Cl2>Br2 ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2SA．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④
14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的原子序数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
15．在一定温度下，对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中错误的是（ ）
A．生成NO的速率与消耗NO的速率相等，反应达到平衡状态 B．当O2物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大 D．单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，反应达平衡状态 16．常温下，在一个密闭容器中盛有SO2和O2，它们的起始浓度分别是0.8 mol /L和0.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成SO3，10 min后测得SO3的浓度是0.6 mol /L，则在这10 min内SO2的平均反应速率是（ ）
A．0.06 mol /（L·min） B．0.03mol /（L·min） C．0.01 mol /（L·min） D．0.02mol /（L·min）
17.碱性锌锰电池的总反应是：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，电解质是KOH．下列说法正确的是（ ）
A．MnO2发生了氧化反应 B．MnOOH中Mn元素的化合价为＋3
C．反应消耗0.65 g Zn，有0.01 mol电子发生转移 D．电池正极的反应为：Zn＋2OH－–2e＝Zn(OH)2
18. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ） A．O2在正极发生还原反应 B．电池总反应为2H2+O2=2H2O
C．反应时负极附近pH增大 D．氢氧燃料电池属于环境友好电池 19．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氧气 20. 下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（ ） A．光照射下甲烷与氯气的混合气体
B．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
D．在浓硫酸作用下，苯在50～60℃与浓发生反应
21．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯（ ）
A．互为同分异构体 B．互为同素异形体 C．互为同系物 D．均为芳香烃
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
22．（10分）
⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 mol／L。 (2)若配制溶液时操作如图所示，浓度 （偏高，偏低，不变）。
(3)若从上述溶液(正确配置)中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 mol／L，含溶质的质量为 g。
+
（4）若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na的物质的量浓度为
2-mol／L；若将稀释后溶液中的SO4全部沉淀下来，至少需要加入0。1 mol／L的BaCL2溶液 ml 。
23.（12分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．元素W的最外层电子数是次外层的2.5倍，元素Y的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Z的单质，通常为黄绿色气体，与Y的最高价氧化物的水化物反应的产物可作漂白剂和消毒剂。
（1）元素W、X、Y、Z的符号分别是______，______，______，______。 （2）实验中制备Z单质的反应方程式为 ________________________。
（3）Z单质与Y的氢化物发生反应的化学方程式为 __________________ ．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______________________，原因是__________________________。
（4）Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 ，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目 NA。
（5）实验中制备W的氢化物的反应方程式为 ________________________。
24.（12分）由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇:在容器为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ，平衡时CO2的物质的量为0.25mol，CO2(g)+3H2(g)
-1
CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol)如图所示。
请回答下列问题:
（1）观察图象可知上述反应过程中,断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
（2）甲醇的结构类似于乙醇,试写出甲醇的结构式:__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子“共价键”)。 （3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液,在该电池的负极发生反应的物质是__________,发生的是__________(填\"氧化\"或\"还原\")反应。 （4）4.欲使合成甲醇的化学反应速率加快,请写出两条措施:____________________________
（5）平衡时H2的转化率为__________ 平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为__________。
（6）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是( )(填序号) A.CO2(g)的浓度不再发生变化
B.单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
C.在一个绝热的容器中,混合物的温度不再发生变化 D.在一个容积固定的容器内,压强不再发生变化
25.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质
是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是 。 （2）固体B的主要用途有 （写出一条即可）。
（3）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式有： （至少写一个）。 （4）第②步中加入过量盐酸的目的是 ； 实验室配制200ml 8mol/L的盐酸需要的玻璃仪器有___________________________。 （5）能否把第③步中的氨水换成氢氧化钠 ，理由 。 26.（12分）苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
苯甲酸 苯甲酸乙酯 乙醇 环己烷 颜色、状态 无色、片状晶体 无色澄清液体 无色澄清液体 无色澄清液体 沸点(℃) 249 212.6 78.3 80.8 密度(g·cm3－) 1.265 9 1.05 0.7 3 0.731 8 *苯甲酸在100 ℃会迅速升华。 实验步骤如下：
a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6 ℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
A
b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入饱和Na2CO3溶液。
d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213 ℃的馏分。
e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。 回答下列问题：
（1）反应中浓硫酸的作用是：________________。步骤a中加入沸石作用：________________。温度在65～70 ℃加热的方法是：________________。
（2）仪器A的名称是：________________。该反应类型为 。 （3）关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气 C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 。 （5）当达到该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol乙醇 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol苯甲酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 ⑥混合物中各物质的浓度相等
