2022学年金昌市重点中学中考试题猜想化学试卷(含解析)

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量

B．探究石蜡中含有氧元素

C．验证氢气的密度比空气小

D．证明石墨具有导电性

2．下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟

C．铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．向FeCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成红棕色沉淀 3．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A．烧碱Na2CO3 B．小苏打NaHCO3

C．熟石灰CaO D．水银Ag

4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）A．H2O

MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式为（ ） B．H2O2

C．HClO

D．O2

5．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（ ） A．溶质的质量变小 C．溶液的质量变小

B．溶剂的质量变小 D．溶液的质量分数变小

6．饺子是阳阳最爱吃的食品，下列食材中富含蛋白质的是（ ） A．芹菜

B．面粉

C．麻油

D．瘦肉

7．下列实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯 B．称量NaOH溶液

C．倾倒液体 D．验满氧气用带火星木条

8．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ） 选项 A B C D A．A

需区分的物质 硬水和软水 铵和氯化钠 氯化钠和蔗糖 二氧化碳和氮气 B．B

方法一 观察颜色 分别加碱研磨，闻气味 分别加水 分别通入澄清的石灰水 C．C

D．D

方法二 分别加入肥皂水 分别溶于水， 测量温度 分别加银溶液 分别伸入燃烧的木条 9．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是

A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数一定相同

C．原子序数等于该元素原子核内的质子数 D．在化学变化中元素的种类不发生改变 10．推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

D．碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 11．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是 A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红 C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 12．下列物质一定属于纯净物的是 A．软水 B．钢 C．过磷酸钙 D．熟石灰

13．属于非金属元素的是（ ） A．Mg

B．Na

C．Al

D．Cl

14．下列图象不能正确反映其对应关系的是( )

A．等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸

B．向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸

C．向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体

D．向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液

15．下列实验方案设计合理的是 A．用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线

B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿 C．制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合 D．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气 二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16．《四川盐法志》记载， “敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_____。 （2）步骤②中，析出粗盐的过程称为_____。

（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_____，（填标号）。 A 蒸馏水 B 饱和NaCl溶液 C 饱和NaOH溶液 D 饱和BaCl2溶液

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17．（8分）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO1气体造成大气污染。常用两种方法治污，其一在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO1会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO1生成CaSO3。现用10000元分别购买两种原料来除去SO1，相关数据如下表： 方法 物质 相对分子质量 纯度 价格（元/t） 除SO1的量/t A B 石灰石 熟石灰 100 74 90% 94% 100 500 0.188 0.73 工业上多数采用方法B除SO1．其原因有两个分别是：_____；_____。取50g此炉渣（含14% CaSO3）逐滴加入10%的盐酸，请求出氯化钙和盐酸的相关数据，并在坐标图中画出相应的曲线图（纵坐标为氯化钙的质量，横坐标为盐酸的质量，标出曲线中必要的数据）。_____。

已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应； ②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。

18．（8分）工业上常采用“双碱法”除去烟气中的SO2，工业流程示意图如下.

吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2，化学反应方程式是

___.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_____氧化室中，化学反应方程式是_______。已知部分原料的价格如表所示. 试剂 价格(元/kg) Ca(OH)2 0.36 NaOH 2.90 上述工业流程中,处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将2m3周围空气通入一定含量碘(I2)2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别______。

[资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气

中所含二氧化硫的质量表示)]。 浓度级别 一级 二级 三级 m-3) 标准(mg·浓度≤0.15 0.15<浓度≤0.50 0.50<浓度≤0.70

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19．（8分）如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。 （查阅资料）

常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

（进行实验）

同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8℃） 实验序号 固体成分 A Mg 少量肥皂泡，难乙中现象 以点燃 混合物温度 23.1℃ （解释与结论）

（1）实验B，乙中现象为_____。

（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O＝_____+H2。

22.8℃ …… 以点燃 23.1℃ 燃有爆鸣声 24.2℃ 22.8℃ B Fe C Mg+Fe 少量肥皂泡，难D Mg+NaCl 较多肥皂泡，点无肥皂泡 有爆鸣声 27.2℃ E Fe+NaCl F Mg+Fe+NaCl 大量肥皂泡，点燃（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。 （反思改进）

（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_____。

（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_____。

（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_____。

参（含答案详细解析）

一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、B 【答案解析】

A、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，瓶内压强减小，能测出空气中氧气的体积分数，故A正确； B、由于石蜡燃烧与氧气反应，产物中有水生成，不能证明石蜡中含有氧元素．故B不正确； C、由用氢气吹起的肥皂泡在空气中上，可以验证氢气的密度比空气小，故C正确； D、灯泡发光，说明电路是连通的，证明石墨具有导电性，故D正确。故选B。 2、C 【答案解析】

A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。 B、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

C、铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项说法正确。 D、向FeCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成红褐色沉淀，故选项说法错误。 故选：C。 【答案点睛】

本题难度不大，掌握铵盐和碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。 3、B 【答案解析】

A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误； B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确； C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误； D、水银是汞：Hg；故选项错误； 故选：B。 4、A 【答案解析】

质量守恒定律是化学变化普遍遵循的规律。在化学反应前后原子的个数不发生变化。 原子种类 Mn O H Cl 反应前原子个数 1 2 4 4 反应后原子个数 1 无 无 4 2X中含有的原子个数 0 2 4 0 X的系数（化学计量数）为2，所以X应为H2O。A项正确。

点评：会依据质量守恒定律中的“化学反应前后原子个数不变”来推导未知的化学式。 5、D 【答案解析】

A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；

B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误； C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；

D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。 故选：D。 6、D

【答案解析】

A、芹菜中富含维生素，选项A不正确； B、面粉中富含糖类，选项B不正确； C、麻油中富含油脂，选项C不正确； D、瘦肉中富含蛋白质，选项D正确； 故选D。 【答案点睛】

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键。 7、C 【答案解析】

A、熄灭酒精灯的方法：要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭酒精灯，故A不正确；

B、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，称量NaOH溶液应该放在烧杯中称量，故B不正确；

C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故C正确；

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D不正确。故选C。 8、B 【答案解析】

A、硬水和软水都是无色溶液，方法一观察颜色不能区分二者；肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣，泡沫少，肥皂水加入到软水中，泡沫多，浮渣少，方法二加入肥皂水能够区分二者，A选项有一种区分方法不正确，不符合题意； B、铵根与氢氧根反应生成氨气，铵加碱研磨，产生有刺激性气味的气体，氯化钠与碱不反应，加碱研磨，无明显现象，方法一能区分二者；铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水既不吸热也不放热，溶液温度变化不明显，方法二能区分二者，B选项两种区分方法都正确，符合题意；

C、氯化钠和蔗糖溶于水既不吸热也不放热，二者加水溶解溶液温度变化不明显，方法一不能区分二者；氯化钠与银反应生成氯化银白色沉淀和钠，蔗糖与银不反应，方法二加入银溶液能够区分二者，C选项有一种区分方法不正确，不符合题意；

D、二氧化碳通入澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙与氮气不反应，氮气通入澄清石灰水无明显现象，方法一能够区分二者；二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，分别将燃烧的木条伸入两种气体中，木条均熄灭，方法二不能区分二者，D选项有一种区分方法不正确，不符合题意。故选B。 9、B 【答案解析】

A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。 10、B 【答案解析】

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物； 带电荷的原子或原子团是离子；显碱性溶液能使酚酞试液变红色。 【题目详解】

A、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故A不正确； B、单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确； C、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，故C不正确；

D、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，但是一定是显碱性溶液，故D不正确。故选B。 11、A 【答案解析】

A. 浓H2SO4只能用来干燥不与其反应的气体，二氧化碳和氧气不与浓H2SO4反应，正确；B. Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，错误；C. 稀有气体可作保护气，可作保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气，错误；D. 酸碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O，错误。故选A。 12、D 【答案解析】

A、软水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B、钢是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

C、过磷酸钙主要成分是磷酸二氢钙的水合物和少量游离的磷酸，是由两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

D、熟石灰是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意； 故选D。 【答案点睛】

本题考查纯净物与混合物的区别，比较简单，由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。 13、D 【答案解析】

金属元素名称一般有“钅”字旁，金属汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。

【题目详解】

A、元素名称为镁，属于金属元素，不符合题意； B、元素名称为钠，属于金属元素，不符合题意； C、元素名称为铝，属于金属元素，不符合题意； D、元素名称为氯，属于非金属元素，符合题意。故选D。 【答案点睛】

学生掌握区分金属元素和非金属元素即可解答。 14、C 【答案解析】

A、等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸中时，生成的二氧化碳的质量相等，但是由于粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快，故正确；B、向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成了沉淀，当氯化钡完全反应后不再产生沉淀，故正确；C、向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体，还能再溶解KNO3固体，溶液的质量不断增加，故C错误；D、向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH不断增加，当恰好反应时溶液的pH等于7，再加入氢氧化钠溶液pH大于7，故正确。故选C。 15、A 【答案解析】

A. 用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，反之为涤纶，选项正确；

B. 测定溶液的pH时，如预先用蒸馏水将pH试纸润湿，会导致酸性变弱，测得pH偏大，选项错误；

C. 制备Cu（OH）2固体：用硫酸铜或氯化铜等含铜的可溶性盐与适量NaOH溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应，选项错误；

D. 二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不可通过氢氧化钠溶液洗气，选项错误。 故选A。 【答案点睛】

鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、BaCl2MgSO4BaSO4MgCl2 蒸发结晶 B 【答案解析】

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2MgSO4BaSO4MgCl2。

（2）步骤②中，析出粗盐的过程是将溶液中的水蒸发，使溶质析出，称为蒸发结晶。 （3）A、蒸馏水会溶解氯化钠，造成氯化钠的减少，故A错误；

B、饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不会溶解氯化钠，不会造成氯化钠的减少，故B正确； C、饱和NaOH溶液会引入新的杂质氢氧化钠，并能溶解氯化钠，故C错误； D、饱和BaCl2溶液会引入新的杂质氯化钡，并能溶解氯化钠，故D错误； 故选：B。 【答案点睛】

本题考查粗盐提纯食盐等知识，熟练掌握操作的步骤及实验的注意事项是解题的关键。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、石灰浆与二氧化硫接触更充分，吸收效果更好原料利用率高，所以除二氧化硫量较大 石灰乳经济效益高

【答案解析】

（1）根据吸收的效果和图中的数据分析回答；

（1）根据亚硫酸钙的质量及反应的方程式求出生成的氯化钙的质量和参加反应的稀盐酸的质量，再做出纵坐标为氯化钙的质量，横坐标为盐酸的质量的曲线。 【题目详解】

（1）由表中的数据可知，工业上多数采用方法B除SO1．其原因有两个分别是：石灰浆与二氧化硫接触更充分，吸收效果更好，原料利用率高，所以除二氧化硫量较大；石灰乳经济效益高。 14%＝11g （1）亚硫酸钙的质量为50g×

设生成的氯化钙的质量为x，消耗的盐酸的质量为y

CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O+SO2 1207311112g

y20%x12073111== 解得：x＝11.1g y＝36.5g 12gy20%x由以上数据可做出生成的氯化钙与稀盐酸的质量关系图为：

故答为：（1）石灰浆与二氧化硫接触更充分，吸收效果更好原料利用率高，所以除二氧化硫量较大；石灰乳经济效益高。（1）见上图。

18、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 增大了二氧化石硫和氢氧化钠溶液的接触面积 2CaSO2+O2=2CaSO4 通过沉淀室的反应,实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低 此烟气排放后周围空气中二氧化硫浓度为二级 【答案解析】

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；

（2）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，反应的化学方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。 （4）设2m3空气中含SO2为x

SO2+I2254+2H2O=H2SO4+2HI

x2.54mg254=x2.54mg解得：x=0.mg

空气中SO2浓度=0.mg÷2m3=0.32mg/m3

由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级。

故答为：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大吸收面积；（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量；（4）此空气中二氧化硫的浓度为二级。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19、无肥皂泡 Mg(OH)2 Fe和NaCl 没有保温措施，热量散失 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变浅绿色，证明有铁粉 B、E 【答案解析】

本题考查了实验探究物质的性质或变化规律，化学方程式的书写。通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，要

具体分析，综合掌握。 【题目详解】

（1）铁不能与水反应，铁和水混合时，无肥皂泡产生；

（2）根据化学方程式，反应前镁原子、氢原子、氧原子的数目分别为1、4、2，反应后氢原子的数目为2，根据化学变化中原子的数目和种类不变，其余的原子可构成Mg(OH)2；故填：Mg(OH)2；

（3）通过分析表中各物质之间的反应和升高的温度可知，使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是：向镁粉中加入Fe和NaCl；

（4）没有保温措施，热量散失，固体较少、配比不合适等原因都会造成温度上升不明显，所以分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是：没有保温措施，热量散失；

（5）铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以补充的实验方案是：取少量固体混合物，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe；

（6）B、E两个实验没有发生化学变化，温度没有明显升高，说明NaCl溶于水没有热量的变化。