相关推理错误的是 ．．

A.酶2的作用底物很可能是中间产物乙

B.小分子物质丙可能是大分子物质甲的基本组成单位 C.由实验一和实验三可得出酶2具有专一性

D.由实验一、实验二和实验三不能得出酶具有高效性和温和性

2.在“探究细胞大小与物质运输关系”的实验中,用NaOH溶液浸泡不同边长的含酚酞的琼脂立方块一定时间后,取出立方块切成两半,其剖面如右图所示,其中x为NaOH扩散的深度,y为立方块的边长,阴影代表红色。下列说法正确的是

A.该实验的自变量为x,因变量为y B.x值随y值的增大而增大 C.NaOH扩散的体积为(y-x)

3

D.y值越小,扩散体积的比例越大

3.昆虫附肢可分为基节、中节和梢节,各节中有数量不等的刚毛。研究发现,a、b、c三个基因与不同节段的发育有关,a、b、c为野生型基因,a、b、c为突变型基因。下图为不同基因型个体发育到同一阶段的表现型。据图分析,下列推论不合理的是 ．．．

A.a仅影响梢节的发育

+

+

+

+

---

B.b仅影响基节的发育

+

C.基节的发育受到b与c的影响

+

+

D.中节的发育受到a与c的影响

+

+

第 1 页

4.线粒体DNA分子通常是由H链和L链构成的环状双链。该DNA复制时,OH首先被启动,以L链为模板,合成一段RNA作为引物,然后合成H链片段,新H链一边合成,一边取代原来的H链,被取代的H链以环的形式游离出来,由于其像字母D,所以被称为D环复制。当H链合成约2/3时,OL启动,以被取代的H链为模板,合成新的L链,待全部复制完成后,新的H链和老的L链、新的L链和老的H链各自组合形成两个环状双螺旋DNA分子,整个过程如下图所示。下列相关叙述错误的是 ．．

A.动物细胞线粒体DNA分子不含游离的磷酸基 B.RNA引物的基本组成单位是核糖核苷酸 C.若此DNA连续复制2次,共需要4个引物 D.D环复制过程中,H链和L链不同时完成复制

5.人接触辣椒后,往往产生“热辣辣”或“烫口”的感觉,即把辣椒刺激和热刺激产生的感觉等同起来。在口腔或皮肤的感觉神经末梢中,存在对辣椒素敏感的受体——香草酸受体,它们能被辣椒素或较高温度刺激激活。下列说法错误的是 ．．

A.香草酸受体位于突触后膜

B.辣椒素可与香草酸受体结合,导致Na内流

+

C.上述感觉的神经中枢位于大脑皮层 D.吃辣椒时喝热饮会加重热痛的感觉

6.右图中甲、乙为同一群落中的两个种群,曲线表示δ(δ=出生率/死亡率)随时间的变化。下列叙述不正确．．．的是

A.t1和t4时刻乙种群的种群密度相同 B.t2时刻甲、乙种群的自然增长率不一定相同 C.t2和t3时刻乙种群的自然增长率不一定相同 D.t2~t4内,甲种群密度先上升后下降

7.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是

A.蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物 B.钢化玻璃、有机玻璃均是硅酸盐材料

C.人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂

D.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为2NA

B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH数目为0.1NA

-

C.将0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中,被氧化的溴离子数目为0.2NA D.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目是2NA

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9.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用NaOH标准液滴定未知浓度的草酸,所需玻璃仪器为烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 B.除去Al (OH)3胶体中混有的K的操作:过滤、洗涤、干燥

+

C.通过测相同温度下饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SiO3溶液的pH,比较碳和硅两元素非金属性的强弱 D.可用酸性高锰酸钾溶液验证石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下是否发生分解反应 10.

如图所示的电化学装置中电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨,上池为甲烷燃料电池,下池为“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC—CHO)的装置。关闭K后,电解池中两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与电极Ⅲ的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是

A.上池中, OH向电极Ⅰ移动

-

B.电极Ⅱ上的电极反应为O2+4e+2H2O

-

4OH

-

C.电极Ⅳ发生的电极反应为HOOC—COOH+2e+2H

-+

HOOC—CHO+H2O

D.电极Ⅲ室中生成1 mol 乙醛酸时,理论上消耗标准状况下22.4 L气体b

11.已知:CH3CHCH2+CO+CH3OHM,N+CH3OH

M+H2O。下列说法正确的是

A.N、M含有相同的官能团 B.N转化为M的反应为加成反应 C.可用酒精鉴别有机物M和N

D.M的同分异构体中属于酯类的有8种(不含M本身)

12.298 K时,向20 mL用H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入标准浓度H2C2O4溶液,-lgc(MnO-4)、溶液的pH与所加H2C2O4的体积关系如图所示,其中曲线①为-lgc(MnO-4)、②为pH。下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程中应该选择甲基橙作指示剂 B.KMnO4溶液中H2SO4的浓度为0.1 mol·L

-1

C.草酸的浓度为0.01 mol·L

-1

D.滴定至V(H2C2O4)=60 mL时,转移电子的物质的量为6×10 mol

-4

13.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增加,由这些元素组成的K、L、M均是二元化合物,丙是三元化合物,甲、乙分别是元素b、d的单质,甲是常见的固体,M是常见的气体。K是红棕色气体,是主要的大气污染物之一,0.01 mol·L的丙溶液的pH为2,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

-1

A.a、b、c三种元素能组成离子化合物 B.气态氢化物的稳定性:c>b>d

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C.原子半径:a二、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14题~第18题只有一个选项正确,第19题~第21题有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。

14.一质点做直线运动,其运动的位移x与时间t的比值和时间t的关系图线为一条过原点的倾斜直线,如图所示,由图可知,t=2 s时质点的速度大小为

𝑥𝑡

A.2 m/s B.4 m/s C.6 m/s D.8 m/s

15.图示为按照实际测量结果所绘出的原子平均质量与原子序数的关系图象。下列关于原子结构和核反应的说法中正确的是

A.核子的平均质量越大,原子核越稳定

B.Fe原子核的平均质量最小,则Fe原子核的比结合能也最小 C.据图可知,原子核A裂变成原子核B和C时要放出核能 D.据图可知,原子核D和E聚变成原子核F要吸收能量

16.平行板电容器按如图所示连接,滑动变阻器A、B 端与固定的电源相连(电源内阻不计),有电子(不计重力)以平行于电容器两极板的初速度v0垂直于电场线方向射入并穿出平行板间电场,则

A.若将滑片 P缓慢上移,平行板电容器极板上带的电荷量减少

B.在保证电子都能穿出平行板间电场的情况下,板间电压越大,电子穿越平行板的时间越小 C.在保证电子都能穿出平行板间电场的情况下,板间电压越大,电子穿出平行板时的速度越大 D.若将滑片 P 缓慢下移,电子可能打到上极板

17.有一个带正电的金属球壳(厚度不计),其截面如图甲所示,O为球心,球壳P处开有半径远小于金属球壳半径的小孔。以O点为坐标原点,过P点建立x坐标轴,A点是坐标轴上的一点,x轴上各点电势如图乙所示。电子从O点以v0的初速度沿x轴方向射出,依次通过P、A两点。关于电子从O到A的运动,下列说法正确的是

A.在OP间电子做匀加速直线运动

B.在PA间电子做匀减速直线运动

C.在OP间运动时电子的电势能均匀增加 D.在PA间运动时电子的电势能增加

18.图示为一理想变压器的示意图,b为原线圈的一个中心抽头,S为单刀双掷开关,P是滑动变阻器的滑动触头,R0是定值电阻。保持输入交变电压U1不变,下列说法正确的是

A.当S置于a处时,向上滑动P,电流表示数增大

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B.当S置于a处时,向上滑动P,R0消耗的功率变大

C.保持P的位置不变,将S由a掷到b,电流表的示数变为原来的4倍 D.保持P的位置不变,将S由a掷到b,电压表的示数变为原来的4倍

19.如图所示,宽度为d的有界匀强磁场竖直向下穿过光滑的水平绝缘桌面,一质量为m的椭圆形导体框平放在桌面上,椭圆的长轴平行磁场边界,短轴小于d。现给导体框一个初速度v0(v0垂直磁场边界),已知导体框全部在磁场中时的速度为v,导体框全部出磁场后的速度为v1,导体框进入磁场过程中产生的焦耳热为Q1,导体框离开磁场过程中产生的焦耳热为Q2。下列说法正确的是

A.导体框离开磁场过程中,感应电流的方向为顺时针方向 B.导体框进出磁场都是做匀变速直线运动 C.Q1=Q2

D.Q1+Q2=m(𝑣02-𝑣12) 2

20.2019年4月22日12时23分,“天舟一号”货运飞船与“天宫二号”空间实验室顺利完成自动交会对接。如图所示,已知“天舟一号”和“天宫二号”对接后,组合体在时间t内沿圆周轨道绕地球转过的角度为θ,组合体轨道半径为r,引力常量为G,不考虑地球自转。则根据题中所给条件

A.可求出地球的质量 B.可求出地球的平均密度

C.可求出组合体做圆周运动的线速度 D.可求出组合体受到地球的万有引力

21.如图所示,水平地面上有一个坑,其竖直截面为半圆,O为圆心,AB为沿水平方向的直径。若在A点以初速度

1

v1沿AB方向平抛一小球,小球将击中坑壁上的最低点D;若在A点小球抛出的同时,在C点以初速度v2沿BA方向平抛另一相同质量的小球并也能击中D点。已知∠COD=60°,且不计空气阻力,则

A.两小球同时落到D点

B.两小球在此过程中动能的增加量相等

C.在击中D点前瞬间,重力对两小球做功的功率不相等 D.两小球初速度之比v1∶v2=√6∶3

题序 答案 题序 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11

12 13 14 15 16 17 18 19 20 21

第Ⅱ卷 (非选择题)

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三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(11题,共129分)

22.(6分)某同学采用如图甲所示的装置探究物体的加速度与所受合力的关系。用砂桶和砂的重力充当小车所受合力F;通过分析打点计时器打出的纸带,测量加速度a。分别以合力F 和加速度a作为横轴和纵轴,建立坐标系。

(1)做该实验时,小车的质量应 (填“从较大值逐渐减小”“从较小值逐渐增大”或“保持不变”)。

(2)根据实验中得到的数据描出如图乙所示的点迹,结果跟教材中的结论不完全一致。该同学列举产生这种结果的可能原因如下:

(a)在平衡摩擦力时将木板右端垫得过高;

(b)没有平衡摩擦力或者在平衡摩擦力时将木板右端垫得过低;

(c)砂桶和砂的质量过大,不满足砂桶和砂的质量远小于小车质量的实验条件; (d)测量小车的质量或者加速度时的偶然误差过大。 通过进一步分析,你认为比较合理的原因可能是 。

A.(a)和(d) B.(b)和(c) C.(a)和(c) D.(b)和(d)

23.(9分)在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中,要测量一个标有“3 V 1.5 W”的灯泡两端的电压和通过它的电流,现有如下器材:

A.电源3 V(内阻可不计); B.电流表

(0~0.6 A,内阻约0.5 Ω);

C.电压表(0~3 V,内阻约3 kΩ);

D.滑动变阻器(10 Ω,1 A); E.滑动变阻器(1 kΩ,0.3 A); F.开关、导线若干。

(1)本实验中滑动变阻器应选用 (填 “D” 或 “E ” )。

(2)某同学用导线a、b、c、d、e、f、g和h连接的电路如图甲所示,电路中所有元器件都是完好的,且电压表和电流表已调零。闭合开关后发现电压表的示数为2 V,电流表的示数接近为零,小灯泡不亮,则可确定断路的导线是 ;若电压表示数为零,电流表的示数为0.3 A,小灯泡亮,则断路的导线是 ;若反复调节滑动变阻器,小灯泡亮度发生变化,但电压表、电流表示数不能调为零,则断路的导线是 。 (3)下表中的各组数据是该同学在实验中测得的,根据表格中的数据在如图乙所示的方格纸上作出该灯泡的伏安特性曲线。

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甲

U/V

0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5

I/A

0 0.17 0.30 0.39 0.45 0.49

乙

(4)如图丙所示,将两个这样的灯泡并联后再与5 Ω的定值电阻R0串联,接在电压恒定为4 V的电路上,每个灯泡的实际功率为 W(结果保留两位有效数字)。

丙

24.(12分)如图所示,一质量M=1 kg的物块静止在水平地面上,它与地面的动摩擦因数μ=0.2,一质量m=10 g的子弹以水平速度v0=500 m/s射入物块后水平穿出,物块滑行距离x=1 m停下。子弹射穿物块的时间极短,取重力加速度g=10 m/s,求子弹射穿物块过程中系统损失的机械能。

2

25.(20分)如图所示,在平面直角坐标系xOy中的第一象限内存在磁感应强度大小为B、方向垂直于坐标平面向内的有界圆形匀强磁场区域(图中未画出);在第二象限内存在与x轴平行的匀强电场。一粒子源固定在x轴上的A点,A点坐标为(-L,0)。粒子源沿y 轴正方向释放出速度大小为v的电子,电子恰好能通过y轴上的

C点,C点坐标为(0, 2L),电子经过磁场偏转后方向恰好垂直ON,ON是与x轴正方向成15°角的射线。(电子的质量为m,电荷量为e,不考虑粒子的重力和粒子之间的相互作用)求:

(1)第二象限内电场强度E的大小和方向。

(2)电子离开电场时的速度方向与y轴正方向的夹角θ。

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(3)粗略画出电子在电场和磁场中的轨迹并求出圆形磁场的最小半径Rmin。 26.(15分)四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨等领域。 (1)氧化共沉淀法制备纳米Fe3O4

将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a,再加入H2O2溶液,立即得到 FeO(OH)红棕色悬浊液。然后加入FeSO4溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀,再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥,得到纳米Fe3O4。测得a值与FeO(OH)的产率及其生成后溶液pH的关系如下:

a FeO(OH)的产率 FeO(OH)生成后的pH

7.0 <50% 接近4

8.0 95% 接近4

9.0 >95% 接近4

①经检验:当a=7时,产物中存在大量的Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设: ⅰ.反应过程中溶液酸性增强,导致FeO(OH)向Fe2O3转化。 ⅱ.溶液中存在少量Fe,导致FeO(OH)向Fe2O3转化。

2+

经分析,假设ⅰ不成立的实验依据是 。 ②其他条件相同时,向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe,30 min后测定物质的组成,结果如下:

2+

c(Fe2+)/(mol·L-1)

0.00 0.01 0.02

FeO(OH)百分含量/%

100 40 0

Fe2O3百分含量/%

0 60 100

以上结果表明: 。

③沉淀pH过高时,会导致FeSO4溶液被快速氧化;共沉淀pH过低时,得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是 。 (2)加碱法制备纳米Fe3O4

实验步骤

①取0.9925 g FeCl3和1.194 g FeCl2·4H2O溶于30 mL蒸馏水中

②将溶液加入三口烧瓶(如图所示),加热至60 ℃,强力搅拌

③30 min后,在不断搅拌下缓慢滴加1 mol·L-1的NaOH溶液至pH约为11。然后加入0.25 g 柠檬酸三钠,升温至80 ℃,恒温搅拌1 h后冷却至室温

④从液体(胶体)中分离出Fe3O4纳米微粒粗品

实验问题

强力搅拌的目的

是 步骤③中的实验现象

为 ;发生反应的离子方程式

为

分离出超细Fe3O4粗品的方法是

⑤用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤,60 ℃真空干燥用蒸馏水洗涤后,再用乙醇洗涤的

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2 h

目的是

27.(14分)Bi2O3用作电子陶瓷粉体材料、光电材料,一种以辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)为原料生产Bi2O3的工艺流程如下:

已知:BiCl3在水溶液中水解生成BiOCl(碱式氯化铋)。 回答下列问题:

(1)BiOCl中Bi的化合价为 。

(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,氧化产物是 。反应液必须保持强酸性,其目的是 。

(3)“置换”时生成单质铋的离子方程式为 。向“母液1”中通入气体X后可使其循环利用,气体X的化学式为 。

(4)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过电解精炼熔盐可达到除杂的目的,粗铋应作 (填“阳极”或“阴极”)。

(5)碱式铋(BiONO3)直接在400~500 ℃灼烧能得到Bi2O3和物质的量之比为1∶1的NO和NO2,写出反应的化学方程式: 。上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状外,另一个优点是 。 28.(14分)H2S、HCl在工农业生产中应用广泛。

(1)H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为:

①COS(g)+H2(g)

H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ·mol

-1

②CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ΔH2=-42 kJ·mol

-1

已知断裂1 mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

分子 能量/(kJ·mol-1)

COS 1323

H2 436

H2O 926

CO

H2S 678

CO2 1606

x

计算表中x= 。 (2)已知:25 ℃时,反应Hg(aq)+HS(aq)

2+

-

HgS(s)+H(aq)的平衡常数K=1.75×10,H2S的电离平衡常数

+38

Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。NaHS的电子式

为 ,Ksp(HgS)= 。

(3)辉铜矿(Cu2S)可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化如图所示。转化时正极的电极反应式为 。

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(4)工业上为提高氯气的利用率,实现氯元素的闭路循环和零排放,可在高温及催化剂作用下将氯化氢转化为氯气:4HCl+O2

2Cl2+2H2O ΔH。在一定体积的恒容密闭容器中HCl与O2在不同配比条件下进行催化氧化,

得到不同温度条件下HCl的平衡转化率如下图所示。 ①该反应的反应热ΔH (填“<”或“>”)0。

②A点HCl的平衡转化率为80%,且c(HCl)=0.4 mol·L,则该温度下此反应的平衡常数K= 。

-1

③C→D过程中,HCl的平衡转化率变化不大,原因是 。

④为了制备含氧量低的氯气,除了提高HCl和O2的投料比还可以采用的方法有 、 (任写两条)。

29.(11分)请回答下列与光合作用和细胞呼吸有关的实验问题:

(1)实验一:科研人员从小鼠细胞中分离出线粒体,并将其放入测定仪内的生理盐水中保持活性,然后按图示顺序向生理盐水中依次加入相应物质,其中X物质不包括还原氢,从加入线粒体开始测定O2消耗速率,结果如图1。请据图分析,X物质表示 ,图示4个区间(①~④)中,一定有CO2产生的区间是 。 (2)实验二:通过气管向密闭容器中通入CO2,密闭容器周围有充足且适宜的光源,如图2所示,当反应进行到0.5 s时,发现C出现在一种三碳化合物(C3)中,当反应进行到5 s时,发现C还出现在一种五碳化合物(C5)和一种六碳糖(C6)中,该实验是通过控制 来探究CO2中碳原子转移路径的。在该实验中,如果发现0.5 s时C5的含量较高,若要降低其含量,可改变的实验条件是 。

(3)AMP-PCP能与细胞膜上的ATP跨膜受体蛋白结合,科研人员用不同浓度的AMP-PCP溶液处理菜豆叶片,测定其光合速率,结果如图3所示。由图可知,随着AMP-PCP溶液浓度增大,叶片的净光合速率降低,推测原因是AMP-PCP了ATP 运输到细胞外,导致气孔开放程度 (填“上升”或“下降”),从而抑制了光合作用的暗反应。要验证上述推测是否正确,可用 溶液处理菜豆叶片作为实验组,以 处理菜豆叶片作为对照进行实验,测定叶片的气孔开放程度和净光合作用速率。若实验组的气孔开放程度和净光合速率均 对照组,则证明上述推测成立。

30.(8分)黄河口湿地位于渤海与莱州湾的交汇处,因黄河改道而成,将该湿地由近水边到陆地可分为光滩区、近水缓冲区、核心区等区域,近水缓冲区与核心区独特的生物资源成就了黄河口湿地的科学考察、鸟类研究等多种功能。请分析回答下列问题:

(1)黄河口湿地的形成过程属于 演替,区别核心区和近水缓冲区这两个群落的重要特征是 ,这些区域的不同主要体现了湿地群落具有 结构。

(2)黄河口湿地被喻为鸟类的“国际机场”,影响该湿地鸟类种群密度的直接因素包括出生率和死亡

率、 。在调查中发现,斑鸠通过“婚飞”追求配偶,这属于信息传递中的 信息,该事实说明信息传递 。

(3)人们在改造光滩区时引入了某种水草,其数量并没有呈指数增长,原因是 ,描述其种群密度变化时应建立 模型。

31.(9分)图甲为肾小管重吸收葡萄糖示意图,图乙表示不同血糖浓度下肾对葡萄糖的滤过、重吸收及排出情况。请回答下列问题:

(1)据图甲可知,SGLT2为Na-葡萄糖协同转运蛋白,如果Na/KATP酶活性下降,葡萄糖的重吸收量将 。

+

+

+

14

14

14

第 10 页

(2)研究表明,抑制SGLT2的功能有助于控制糖尿病患者的血糖,原因是 。

(3)由上图乙可知,肾小管对葡萄糖的吸收量有一定限度,这可能是由于 。据图乙分析,正常人尿液中不含葡萄糖的原因是 。

(4)糖尿病患者的血浆渗透压升高,会引起下丘脑渗透压感受器兴奋性 (填“增强”或“减弱”),使 分泌增多。

32.(11分)由豌豆白粉菌引起的豌豆白粉病是豌豆生产上的重要病害,防治豌豆白粉病最经济、有效的环境友好型方法是利用抗病品种。遗传分析已确定豌豆白粉病抗性由隐性基因控制。请回答相关问题: (1)研究发现,一个未知大小的DNA片段插入感病基因序列中,产生严重变异的转录子,从而使一种野生型豌豆获得对白粉病的抗性,此种变异称为 。研究人员用合适剂量的γ射线照射豌豆种子,经选育也得到一种抗白粉病的豌豆品种,此育种方法称为 。

(2)以抗白粉病豌豆为母本、感病豌豆为父本进行杂交,F1植株为感病,F1自交得F2的抗病植株与感病植株之比为1∶3。用孟德尔的遗传研究,对F2出现此性状分离比的解释是在F1形成配子的过程中, ,分别进入不同的配子中,且受精时雌雄配子随机结合。

(3)当另一对同源染色体上有基因B存在时,抗病豌豆失去抗病性。若豌豆白粉病感病与抗病性分别由基因E、e控制,现用eeBB和EEbb杂交,F1自交得F2,则F2中感病植株的基因型共有 种,其中纯合植株所占的比例为 。若F2中感病植株全部自交,将所结种子种植后,表现抗病性的植株所占的比例为 。 (4)研究人员用低温—高温激变的方法处理豌豆的 ,获得了抗病食荚豌豆同源多倍体,用同种方法处理现蕾期豌豆,获得2n花粉,再用 (填操作方法),可获得三倍体抗病食荚豌豆。 (二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 33.[物理—选修3-3](15分)

(1)(5分)下列物理现象的描述中正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)

A.布朗运动说明了液体分子与悬浮颗粒分子之间存在着相互作用力 B.气体对器壁的压强等于大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力 C.给篮球打气时会越来越费劲说明分子间存在斥力的作用

D.空气相对湿度越大时,空气中水蒸气压强越接近同温度下水的饱和气压,水蒸气蒸发的越慢

E.钢瓶中充满理想气体,且钢瓶内压强高于外界压强,在缓慢漏气过程中钢瓶内外气体的温度均不发生改变,则钢瓶内气体在吸收热量且分子平均动能不变

(2)(10分)水平固定的汽缸A和竖直固定的汽缸B,内壁光滑长度均为4 L、横截面积均为S,A、B之间由一段容积可忽略的带阀门的细管相连,整个装置置于温度27 ℃、大气压为p0的环境中,活塞C、D的质量及厚度均忽略不计,缸内气体均为理想气体,原长为3 L、劲度系数k=2𝑝0S𝐿

的轻弹簧,一端连接活塞C、另一端固定在

位于汽缸A缸口的O点,开始时活塞C距汽缸A的底部为1.5L,活塞D距汽缸B的底部为L。

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①打开阀门,稳定后汽缸内温度与环境温度相同,求活塞D上升的距离。 ②则要想使活塞D回到原来的位置,缸内气体的温度应降到多少度?

34.[物理—选修3-4](15分)

(1)(5分)一列横波沿x轴传播,传播方向未知,t时刻与t+0.4 s时刻波形相同,两时刻在x轴上-3 m~3 m的区间内的波形如图所示。下列说法中正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.该波的速度为10 m/s B.质点振动的最小频率为2.5 Hz

C.在t+0.2 s时刻,x=3 m处的质点刚好到达平衡位置

D.若波沿x轴正方向传播,处在O点的质点会随波沿x轴正方向运动 E.t时刻,x=1 m处的质点的振动速度大于x=2 m处的质点的振动速度

(2)(10分)如图所示,△ABC为一直角三棱镜的截面,其顶角∠BAC=30°,AB边的长度为L,P为垂直于直线BCD的光屏,P到C的距离为L,一宽度也为L的平行单色光束垂直射向AB面,在屏上形成一条宽度等于L的光带,已知光速为c,求:

23

①棱镜的折射率。

②从B点射入的光线从照射到玻璃砖到射到屏P上所用的时间。

35.[化学——物质结构与性质](15分)

铜的氧化物、硫化物在工农业生产中有广泛的应用。 (1)下图是某同学画的CO分子中O原子的核外电子排布图。

请判断该电子排布图 (填“正确”或“错误”),理由是 (若判断正确,该空不用回答)。基态O原子核外电子占有的原子轨道数为 个。

-(2)H2S分子中,S原子的杂化轨道类型是 ;Cu(NO3)2可电离出NO-3,NO3的空间构型

是 。

(3)CuO晶体与NaCl晶体结构相似,比较CuO与NaCl的晶格能大小,还需知道的数据是 。 (4)已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:

化学式

HClO4 1×1010

HClO3 1×10

HClO2 1×10-2

HClO 4×10-8

Ka

HClO4的结构式为 ,以上几种含氧酸的酸性强弱不同,其原因为 。

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(5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有π键的数目为 ,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H—N是 。

(6)利用新制Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。

①该晶胞原子的坐标参数A为(0,0,0),B为(1,0,0),C为(,,)。D原子的坐标参数为(2m,2m,2m),则m= 。 ②若Cu2O晶体的密度为d g·cm,Cu和O的原子半径分别为r(Cu) pm和r(O) pm,阿伏加德罗常数的值为NA,列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率: 。 36.[化学——有机化学基础](15分)

茉莉醛广泛应用于各类日化香精,其一种合成路线如下:

-3

CS)的沸点,其原因

111

222

已知:①RCHO+R'CH2CHO

+H2O

②RCHO+

+H2O

(1)A的化学名称为 ,B中含氧官能团的名称为 。

(2)D的结构简式为 ,F的结构简式为 。 (3)写出反应②的化学方程式: 。 (4)反应③的反应类型为 。

(5)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物的结构简式: 。 a.能与浓溴水产生白色沉淀 b.能与NaHCO3溶液反应产生气体 c.苯环上一氯代物有两种

(6)结合已知条件①,以乙醇和苯甲醛()为原料,选用必要的无机试剂合成

,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注

明试剂和反应条件)。

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37.[生物——选修1:生物技术实践](15分)

青蒿素为无色针状晶体,易溶于有机溶剂,不溶于水,不易挥发,主要是从黄花蒿中直接提取得到。根据生物学相关知识,回答下列问题:

(1)水蒸气蒸馏法不适用提取青蒿素,原因

是 。 (2)从黄花蒿中提取青蒿素时,应采用 法,并且通常在提取前将黄花蒿茎叶进行 和干燥,以提高效率;干燥过程应控制好 和 ,以防止青蒿素被分解。

(3)提取过程中宜采用 加热以防止燃烧、爆炸;所得液体浓缩前需进行 。 (4)最后需要对所提取物质进行 ,以确定是否提取到青蒿素。 38.[生物——选修3:现代生物科技专题](15分)

人的血清白蛋白在临床上需求量很大,通常从人血中提取。由于艾滋病病毒(HIV)等人类感染性病原体造成的威胁与日俱增,人们对血液制品顾虑重重。如果应用一定的生物工程技术,将人的血清白蛋白基因转入奶牛细胞中,利用牛的乳腺细胞生产血清白蛋白就成为可能。大致步骤如下: a.将人体血清白蛋白基因导入雌性奶牛胚胎细胞,形成重组细胞①; b.取出重组细胞①的细胞核,注入去核牛卵细胞中,形成重组细胞②; c.电脉冲刺激重组细胞②促使其形成早期胚胎; d.将胚胎移植到母牛的子宫内,最终发育成转基因小牛。 请回答下列问题:

(1)形成重组细胞①的关键技术是 ;形成重组细胞②的关键技术是 。 (2)运用细胞培养技术可以从哺乳动物的早期胚胎中获得胚胎干细胞(ES细胞),培养如下:早期胚胎→内细胞团→胚胎干细胞。在培养过程中,必须用胰蛋白酶处理内细胞团,目的是 。

(3)胚胎移植一般选择发育良好、形态正常的 ;胚胎移植成功与否与供体和受体的生理状况有关:哺乳动物发情排卵后不管是否妊娠,在一段时间内,同种动物供、受体生殖器官的生理变化是相同的,为胚胎提供了相同的 ;早期胚胎没有与母体子宫建立组织联系,为胚胎 提供了可能。

(4)如果牛N(由于线粒体发达)为高产奶牛,牛D为高产肉牛,那么将牛N的细胞核移植到牛D的去核的卵细胞中,形成重组细胞C,再将重组细胞培养成牛C,那么牛C是高产奶牛吗? ,原因是 。

1.C 解析:本题考查酶的实验设计。由实验一和实验二对比可知,加了酶2,中间产物乙被分解了,得到了产物丙,说明酶2的作用底物很可能是中间产物乙,A项正确;如果大分子物质甲是蛋白质,中间产物乙为多肽,则小分子物质丙为氨基酸,氨基酸是蛋白质的基本单位,B项正确;由实验一、实验二和实验三可得出酶2具有专一性,C项错误;由于缺乏和无机催化剂的对比,并且题干没有设计对温度和pH的控制,因此由实验一、实验二和实验三不能得出酶具有高效性和温和性,D项正确。

2.D 解析:本题考查“探究细胞大小与物质运输关系”的实验。y表示细胞大小,x表示细胞运输物质的量,故该实验的自变量为y,因变量为y/x,A项错误;从实验的结果来说,细胞体积越大,其相对表面积越小,细胞的

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物质运输效率就越低,B项错误;NaOH扩散的体积为y-(y-2x),C项错误;从实验的结果来说,细胞体积越小,其相对表面积越大,细胞的物质运输效率就越高,D项正确。

3.A 解析:本题考查基因对性状的控制。分析题图可知,a影响梢节和中节的发育,A项错误;b仅影响基节的发育,不影响中节、梢节的发育,B项正确;无a基因不影响基节的发育,基节的发育受到b与c的影响,C项正确;无b基因不影响中节的发育,中节的发育受到a与c的影响,且c影响中节毛的对称性,D项正确。

+

+

+

+

+

+

+

+

+

33

4.C 解析:本题考查DNA的复制。由题图可知,线粒体DNA分子为环状双链,所以不含游离的磷酸基,A项正确;RNA的基本组成单位是核糖核苷酸,B项正确;DNA连续复制N次,最终形成2个环状DNA分子,共2条单链,由于DNA复制是半保留复制,需新合成2 -2条单链,共需要2-2个引物,当N=2时,共需6个引物,C项错误;H链合成约2/3时,OL启动合成新的L链,所以D环复制过程中,当H链完成复制的时候,L链复制完成了约1/3,D项正确。

5.A 解析:本题考查神经调节与味觉的形成。香草酸受体位于感觉神经末梢的细胞膜上,感觉神经末梢的细胞膜不属于突触后膜,A项错误;辣椒素可与香草酸受体结合,导致Na内流产生神经冲动,进而传至大脑皮层产生“热辣辣”或“烫口”的感觉,即形成上述感觉的神经中枢位于大脑皮层,B、C两项正确;高温也能刺激香草酸受体,因此,吃辣椒时喝热饮会加重热痛的感觉,D项正确。

6.A 解析:本题考查种群数量的变化。已知δ=出生率/死亡率,分析题图可知,在t1~t4内,乙种群的δ大于1,说明乙种群的数量在不断增加,因此t1和t4时刻乙种群的种群密度不同,A项不正确;t2时刻虽然甲、乙种群的δ值相等,均为1.5,但由于不清楚甲、乙种群的起始数量,所以二者的自然增长率不一定相同,B项正确;在t2~t3内,乙种群的δ大于1,说明乙种群的数量在不断增加,t3时刻乙种群数量多于t2时刻,因此t2和t3时刻乙种群的自然增长率不一定相同,C项正确;t2~t4内,甲种群的δ由大于1逐渐降至小于1,说明甲种群的数量先增加后减少,因此t2~t4内,甲种群密度先上升后下降, D项正确。 29.(1)丙酮酸(1分) ③(2分)

(2)反应时间(2分) 减弱光照或适当增加CO2的供应(2分) (3)下降(1分) ATP(1分) 蒸馏水(1分) 大于(1分) 30.(1)次生 物种组成 水平

(2)迁入率和迁出率 行为 影响种群繁衍

(3)存在环境阻力(或空间和资源有限) 数学(每空1分) 31.(1)减少(1分)

(2)葡萄糖不能被重吸收,将随着尿液排出(2分)

(3)细胞膜上的葡萄糖载体(SGLT2)数量有限(2分) 正常人血糖浓度为0.8~1.2 g·L,在此范围内,肾小管对葡萄糖的重吸收率和滤过率相等(2分) (4)增强(1分) 抗利尿激素(1分)

-1

+

NN+1

N+1N+1

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32.(1)基因突变(1分) 诱变育种(1分) (2)成对的遗传因子彼此分离(1分) (3)8(2分) 1/5(2分) 1/12(2分)

(4)幼苗(或萌发种子)(1分) 2n花粉给正常雌花授粉(答案合理即可给分)(1分) 37.[生物——选修1:生物技术实践]

(1)水蒸气蒸馏法适用于蒸馏挥发性物质,而青蒿素为非挥发性物质,不能随水蒸气蒸馏出(2分) (2)萃取(2分) 粉碎(2分) 温度(2分) 时间(2分) (3)水浴(2分) 过滤(2分) (4)鉴定(1分)

38.[生物——选修3:现代生物科技专题]

(1)DNA重组技术(或重组基因表达载体的构建)(2分) 核移植技术(2分) (2)使之分散成单个细胞(2分)

(3)桑椹胚(或囊胚)(2分) 生理环境(2分) 收集(2分)

(4)不是(1分) 线粒体在细胞质中,而牛N只提供了细胞核,没提供细胞质(答案合理即可给分)(2分)

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