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收集气体的方法：排水法和排空气法

气体的制备

排水法：(1）难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。 (2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。 排气法:（1）不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于 29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集. （2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底

部，这样可充分排净集气瓶中的空气.

B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的

气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后,盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

C 收集气体时验满的方法:(1）排水法:集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水

完全排出为止。(2）排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

气体的干燥与除杂

气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体

（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。 （2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定.干燥时,装置要么是“长进短出\"要么是“大口进、小口出”. 气体净化除杂原则：不减少被净化气体,不引进新的杂质。

除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质

的试剂.

除杂顺序:一般来说，除杂在前，干燥在后。

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氧气（O2)

氧气 （通常状况下） 化学性质及用途

无色无味的气体，不易溶于水,密度比空气略大

医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。) 1、氧气的检验：

在空气中，带火星的木条不复燃;在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧. 2、 氧气的物理性质:

无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。 3、氧气的化学性质：（化学性质活泼）

① 红磷与氧气反应: 4P + 5O2 点燃2P2O5

磷 氧气 五氧化二磷（白色固体）

现象：黄色火焰、大量白烟。

1

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② 铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

铁 氧气 四氧化三铁 （黑色固体） 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体.

③ 木炭与氧气反应:C + O2 点燃CO2 碳 氧气 二氧化碳 现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光. ④ 氢气与氧气反应:2H2 + O2 点燃2H2O 氧气的制取

五、氧气的制法：

1、氧气的工业制法:

分离液态空气法（利用沸点不同）-—物理变化。

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2、高锰酸钾分解制氧气

（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体） ④ 用排水法收集氧气时，有连续的气（2）装置： 泡产生时才可以开始收集气

体，否则收集到的氧气不纯. ⑤ 实验结束后,要先撤导管后熄灭酒精灯-—防止水槽中的水倒

吸入试管中，使试管炸裂.

（3）原理：

2KMnO4 加

热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

高锰酸钾 锰酸钾 二氧(6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气化锰 氧气 密性．．．．．．．．

(紫黑色固体） （黑色固---—-——-—塞紧单孔塞，将导管伸体) 入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如

（4）注意事项： 果导管 口处有气泡产生，松开手后，有一

① 试管口略向下倾斜—-防止冷凝水段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良回流使试管炸裂. 好。

② 试管口要塞棉花——防止高锰酸（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不钾受热进入导管。 易溶于水，且不与水反应。

③ 加热时要先均匀加热，后固定集中（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为加热。 氧气密度比空气大。

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① 药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑 过氧化色固体） 氢 水 氧气 ② 原理：2H2O2 MnO2 ★ 注意: 2H2O + O2 ↑ （1）二氧化锰是这个化学反应的催化

2

(5）操作过程：连接仪器→检查气密性→

装 药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽 中撤出导管→熄灭酒精灯

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剂;

（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂

（3)过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物.

③ 装置：

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2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

氯酸钾 氯化钾 氧气

（1)实验时注意的问题： 酸钾又具有强氧化性，放氧速率快, 很容易

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒着火燃烧，以至发生爆炸。 精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。 （2)实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的气泡 逸出时不能收集,因为开始从导管中逸水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水出的气泡 是容器中的空气，当气泡连续均匀滴，再回流到管底， 使试管破裂。 地从导管口逸 出时，此时可收集。由于氧气的C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得密度大，为防止 氧气逸散到空气中，收满氧气的太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管集气瓶应盖上玻 璃片，正放在桌面上.

底部,以增大药品 的受热面积，同时便于 (3)催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出应 速率，而本身的质量和化学性质都没有橡皮塞即可，便于气体排出。导管上 应变化的物 质叫做催化剂。注意:催化剂可有一段橡皮管,便于操作，以免折断导管。 以加快和减慢反 应速率,催化剂一定要纯D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一净。 团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为 原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯

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氢气（H2）

氢气（通常状况下） 化学性质及用途

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

① 可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小) b。合成氨、制盐酸

c.气焊、气割（可燃性） 提炼金属（还原性）

② 还原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O

氢气的制取

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

步骤 ：

向大试管中放入几粒锌,加入 5mL 稀硫酸,迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平

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稳后用小试管收集产生的气体。将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质.把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。冷却后观察蒸发皿中物质的色态。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（常用） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4）3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ （1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）;

（2）制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气.

（3）酸宜用稀硫酸，而不用盐酸(易挥发，产生杂质）；浓硫酸和（具有强氧化性不能得到氢气） (4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。

气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口,口朝下，移近火焰,移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，

表明氢气不纯,要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯.

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氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；

药品要平铺在试管底部,用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点:实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气

混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化,可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退\"实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成.

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二氧化碳（CO2）

二氧化碳 (通常状况下) 化学性质及用途

无色无味的气体,密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 ①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性） (H2CO3 === H2O + CO2↑)（不稳定)

a.用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)

b。制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca（OH）2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别

CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

②氧化性： CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2)

二氧化碳的制取

CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O

碳酸钙＋盐酸 → 氯化钙＋二氧化碳＋水

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实验用品：

石灰石、稀盐酸、澄清石灰水 锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片

实验步骤：

连:按要求把装置连接好.检：检查装置的气密性.装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶； 注:向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳. 实验现象：石灰石表明出现大量气泡。

收集气体:用向上排空气法收集气体（二氧化碳密度比空气大）

注:A 用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量

泡 沫,进入导管甚至集气瓶.

B 制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C 制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应

生成硫 酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D 二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后,要除去氯化氢气体和水

蒸气， （用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）

E 碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶段来看：

碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋碳酸 碳酸→水＋二氧化碳

验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

灭火原理:通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭

一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

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一氧化碳（CO）

一氧化碳 (通常状况下） 化学性质及用途

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体. ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热,可作气体燃料） a。 作燃料 b. 冶炼金属

②还原性: 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

一氧化碳的制取

实验用品：

分液漏斗（盛浓硫酸）、双孔橡皮塞、圆底烧瓶（盛草酸晶体)、酒精灯铁架台、导气管。

工业：C+H2O= CO↑+H2↑ 或2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO（少) 实验室：1. 2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO

2。 HCOOH（甲酸）=CO+H2O（浓硫酸做催化剂）

3。 H2C2O4（草酸）=CO2+CO+H2O（浓硫酸做催化剂）最后要用碱石灰干燥

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（草酸结构简式HOOCCOOH）

检验CO：先通过通过灼热的CuO然后产物通过澄清石灰水，如有红色物质（铜单质）和澄清石灰

水变浑浊，说明是CO

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氯化钠溶液的配制

例1、配制100克质量分数为10％的氯化钠溶液的实验步骤: 1、计算

配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液 所需氯化钠的质量=100g＊10％=10克,

所需 水的质量=100g-10g=90g ，所需水的体积= 90g /（1g/ml）=90ml 2、称量

用托盘天平称量10克的氯化钠，倒入烧杯中. 3、溶解

用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 4、贴标签贮存

把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中

盐酸,氢氧化钠的溶液的鉴别

1.加酚酞,变红的是氢氧化钠，不变色的是盐酸; 2.加石蕊，变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠；

3.加银，产生白色沉淀，且很久变色的是盐酸，产生白色沉淀，后立即变黑的是氢氧化钠； 4。加氯化铁,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，没有现象的是盐酸； 5.加氯化铜,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸； 6.加氯化镁，产生白色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;

7。加氯化铝，刚开始没有现象，后来产生沉淀的是氢氧化钠，一直没有现象的是盐酸; 8。加铁,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠; 9.加锌,产生气泡的是盐酸，没有现象的是氢氧化钠；

10。用铂丝粘点溶液,在酒精灯上灼烧，出现黄色火焰的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸.

利用桌面上的药品和用品实验“稀硫酸与氧化铜的反应”的性质

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CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

实验现象：黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色

用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末

在2支试管中分别放入等量的氯化钠和碳酸钠，分别将稀盐酸加入两支试管中，装有氯化钠的试管无明显现象，装有碳酸钠的试管有气泡产生。

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化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色：

1、红色固体:铜，氧化铁Fe2O3，HgO；

14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液，铁溶液 （含有铁离子Fe3+）；

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 16、紫色溶液:石蕊溶液。

2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（OH)2CO3 3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体; 4、紫黑色固体:高锰酸钾KMnO4； 5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体:冰,干冰，金刚石；

7、银白色固体：银,铁，镁，铝，汞等金属;

8、黑色固体:铁粉，木炭,氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）;

9、红褐色固体:氢氧化铁 磷（暗红色)

10、白色固体:氯酸钾KClO3，氯化钾KCl，氯化钠NaCl,碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2,碳酸钙,氧化钙CaO，无水硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO

（高锰酸钾溶液为紫红色)

（三）、气体的颜色：

17、红棕色气体：二氧化氮； 18、黄绿色气体：氯气;

19、无色气体:氧气O2,氮气N2,氢气H2，甲烷CH4，

(二）、液体的颜色：

11、无色液体：水，双氧水、无色酚酞试液； 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液，铜溶液 (含有铜离子）；

13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，亚铁 溶液(含有亚铁离子Fe2+）;

二氧化碳CO2,一氧化碳CO(剧毒)，二氧化硫, 氯化氢气体等大多数气体。 20、三次淡蓝色：

(1) 液态氧气是淡蓝色

（2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 （3） 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 21、与铜元素有关的三种蓝色:

(1）硫酸铜晶体；（2)氢氧化铜沉淀；(3）硫酸铜溶液。

二、初中化学溶液的酸碱性：

1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等）； 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）； 3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液；

7.有毒的，气体：CO 液体:CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

▲注意:具有刺激性气味的液体：盐酸、、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 具有刺激性气体的气体：氨气NH3、SO2、氯化氢HCl（皆为无色）

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化学物质的检验

（一） 、气体的检验:

１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

２、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊,则是氢气．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳．

４、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝，则是氨气．

５、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气．

石蕊试纸放在试管口；

12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子；

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三）

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质；

15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石;

16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝

酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有（二）、离子的检验： NaCl。 ６、氢离子:滴加紫色石蕊试液／加入锌粒； 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液; H2SO4？ 向三只试管中分别滴加Ba（NO3)2 溶液，８、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水； 若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3９、氯离子：银溶液和稀，若产生白色沉溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀淀，则是氯离子; HNO3; 10、硫酸根离子：钡溶液和稀／先滴加稀18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉. 盐酸再滴入氯化钡; 19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

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常见混合物的重要成分 3、氢氧化钠（NaOH）:火碱，烧碱，苛性钠。 1、空气:氮气（N2)78%和氧气(O2）22％ . 4、氧化钙(CaO）：生石灰。 2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气（H2）。 5、氢氧化钙(Ca（OH)2）：熟石灰，消石灰. 3、煤气：一氧化碳（CO）。 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰。 4、天然气：甲烷（CH4）。 7、氢氯酸（HCl）的水溶液:盐酸. 5、石灰石/大理石：（CaCO3）. 8、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3):铜绿。 6、生铁/钢：(Fe）含碳量决定 . 9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾. 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C). 10、甲烷(CH4)：沼气. 8、铁锈:（Fe2O3） 11、乙醇(C2H5OH)：酒精。 12、乙酸(CH3COOH):醋酸. 常见物质俗称 13、过氧化氢(H2O2）:双氧水。 1、氯化钠（NaCl）：食盐。 14、汞(Hg)：水银。 2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱。 15、碳酸氢钠（NaHCO3):小苏打

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物质的除杂

1、CO2（CO）:把气体通过灼热的氧化铜。

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2、CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液.

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除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有

无 CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等；

10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸，

11、NaOH（Na2CO3）:加入足量的氢氧化钙溶

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固

液

体。除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱

12、NaCl（CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液，

13、NaNO3(NaCl）：加入足量的银溶液

石灰、 无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有 则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

4、CuO(C）:在空气中（在氧气流中）灼烧混

14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂，

合物。

15、KNO3（NaCl）:冷却热饱和溶液。

5、Cu(Fe）:加入足量的稀硫酸。

16、CO2(水蒸气）:通过浓硫酸.

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸. 7、FeSO4(CuSO4）:加入足量的铁粉。 8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸。

9、NaCl（Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液

17、除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中 有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

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化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是CH4. 3、密度最小的气体是H2.

4、相对分子质量最小的物质是 H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子.

7、PH=0时，酸性最强,碱性最弱.PH=14时，碱性最强，酸性最弱.

8、土壤里最缺乏的是N，K,P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧.

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮.

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油，天然气.

16、形成化合物种类最多的元素：碳.

17、地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧。

18、天然存在最硬的物质是金刚石. 19、相对分子质量最小的氧化物是水。 20、导电性最强的金属是银。 21、熔点最小的金属是汞.

22、人体中含量最多的元素是氧.

23、组成化合物种类最多的元素是碳。 24、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

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(完整版)初中化学实验总结大全

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①防爆炸:点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中.

③防中毒：进行有关有毒气体（如:CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序

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其他

1、我国古代三大化学工艺:造纸，制火药，烧瓷器。 18、三种黑色金属：铁，锰,铬。 2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子. 19、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四3、不带电的三种微粒:分子，原子，中子。 氧化三铁. 4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子 20、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭，石灰石。 5、物质组成与构成的三种说法: 21、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，。

以CO2为例 22、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性，强氧化 （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 性。 （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化 （3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个铜,水(氧化氢），二氧化碳。 氧原子构成的。 25、实验室制取CO2不能用的三种物质：，浓6、造成水污染的三种原因： 硫酸,碳酸钠。

（1）工业“三废”任意排放, 26、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰（温度最高），（2）生活污水任意排放 焰心。 （3）农药化肥任意施放 27、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒7、收集方法的三种方法：排水法(不溶于水的气体),精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空吹灭酒精灯。 气法（密度比空气小的气体）. 28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原转移。 子数目不变，原子质量不变。 29、液体过滤操作中的三靠:（1）倾倒滤液时烧杯9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶口紧靠玻璃棒,（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,质，减少溶剂,改变温度（升高或降低）。 （3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁. 10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气30、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解. 体或者沉淀. 31、浓配稀的三个步骤：计算，量取,溶解. 11、三大化学肥料：N、P、K 32、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒.浓12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、的质量分数×浓溶液质量=稀的质量分数×稀溶液氮的氧化物，硫的氧化物。 质量 13、燃烧发白光的物质：镁条,木炭，蜡烛（二氧33、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生化碳和水）。 石灰。

14、具有可燃性，还原性的物质:氢气，一氧化碳，34、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器单质碳。 不干净，液面高于滤纸边缘。 15、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）,一35、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不氧化碳（有毒），甲烷（常用）. 要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 品的味道。 17、三大矿物燃料：煤，石油,天然气。(全为混合37、温度对固体溶解度的影响：（1)大多数固体物物） 质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固

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体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而40、溶质的三种状态：固态，液态，气态. 减小，如熟石灰。 41、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的38、影响溶解速度的因素： 性质，温度。 (1）温度 （2）是否搅拌(3）固体颗粒的大小

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39、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气.

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