化学方程式配平
一 化学方程式的基础知识：
1.化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO
(3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2
点燃 Fe3O4
(5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑
(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2 点燃 H2O
2.观察法：先金属后原子团
CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl — MgCl2 + H2↑
Fe2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2↑
Fe2(SO4)3 + H2O Al + H2SO4 —
Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3
3.配平下列的各个化学反应的方程式：
KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu
Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3 Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O C + CO2 高温 CO
NH3 + O2 催化剂 NO + H2O CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2
二 练习
1.在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A CO B CH4 C CH3OH D C2H4
2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O
3.在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：
A NO B NO2 C N2O D N2O3
4.物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：
A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3
5.某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素 B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
6.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有元素判断正确的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素
C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断
7.氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32
8.对于质量守恒定律的解释不正确的是：
A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
9.白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：
10.发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________ __。
11.剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。
12.汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是 _。
