高中化学专题02 化学计量与化学计算-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

1．(2021·全国高考甲卷真题)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

B．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C．32g环状S8(

)分子中含有的S-S键数为1NA

-12-D．1L pH=4的0.1molLK2Cr2O7溶液中Cr2O7离子数为0.1NA

【答案】C

【解析】A．D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为质子数为9NA，A错误；

B．NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误； C．一个S8(

)分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为

18g= 0.9mol， 则18g重水(D2O)中所含

20g/mol32g1=mol，则含有

832g/mol8的S-S键数为8NA=NA，C正确；

2-D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O7+H2O2-2-2CrO4+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O7和CrO2-4，则

182-1L pH=4的0.1molL-1K2Cr2O7溶液中Cr2O7离子数应小于0.1NA，D错误；

故选C。

2．(2021·广东高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCHCl3含有CCl键的数目为3NA B．1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 【答案】A

【解析】A．1个CHCl3分子中含有3个CCl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molCCl键，CCl键的数目为3NA，A正确；

B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误；

C．未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错误； D．23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:2NaH2，H2分子数目应为0.5NA，D错误； 故选A。

3．(2021·河北高考真题)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4与H+离子数之和大于NA 【答案】C

【解析】A．在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol92NA=18NA，A正确；B．碘蒸气与氢气发生的反应为：I2(g)H2(g)反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确； C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O

H2，故1mol Na应对应生成0.5mol

2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分

电解2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢

气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2

2e-可知，转移的电子数为2NA，C错误；

D．1L1molL1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH4)+c(H)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH4)+n(H)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L1molL11mol，所以该溶液中NH4与H离子数之和

大于NA，D正确； 故选C。

4．(2021·湖南高考真题)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gH2O含有的中子数为10NA

B．0.1molLHClO4溶液中含有的H数为0.1NA

C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 【答案】D

A．18gH2O的物质的量为【解析】

有的中子数为9NA，A错误；

B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2

N2O4，因此2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于

1811818g1818=0.9mol，1个H2O含0+(18-8)=10个中子，则18gH2O含

20g/mol2NA，C错误；

D．1mol氯气可取代1molH，甲烷和氯气在光照下发生取代，同时产生1molHCl分子，标准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确； 选D。

5．(2021·浙江高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．

18A．标准状况下，1.12LO2中含有中子数为NA

B．31g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA

C．100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D．18.9g三肽C6H33N3O4(相对分子质量：1)中的肽键数目为0.2NA 【答案】C

18【解析】A．标准状况下，1.12LO2的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所18以1.12LO2中含有中子数为NA，A正确；

B．31g P4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：1.5NA，B正确；

C．100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；

D．18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确； 答案为：C。

6．(2021·浙江高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 【答案】C

【解析】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；

B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗3mol，氧气的物质的量分别是2mol、则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；

C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；

D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；

答案选C。

1．(2021·重庆高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA B．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.1NA C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.05NA D．常温常压下，34g羟基(—16OH)所含中子数为16NA 【答案】D 【解析】

A．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则无法计算7.1g氯气发生反应的物质的量和反应转移的电子数目，故A错误；

B．乙二酸是二元弱酸，在溶液中部分电离，以一级电离为主，则1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含氢离子的数目小于0.1NA，故B错误；

C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，12.0g熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为

12.0g—

×1×NA mol1=0.1NA，故C错误；

120g/molD．—16OH所含中子数为8，则34g—16OH所含中子数为故选D。

2．(2021·浙江高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molAlCl3晶体中含有的Cl数目为3NA

B．含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1NA C．4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃烧，生成H2O的质量为3.6g

D．往10mL0.1molLNa2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL气体(标准状况) 【答案】C 【解析】

134g—

×8×NA mol1=16NA，故D正确；

17g/molA．AlCl3为分子化合物，其晶体中不含Cl-，故A错误；

B．FeCl3与KI反应生成FeCl2、I2、KCl，Fe元素化合价由+3降低至+2，但该反应为可逆反应，因此加入的0.1mol FeCl3不能全部反应，充分反应后转移电子数小于0.1NA，故B错误；

C．C7H8和C3H8O3的摩尔质量均为92g/mol，4.6g该混合物的物质的量为0.05mol，两种化合物中的H原子8=0.4mol，根据H原子守恒可知混合物完数相同，因此0.05mol该混合物中H原子的物质的量为0.05mol×

18g/mol=3.6g，故C正确； 全燃烧后生成H2O的物质的量为0.2mol，H2O的质量为0.2mol×

D．Na2S2O3与足量稀硫酸反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应生成的SO2是由于H2SO3的不稳定性分解而成，但SO2易溶于水，因此0.001mol Na2S2O3完全反应生成SO2气体体积在标准状22.4×103mL/mol=22.4mL，故D错误； 况下小于0.001mol×故答案为C。

3．(2021·江西高三二模)捕获二氧化碳是碳中和技术之一，图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol NC2H53中含有的非极性键的数目为3NA B．标准状况下，22.4LCO2分子中含有2NA对共用电子对 C．每生成1mol甲酸，转移的电子数为4NA

D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA 【答案】A 【解析】

A．NC2H53是三个乙基与氮相连，因此1mol 正确；

B．标准状况下，CO2的结构式为O=C=O，22.4LCO2即1molCO2分子中含有4NA对共用电子对，故B错误；

中含有的非极性键的数目为3NA，故A

C．整个过程是CO2＋H2HCOOH，因此每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA，故C错误； D．甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下可逆反应生成甲酸乙酯，因此1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于NA，故D错误。 综上所述，答案为A。

4．(2021·辽宁高三模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO数目和为NA B．12g金刚石中含有键数目为4NA

C．25℃1.01105Pa，24.5L O2和N2的混合气体所含分子数为NA D．1mol带有乙基支链的链烃中主链所含有碳原子数最少为5NA 【答案】C 【解析】

A．未知溶液体积，无法计算物质的量，A错误； B．12g金刚石的物质的量为：n=催化剂m12g==1mol，每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成M12g/mol一个共价键，12g金刚石中含有键的数目为2NA，B错误；

C．25℃1.01105Pa时气体摩尔体积为24.5L/mol，则24.5L的混合气体的物质的量为1mol，含分子数为NA，C正确；

D．支链只有一个乙基，主链至少含有5个C，则该烷烃最少含7个碳原子，故1mol该烷烃，分子中所含碳原子数最少为7NA，D错误。 故选C。

5．(2021·吉林松原市·高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA B．9.2gC2H6O含有共价键的数目为1.6NA C．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA 【答案】B 【解析】

A．Na2SO3在水溶液中发生水解反应：SO3+H2O=HSO3+OH-，从而1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目大于0.1NA，故A错误；

B．C2H6O有两种同分异构体CH3CH2OH、CH3OCH3，每个分子都含有8个共价键，9.2gC2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA，故B正确；

C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，CO2的结构式是O=C=C，1个CO2分子含有4个共用电子对，1molCO2用电子对数目为4NA，故C错误；

D．钠和氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，故D错误；选B。

6．(2021·重庆高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA B．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】

A．2H2O的相对分子质量为2×2+16=20，20g2H2O的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，A正确； B．标况下CS2不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；

D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中点燃生成Na2O2，Na的化合价升高1价，所以转移NA个电子，D错误； 综上所述答案为A。

7．(2021·海南海口市·高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA B．将1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3∙H2O)+n(NH+)=NA 4C．1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA 【答案】D 【解析】

A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.1mol，ClO－水解，因此含有ClO－的数目小于0.1NA，

2--故A错误；

B．将1 mol NH3完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中n(NH3)+n(NH3∙H2O)+n(NH+)=NA，4故B错误；

C．1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO4溶液中NaHSO4物质的量为0.1mol，NaHSO4电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目为0.2NA，故C错误；

D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3COO－数目为NA，故D正确。 综上所述，答案为D。

8．(2021·湖北武汉市·高三月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

-4B．常温下，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有Na+的数目为110NA

C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为NA D．已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2g CrO5分子中存在过氧键的数目为0.2NA 【答案】D 【解析】

A．标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；

B．NaH2PO4只能完全电离为钠离子和H2PO4，H2PO4不能完全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，则钠离子浓度大于10-4mol/L，则个数多于10-4NA，B错误；

C．惰性电极电解银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为：

--4OH-- 4e-=2H2O+O2，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极电解氧气可知，电路中通过的电子数为2NA，

C错误；

D．CrO5中Cr元素的化合价为+6，根据化合价中元素代数和为0可知，CrO5中1个O显-2价，4个O显-1价，则CrO5中含有两个过氧键，13.2gCrO5的物质的量为氧键的数目为0.2 NA，D正确； 答案选D。

9．(2021·四川成都市·石室中学高三三模)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

13.2g=0.1mol，即0.1molCrO5存在过

132g/molA．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等

B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4数目为NA C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA 【答案】B 【解析】

A．白磷的结构如图

，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为

+1mol，1mol6甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，A错误；

B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n(NH4)=n(Cl-)=1mol，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，C错误；

D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误； 综上所述答案为B。

10．(2021·浙江金华市·高三二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA

B．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO4数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的PO4数目相等 C．标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5NA D．60gSiO2晶体中含有的Si－O键数目为2NA 【答案】A 【解析】

A．NH4F中每个N原子和H原子形成4个共价键，所以1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA，A正确； B．PO4在水溶液中发生水解，且浓度越小水解程度越大，则1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO4数目小于0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的PO4数目，B错误；

C．标况下HF不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；

D．60gSiO2晶体中含有1molSi原子，每个Si原子形成4个Si-O键，所以含有的Si－O键数目为4NA，D错误；

综上所述答案为A。

3-3-3-3-3-+11．(2021·湖北荆州市·高三模拟)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molKMnO4被还原为Mn2转移电子数为4NA B．标准状况下，1molCH4O中含共价键数目为4NA

C．向0.4molL1的NH4Cl溶液中通入NH3至中性，溶液中NH4数目为0.4NA D．标准状况下，22.4 LHCl分子中的Cl原子的价层电子对数为4NA 【答案】D 【解析】

A．1molKMnO4被还原为Mn2转移的电子数为5NA， A错误； B．1molCH4O中所含共价键数目为5NA， B错误； C．由于体积未知，无法计算，C错误；

D．HCl为共价化合物，22.4 LHCl分子中，Cl原子的价层电子对数为4NA，D正确； 故选D。

12．(2021·河北张家口市·高三三模)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子 B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

C．100 mL 0.l molL-1NH42FeSO42溶液中含有的Fe2+数目为0.01NA D．将0.1 mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl-、HClO、ClO微粒总数为0.2NA 【答案】B 【解析】

A．氮气和氢气均属于双原子分子，标准状况下，22.4 LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，故A错误；

B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的价态部分由-1价升高到0价，部分降低到-2价，因此1mol过氧化钠参加反应生成0.5mol氧气，转移电子1mol，当生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2NA，故B正确；

+C．亚铁离子能够微量水解，所以100 mL 0.l molL-1NH42FeSO42溶液中含有的Fe2+数目小于0.01NA，故C错误；

D．将0.1 molCl2通入到足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中Cl-、HClO、ClO微粒总数小于0.2NA，故D错误； 故选B。

13．(2021·福建泉州市·高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L C3H8分子中的σ键的数目为1.1NA B．5.6 g Fe在7.1 g Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA C．0.1 mol NO与0.1 mol O2混合物中质子数为2.3NA

D．室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA 【答案】B 【解析】

A．2.24LC3H8的物质的量为n(C3H8)=标准状况下，

2.24L=0.1mol，每个C3H8分子有10个σ键，

22.4L/mol所以2.24LC3H8分子中的σ键的数目为NA，故A错误；

5.6g7.1gB．5.6gFe的物质的量为n(Fe)=7.1gCl2的物质的量为n(Cl2)=0.1mol =0.1mol，=0.1mol，

56g/mol71g/molCl2与0.1mol Fe完全反应生成氯化铁，铁过量，即0.1mol Cl2完全反应转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故B正确；

C．1个NO含有15个质子，1个O2含有16个质子，则0.1molNO与0.1molO2混合物中质子数为1.5NA +1.6NA =3.1NA，故C错误；

D．pH=9表示溶液中氢离子浓度为10-9mol/L，题中没有说明溶液的体积，故无法计算氢离子数目，故D错误；答案选B。

14．(2021·四川成都市·高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B．16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA

C．1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D．3g3He含有的中子数为NA 【答案】D

【解析】

A．苯中不含碳碳双键，A错误；

B．氢氧化铁胶体粒子是多种胶体的聚集体，无法准确计算16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数，B错误；

C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应，属于连锁反应，生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl的混合物，无法准确计算生成的一氯甲烷的物质的量，C错误； D．3He的质量数为3，中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为故选D。

15．(2021·江西南昌市·高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是 A．100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1NA B．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA C．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA

D．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ 【答案】C 【解析】

A．水能微弱电离产生氢离子、铵离子能水解，水解消耗的铵离子与生成的氢离子等物质的量，故100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA，A错误；

B． 醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25NA，B错误； C．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、则二氧化硅晶体可看作由[SiO4]四面体结构构成。60gSiO2晶体中含有1molSi原子、则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA，C正确；

D．不知道该CaSO4饱和溶液的体积，故不能计算Ca2+的数目，D错误； 答案选C。

16．(2021·广东茂名市·高三三模)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B．足量铁在1molCl2中充分燃烧，反应转移的电子数为3NA C．46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NA

3gNAmol-1=NA，D正确；

3g/molD．常温下，向1L0.1molL1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】

A．MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A项错误；

B．铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在1molCl2中充分燃烧，按得失电子数守恒知，反应转移的电子数为2NA，B项错误；

C．若46gC2H6O为CH3OCH3，则含极性键数目是8NA，C项错误； D．常温下，向1L0.1molL1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则cOH=cH-，根据核电荷数

+cCH3COO-+cOH-=cNa++cH+可知：cCH3COO-=cNa+，则溶液中CH3COO的数目等于

钠离子的数目，为0.1NA，D项正确； 答案选D。

17．(2021·河北邯郸市·高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA B．34 g

中含有的极性键数目为2NA

C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA 【答案】D 【解析】

A．一定条件下， N2与H2反应为可逆反应，1mol N2与足量H2可生成NH3的数目小于2NA，故A错误； B．34 g

的物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为3NA，故B错误；

C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，故C错误；

D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，OH-数目为0.1 NA，Ba2+数目为0.05 NA，故D正确； 答案选D。

18．(2021·湖南衡阳市·高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．amolR2+(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NA B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NA C．含 0.2molH2SO4的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA

D．将1molCO2溶于适量水中，溶液中CO3、HCO3和H2CO3粒子数之和为NA 【答案】A 【解析】

A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R失去2个电子形成R2+，R2+的核外电子数为(A-N-2)，则amolR2+的核外电子数a(A-N-2)NA，A项正确； B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为

2--10g46%=0.1mol，0.1mol HCOOH中含有O原子的

46g/mol10g1-46%=0.3mol，0.3mol H2O中含有O

18g/mol数目为0.2NA，10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为

原子的数目为0.3NA，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NA+0.3NA=0.5NA，B项错误；

C．Mg和浓硫酸反应：Mg+2H2SO4浓MgSO4SO22H2O，Mg和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4MgSO4H2，反应有H2O生成，随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，如果反

应只有SO2生成，则转移0.2mol电子，若反应只有H2生成，则转移0.4mol电子，所以含 0.2molH2SO4的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2 NA小于0.4 NA，C项错误；

HCO3和H2CO3外，D．将1molCO2溶于适量水中，溶液中粒子除了CO3、还有CO2分子，故溶液中CO3、

-HCO3、H2CO3和CO2粒子数之和为NA，D项错误；

2--2-答案选A。

19．(2021·北京高三一模)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．pH=13的Ba(OH)3溶液中Ba2+数目为0.1NA B．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3NA C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

D．1molCl2和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3NA 【答案】C 【解析】

A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，A错误； B．标况下苯不是气体，1.12L苯的物质的量不是0.05mol，B错误；

C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，Na2S由钠离子和硫离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以二者所含阴离子数目均为0.1NA，C正确；

D．1molCl2和Fe完全反应后转化为Cl-，所以转移电子数为2NA，D错误； 综上所述答案为C。

20．(2021·河北唐山市·高三三模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将0.1mol Cl2溶于足量水，转移的电子总数为0.1NA

18B．常温常压下，36gO2中所含的中子数为18NA

C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1NA D．7.8gNa2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA 【答案】D 【解析】

A． 将0.1mol Cl2溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总数小于0.1NA，A错误；

1818B．O2分子内所含中子数为20，故常温常压下，36gO2中所含的中子数为20NA，B错误；

C． 2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被破坏、溴溴键也断裂，故断裂的共价键总数为0.2NA，C错误；

Na2S由钠离子和硫离子构成、Na2O2由钠离子和过氧根离子构成、D．7.8gNa2O2阴阳离子数目比均为1:2，

与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA，D正确； 答案选D。

21．(2021·河北邯郸市·高三三模)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molKMnO4被还原为Mn2转移电子数为4NA

B．标准状况下，1molCH4O中含共价键数目为4NA

C．标准状况下，22.4LHCl分子中的Cl原子的价层电子对数为4NA

D．向0.4molL1的NH4Cl溶液中通入NH3至中性，溶液中NH4数目为4NA

【答案】C 【解析】

A．KMnO4被还原为Mn2，锰元素化合价由+7降低为+2，1molKMnO4转移的电子数为5NA，故A错误；

B．CH4O结构式是

，1molCH4O中所含共价键数目为5NA，故B错误；

C．标准状况下，氯原子为8电子稳定结构，Cl原子的价层电子对数为4NA，22.4LHCl的物质的量是1mol，故C正确；

D．由于溶液体积未知，无法计算溶液中NH4的物质的量，故D错误；选C。 22．(2021·江西鹰潭市·高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3

B．标准状况下，46gNO2气体中所含的分子数为NA C．32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为NA D．22.4L Cl2和CO的混合气体中含有的原子数为2NA 【答案】A 【解析】

A．球碳盐K3C60中存在阳离子为K+、阴离子为C60，则阴阳离子个数比为1：3，A说法正确； B．NO2气体中存在2NO2⇌ N2O4，则标准状况下，46gNO2气体中所含的分子数小于NA，B说法错误； C．32g铜与足量硫单质完全反应，Cu的化合价由0价变为+1价，则转移电子数为0.5NA，C说法错误； D．标况下，22.4L Cl2和CO的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，未给定气体状态，则原子数不能确定，D说法错误； 答案为A。

23．(2021·福建南平市·高三二模)已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

-A．15.6gNa2O2中离子总数为0.6NA B．2.8L臭氧含有的质子数为3NA

C．一定条件下，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA D．1L0.1molLCH3COOH溶液中H数为0.1NA 【答案】A 【解析】

A．15.6gNa2O2的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，Na2O2由Na+和O2构成，因此15.6gNa2O2中离3×NAmol-1=0.6NA，A正确； 子总数=0.2mol×

B．根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误；

C．氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，1mol氮气也不能完全转化为氨气，因此1molN2与

2-14molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，C错误；

D．CH3COOH为一元弱酸，部分电离，1L0.1molLCH3COOH溶液中H数小于0.1NA，D错误； 答案选A。

24．(2021·广东梅州市·高三二模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

B．26g苯和苯乙烯(C8H8)的混合物中所含氢原子数为2NA

-2C．常温下，1L pH=12的BaOH2溶液中OH-数为210NA

1D．标准状况下，22.4LCl2溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA 【答案】B 【解析】

A．1mol Na2O2中含有的阴离子为O22，个数为NA，A错误；

B．苯和苯乙烯(C8H8)的最简式均是CH，26g苯和苯乙烯(C8H8)的混合物中所含“CH”的物质的量是2mol，则氢原子数为2NA，B正确；

C．常温下，1L pH=12的BaOH2溶液中氢离子浓度是10－12mol/L，氢氧根浓度是0.01mol/L，则OH-数为0.01NA，C错误；

D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量是1mol，溶于水所得溶液中含氯微粒有氯气、氯离子、次氯酸、次氯酸根离子，总数小于2NA，D错误； 答案选B。

25．(2021·广东汕头市·高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NA B．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA C．常温常压下，1mol氨基(-NH2)含有的电子数为10NA D．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA 【答案】A 【解析】

14 g=1 mol，1A．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故两者混合其平均组成可看成是CH2，n(CH2)=

14 g/mol个CH2中含有2根C—H键，则1 mol CH2中含有C—H键为2 mol，即2NA，A正确； B．标准状况下，环己烷为液体，故不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，B错误；

C．1个—NH2中含有电子数为9个(N、H所含电子之和)，则1 mol氨基中含有电子数为9 mol，即9NA，B错误；

D．由于35Cl与37Cl混合比例未知，故此时氯原子的平均相对原子质量不能确定，即36 g两种氯原子混合此时不一定为1 mol，质子数无法确定，D错误； 故答案选A。

26．(2021·天津高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，1LH2O中含有的H+数为107NA

B．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA C．18gD2O中含有的质子数为10NA

D．过氧化钠与水反应时，0.1molNa2O2完全反应转移电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】

A． 常温常压下，Kw=10-14，c(H+)=107mol·L－1，1LH2O中含有的H+数为1L×107mol·L－1×NAmol－

1

=107NA，故A正确；

B． 密闭容器中，SO2和O2的反应是可逆反应，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数少于2NA，故B错误；

C． 18gD2O中含有的质子数为

18g10NA =9NA，故C错误；

20g?mol1D． 过氧化钠与水反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，0.1molNa2O2完全反应转移电子数为0.1NA，故D错误； 故选A。

27．(2021·浙江高三二模)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下14gC2H4和C3H6完全燃烧生成NA的H2O B．1moLNa2O2晶体中含有离子数为4NA

C．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2NA D．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水所制得的Fe(OH)3胶体粒子数目为NA 【答案】A 【解析】

A． 每摩CH2燃烧生成1molH2O，常温常压下14gC2H4和C3H6完全燃烧生成的H2O，故A正确；

B． 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，1moLNa2O2晶体中含有离子数为3NA，故B错误；

C． 11.2LCl2不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C错误；

D． 胶体粒子许多分子构成，将含1molFeCl3的溶液滴入沸水所制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA，故D错误； 故选A。

14g1Nmol =NAA14gmol128．(2021·山东高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中离子总数为3NA B．标准状况下，1.12L己烷含C—H键总数为0.7NA C．1L0.5mol·L-1Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

D．0.1molHCl与足量CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl的分子数目为0.1NA 【答案】A 【解析】

A．Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中含3 mol离子，即混合物中离子总数为3NA，A项正确； B．己烷在标准状况下为非气态，B项错误；

C．Na3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5NA，C项错误；

D．0.1 mol HCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，则CH3CH2CH2Cl分子数目小于0.1NA，D项错误； 综上所述答案为A。

29．(2021·陕西西安市·高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键

B．1 mol NaH与足量水反应时转移的电子数为NA

C．室温下1.0 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为0.02 NA D．高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数为0.6NA 【答案】B 【解析】

A．1个H2O能与周围四个氢键，每个H2O氢键属两个分子共用，则1个水分子形成2个氢键，1 molH2O形成4NA，故A错误；

B．NaH与水发生反应，NaH+H2O=NaOH+H2↑，1 molNaH完全反应转移1 mol电子，即NA，故B正确； C．pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，1.0 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为0.01 NA，故C错误；

D．Fe与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2O生成氢气为0.8 mol，氢气分子数为0.8NA，故D错误； 故选：B。

高温Fe3O4+4H2，33.6 g Fe为0.6 mol，

30．(2021·辽宁大连市·高三二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA C．标准状况下：2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少g，则阴极得到电子的数目为2NA 【答案】A 【解析】

12Nmol2NA，所有H均与C以单键相连，A．聚丙烯的最简式为CH2，14g聚丙烯中含H：A14gmol114g所以C－H键总数目为2NA，A正确；

B．没有提供溶液体积，无法计算OH-数目，B错误； C．两者发生反应2NO＋O2=2NO2，2NO2

N2O4，标准状况下2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子的物质

的量小于0.1mol，气体分子数应小于0.1NA，C错误；

D．电解精炼铜时，阳极溶解的除了Cu还有比Cu活泼的金属，所以若阳极质量减少g，则阴极得到电子的数目不为2NA，D错误； 故选A。

31．(2021·天津高三二模)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．A．过氧化钠与水反应生成2.24LO2(标况下)时转移的电子数为0.2NA B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA D．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA 【答案】B 【解析】

A．从化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2中的2个-1价的O发生了歧化反应，每生成一个O2转移2个电子，2.24LO2(标况下)的物质的量为0.1mol，2=0.2mol，所以转移电子数为0.1 mol×个数为0.2NA，故A正确；

B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1L×1mol·L-1=0.1mol，由于Fe3+会部分水解生成Fe(OH)3，所以所含Fe3+的数目小于0.1NA，故B错误；

C．NO2和N2O4的最简式相同都是NO2,所以23gNO2与N2O4的混合气体含有0.5mol最简式(即0.5mol的NO2)，每个NO2含有1个氮原子，所以含有的氮原子数为0.5NA，故C正确；

D．124g白磷中含有P4的物质的量=

124g=1mol，P4为正四面体结构，一个白磷分子中含有6个P—P

124g/mol键，所以124g P4含有的P—P键的个数为6NA，，故D正确； 答案为B。

32．(2021·辽宁丹东市·高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NA

B．含1molHNO3的浓与足量的Cu反应转移电子数为NA C．2molNO与lmolO2充分反应后得到的分子数小于2NA D．0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2NA 【答案】C 【解析】

A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，A项错误； B．反应过程中浓变稀，产物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反应转移电子数不是NA，B项错误；

C．NO和O2反应生成NO2中存在平衡2NO2项正确；

D．0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羟基，即0.2mol葡萄糖含有羟基数为NA，D项错误； 答案选C。

33．(2021·福建宁德市·高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在500℃时，3.2 g S2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.05NA B．一定条件下，6.9 g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA C．室温下，1 LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-数目为0.1NA D．同温同压下，将盛有5.6 LNO与2.8 LO2混合，得到的NO2分子数为0.25NA 【答案】B 【解析】

A．S2和S4的混合气体分子都是由S原子构成，S原子的相对原子质量是32，所以3.2 g混合气体中含有S原子的物质的量是0.1 mol，但由于混合物中含有二者比例不确定，因此不能计算所含的分子数目，A错误； B．Na是+1价的金属，6.9 g Na的物质的量是n(Na)=

N2O4，导致分子数减少，故所得产物分子数小于2NA，C

6.9g=0.3mol，0.3 mol的Na与过量的氧气充分

23g/mol反应，转移的电子数为0.3NA，B正确；

C．室温下，1 LpH=13的NaOH溶液中水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L，n(H+)=10-13 mol/L×1 L=10-13 mol，水电离产生的H+、OH-数目相等，故由水电离出的OH-数目为10-13NA，C错误；

D．在同温同压下5.6 LNO与2.8 LO2混合恰好反应产生5.6 LNO2，但其中有NO2部分发生反应转化为N2O4，但条件不一定是标准状况下，故其物质的量不一定是0.25 mol，也不能确定NO2分子数，D错误； 故合理选项是B。

34．(2021·广东珠海市·高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中，1molH2和1molI2反应后分子总数为2NA B．1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA C．46gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂 D．pH=1的1L硫酸溶液中含有0.2NA个H+ 【答案】A 【解析】

A．H2和I2反应生成HI的反应存在平衡:H2+I2 故反应后分子总数依然为2NA ，A正确；

B．1mol铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气完全反应转变为氯离子，转移的电子数为2NA，B错误； C．C2H6O可以是乙醇或者甲醚，二者含有的C-H键个数不同，无法计算判断断裂的C-H键数目，C错误； D．pH=1说明氢离子的浓度为0.1mol/L，1L溶液氢离子的个数为0.1NA，D错误； 故选A。

35．(2021·河北石家庄市·高三二模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．3.2g氧气和臭氧的混合气体中所含原子的数目为0.2NA B．标准状况下4.48L乙烯中所含共用电子对的数目为1.2NA C．以氯酸钾与浓盐酸为原料制备1molCl2，转移电子的数目为2NA D．1L0.01mol·L-1NaClO溶液中所含ClO-的数目少于0.01NA 【答案】C 【解析】

A．O2、O3都由氧原子构成，故混合气体中氧原子质量为3.2 g，则n(O)=A正确；

2HI，反应具有一定限度，但反应前后气体分子总数不变，

3.2 g=0.2 mol，即0.2 NA，

16 g/molB．1个C2H4分子中含有6对共用电子对，则4.48 L乙烯所含共用电子对数目=即1.2 NA，B正确；

4.48 L×6=1.2 mol，

22.4 L/molC．由反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，知生成3 mol Cl2转移5 mol电子，则生成1 mol Cl2时，转移电子为

55mol，即 NA，C错误； 33D．n(NaClO)=1 L×0.01 mol/L=0.01 mol，但由于ClO-会水解，故溶液中ClO-少于0.01 mol，即少于0.01 NA，D正确； 故答案选C。

36．(2021·福建漳州市·高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol K2O和K2S的混合物中所含离子数目为3NA B．1L 0.1molLH3PO4溶液中所含H数目为0.3NA C．1mol CONH22分子中所含共用电子对数目为7NA D．标准状况下，22.4L甲醛(HCHO)中所含质子数目为14NA 【答案】A 【解析】

A． K2O和Na2O的阳离子和阴离子比为2：1，1mol K2O和K2S的混合物中所含离子数目为3NA，故A正确；

1B． H3PO4为中强酸不完全电离，1L 0.1molLH3PO4溶液中所含H数目小于0.3NA，故B错误；

1C． 1mol CONH22分子中所含共用电子对数目为8NA，故C错误； D． 标准状况下，22.4L甲醛(HCHO)中所含质子数目为16NA，故D错误； 故选A。

37．(2021·山东烟台市·高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．合成氨反应每生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15NA B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA C．NH5的结构类似于NH4Cl，则，1 mol NH5中所含σ键的数目为5NA D．钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe2O3·nH2O，则负极反应失电子数为0.2NA 【答案】C

【解析】

催化剂A．通过合成氨反应的化学方程式N2+3H2

高温高压2NH3，可知生成标况下44.8 L氨气，转移电子数为6NA，

则生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15NA，故A正确；

B．Na2CO3溶液中不仅有钠离子和碳酸根离子，还有氢离子和氢氧根离子等，故1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA，故B正确；

C．NH5的结构类似于NH4Cl，而1 mol NH4Cl中所含σ键的数目为4NA，则1 mol NH5中所含σ键的数目为4NA，故C错误；

D．钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe2O3·nH2O，意味着有0.1 mol铁被氧化，则转移电子数为0.2NA，故D正确； 本题答案C。

38．(2021·辽宁朝阳市·高三三模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA

B．常温下，46 g由NO2和甲硫醛( HCS)组成的混合物中含有的分子数为NA C．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA 【答案】B 【解析】

A．苯环中无碳碳双键，在苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，因此在0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA，A正确；

B．NO2部分转化为N2O4，存在化学平衡，N2O4也可以氧化HCS，故46 g由NO2和甲硫醛( HCS)组成的混合物中含有的分子数少于NA，B错误；

C．在标准状况下，2.24 LNH3的物质的量是0.1 mol，由于在1个NH3分子中含有3个共价键，故在0.1 mol NH3中含有的共价键数目为0.3NA，C正确；

D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐，

2--AsO3-使溶液中阴离子数目增加，故在含Na3AsO4为0.01 mol的该溶4会发生水解反应产生OH和HAsO4，

液中含有的阴离子数目大于0.01NA，D正确； 故合理选项是B。

39．(2021·四川内江市·高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NA

B．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的NH4物质的量不相等 C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA D．标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA 【答案】B 【解析】

A．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，故A错误；

B．常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含溶质氯化铵的物质的量都为0.5mol，由于铵离子发生水解，且铵离子浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的铵离子浓度不同，故B正确； C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D．标准状况下，11.2LD2的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1个D2含有2个中子，则中子数2NA=1 NA，故D错误； 为0.5×故选：B。

40．(2021·福建龙岩市·高三三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．电解精炼铜，当阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为NA B．常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3NA个碳原子

C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数小于0.2NA D．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+数为2.0×10-5NA 【答案】A 【解析】

A．电解精炼铜，用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32g，转移的电子数不一定为NA，故A错误；

B．乙烯和丙稀的最简式都为CH2，42g乙烯和丙稀的混合物物质的量为3mol，则含3NA个碳原子，故B正确；

C．胶粒和氢氧化铁的数量比不是1：1，因为胶粒是由很多氢氧化铁聚在一起形成的，所以Fe(OH)3胶粒数小于0.2NA，故C正确；

D．醋酸溶液中，水电离出来的c(H+)=c(OH-)，所以常温下，2.0LpH=9的CH3COONa的溶液中由水电离的OH-数目为2.0×10-5NA，则由水电离的H+数目为2.0×10-5NA，故D正确； 答案选A。

+41．(2021·宁夏吴忠市·高三二模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol SiO2中含有2 mol硅氧键 B．1 mol T2O比1 mol H2O多4 NA个中子

C．1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子的总数为0.1 NA D．标准状况下，1 mol O2和O3的混合物中有5NA个氧原子 【答案】B 【解析】

A．1个SiO2中有4个Si—O键，因此1 mol SiO2中含有4 mol硅氧键，A错误；

B．1个T2O中的中子数为2×2+8=12，而1个H2O中的中子数为0×2+8=8，因此1 mol T2O比1 mol H2O多4 NA个中子，B正确；

C．溶液中还有H2O，H2O会电离出OH-，B错误；

D．1 mol O2和O3的混合物中有1molO原子，个数为NA，D错误； 答案选B。

42．(2021·四川绵阳市·高三三模)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14g聚乙烯含有的C－H键数目为2NA B．1L0.1mol/L的NaF溶液含有的质子数为2NA C．22.4LCl2与足量的C2H6反应生成HCl的数目为2NA D．0.1mol的氧气与足量的Na反应转移电子数目为0.2NA 【答案】A 【解析】

A．聚乙烯中C- H键数目等于H原子数，聚乙烯的最简式为CH2，故14g聚乙烯中含有 2molH原子，即C- H键数目为2NA，故A正确；

B．0.1mol的NaF中含有质子数为2mol (Na的质子数为11，F为9)但氟化钠溶液中含有水，水中也有质子，所以含有的质子数要大于2NA，故B错误；

C．未说明氯气的状态，不能知道22.4L氯气的物质的量，自然不能算出氯化氢的物质的量，故C错误； D．氧气与钠可能生成氧化钠也可能生成过氧化钠，在题目中无法判断O是被还原为-1价还是-2价，故无法计算转移电子数，故D错误； 故选A。

43．(2021·陕西宝鸡市·高三其他模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14 g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA

B．氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间 D．电解精炼铜时，若阳极质量减少 g，则阴极得到电子的数目为2NA 【答案】A 【解析】

A．聚丙烯中C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，所以14g聚丙烯含有2mol氢原子，含C-H键总数目为2NA，故A正确；

B．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA，故B错误；

C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应会失去0.1mol电子，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；

D．由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少不是 g，故D错误； 故选A。

44．(2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三其他模拟)用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为NA

B．密闭容器中1molI2和1molH2充分反应后，容器中剩余分子数为2NA C．pH为1的HCl溶液中，OH-的浓度一定为10-13mol·L-1 D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为0.5NA 【答案】B 【解析】

A．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有46g C2H5OH(即1mol)和54g H2O(即3mol)，含有O原子数为4NA，A错误；

B．该反应的反应物系数之和与生成物系数之和相等，所以反应前后气体分子数不变，B正确； C．温度未知，无法根据pH确定氢氧根的浓度，C错误；

D．D2O和H218O的摩尔质量均为20g/mol，二者所含中子数均为10，10g混合物的质量为0.5mol，含有的中子数为5NA，D错误； 综上所述答案为B。

45．(2021·辽宁高三其他模拟)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L ClO2含有氧原子总数约为NA

B．常温下，1L 0.1molL1的HI溶液中，阳离子总数为0.1NA C．8g石墨含有碳碳单键的数目为NA

D．30g NO与足量O2充分反应转移电子数目小于2NA 【答案】C 【解析】

A．ClO2熔点-59℃，沸点11℃，因此标况下是液态，不能用气体的摩尔体积来计算物质的量，A错误； B．溶液中阳离子包含HI电离的氢离子和水电离的氢离子，阳离子总数大于0.1NA，B错误；

C．8g石墨中含有n=m/M=8/12molC，石墨中每个碳原子与其它3个C形成碳碳单键，每个C形成的碳碳3=1.5，所以8/12molC形成了1mol碳碳键，8g石墨含有碳碳键数目为NA，C正确； 键为：1/2×

D．30gNO的物质的量为n=m/M=30/30mol=1mol，与足量氧气反应生成二氧化氮，充分反应转移电子数等于2NA，D错误。 故选：C。

46．(2021·四川雅安市·高三三模)用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算 B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA C．1 mol羟基中含有的电子数为10NA

D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子 【答案】B 【解析】

A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，Mg元素化合价由0升高至+2，转移电子数为0.2 NA，故A错误；

高温B．SO2与O2的催化反应为可逆反应(2SO2+O2后分子总数大于2NA，故B正确；

催化剂2SO3)，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应

C．1 mol羟基中含有的电子数为(8+1)NA=9NA，故C错误；

D．HCl溶于水后，HCl发生完全电离，溶液中无HCl分子剩余，故D错误； 综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。

47．(2021·云南昆明市·高三三模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2g 氖气含有0.1NA个氖原子 B．常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子数为10NA

C．标准状况下，22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为NA D．一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子 【答案】A 【解析】

A．标准状况下，2g 氖气的物质的量是2g÷20g/mol＝0.1mol，含有0.1NA个氖原子，A正确； B．常温常压下，18g重水(D2O)的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，含有的电子数为9NA，B错误； C．标准状况下，22.4LCl2的物质的量是1mol，与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，C错误； D．一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，由于是可逆反应，生成NH3分子数小于2NA个，D错误； 答案选A。

48．(2021·广东茂名市·高三二模)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B．7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA D．1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA 【答案】C 【解析】

A．12g金刚石含1mol碳原子，形成共价键数目为2NA ，故A错误；

B．1molCaO2含有1molO2，则7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.1NA ，故B错误；

C．0.5mol甲烷和乙烯含氢原子均为2mol，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA，故C正确；

D．溶液体积不明确，溶液中含有的氯离子个数无法计算，故D错误； 故选：C。

49．(2021·河北石家庄市·高三二模)用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA

B．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA C．0.2imolNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA D．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于NA

2【答案】D 【解析】

A．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子总数等于0.1NA，选项A错误；

5.6gB．A.5.6gFe的物质的量为=0.1mol，n(HNO3)与0.2molHNO3反应，当为稀时，此时n(Fe)：

56g/mol＞3：8，可知Fe过量，反应按HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3中有

3mol被还原，根据电子4得失守恒，转移的电子数为0.2mol×=0.15mol，当为浓时，会发生钝化，几乎不反应，选项B错误；

C．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2于0.2NA个，选项C错误；.

D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，生成气体的分子数大于NA，选项D正确； 答案选D。

50．(2021·山东潍坊市·高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g石墨中含有C-C键的数目为2NA

B．标准状况下(STP)，2.24LCHCl3中含有σ键的数目为0.4NA

C．常温下，1L0.1mol·L-1HF(Ka=8.1×10-4)溶液中所含H+的数目约为9×10-3NA D．5.6gFe发生吸氧腐蚀，最终生成Fe2O3·xH2O，电极之间转移的电子数为0.3NA 【答案】C 【解析】

A．石墨为层状结构，每个碳原子周围形成3个C—C键，由于C—C键为两个碳原子之间共有，故1个碳原子实际拥有的C—C数目为3×=1.5，故1 mol石墨(错误；

B．标准状况下，CHCl3为液体，无法使用22.4 L/mol求算其物质的量，B错误； C．由电离方程式HF

H++F-，知HF溶液中c(H+)≈c(F-)=Ka·(HF)=c8.1?10-4?0.1=9?10-3 mol/L，

N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小

341212 g=1 mol)中含有C—C数目为1.5 mol，A

12 g/molV=9?10-3 mol/L?1 L=9?10-3 mol，C正确； 则n(H+)= c(H+)·

D．发生吸氧腐蚀时，Fe在负极失电子转化为Fe2+，对应电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故电极之间转移电子数

目=

5.6 g×2=0.2 mol(注意Fe2+后续在环境中逐渐转化为Fe2O3·xH2O过程中转移的电子不算电极之间

56 g/mol的电子转移)，D错误； 故答案选C。