宁夏六盘山高级中学2017—2018学年 第二学期高二第一次月考测试卷
科目：化学 时间：100分钟 满分：100分 命题人：叶晶晶
一、选择题：（共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分共40分）
1．原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→17年葡萄干布丁模型→1911年
原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初量子力学的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是( )
A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．迪尔顿 2．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )
A．1s2s2p B．1s2s2p3s C．1s2s2p3s3p3d4s D．1s2s2p3s3p3d4s
3．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A．N≡C的键能小于C—C的键能 B．分子中含有2个σ键和4个π键 C．N≡C 键的键长大于C≡C键的键长 D．分子中只含有极性键 4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) ．．
A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
D．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 5．若某原子在基态时的价电子层排布为4d5s，则下列说法正确的是( )
A．该元素原子最外层共有4 个电子
B．该元素原子核外第N 层上共有10 个不同运动状态的电子
C．该元素处于第五周期IVA 族 D．该元素原子第四电子层上有4 个空轨道 6．R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O4②RO4，③R2O3，④RO3，下列叙述判断正确的是( )
A．当它可以形成①时，可以形成③ B．当它可以形成②时，可以形成③和④ C．当它可以形成①时，不可能形成④ D．当它形成②时，也可以形成① 7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性: HF>H2O>NH3 C．S、Cl、K的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 8．A原子的结构示意图为
。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）
2--+2-2-2-2-2
2
2
2
6
2
6
4
2
2
2
6
2
6
3
2
2
2
5
2
2
4
2
- 1 -
A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6 9．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s2s2p3s ②1s2s2p3s3p
2
2
6
2
2
2
6
2
1
③1s2s2p ④1s2s2p
223 225
则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．最高正化合价：④>③>②>① D．电负性：④>③>②>① 10．下列各元素，最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s2p的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s的X原子与原子核外电子排布式为1s2s的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
12．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 13．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s2s2p3s3p。下列说法正确的是( )
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 14．下列分子的电子式书写正确的是( )
A.氮气
H
C.氨气H∶N∶H D.二硫化碳 ∶S∶C∶S∶
- 2 -
2
2
6
2
6
2
2
2
2
6
B.过氧化氢 H[∶O∶]H
+ 2- +
15．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 卤族元素氢化物的稳定性逐渐减弱 C. 稀有气体一般难发生反应 D. O元素的电负性大于Cl，但Cl2比O2活泼性强 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面（16-20）各题。
元素代号 A B C D E I1 420 500 740 580 2 080 I2 3100 4 600 1 500 1 800 4 000 I3 4400 6 900 7 700 2 700 6 100 I4 5900 9 500 10 500 11 600 9 400 16．在周期表中，最可能处于同一族的是( )
A．B和E B．C和D C．A和D D．A和B 17．电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是( )
A．A＋e→A B．B＋2e→B C．C＋3e→C D．D＋4e→D 18．它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是( )
A．A(OH)2 B．B(OH)2 C．C(OH)2 D．D(OH)3 19．C元素最可能是( )
A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．d区元素 20．符合下列电子排布式的元素中，化学性质和物理性质最像E元素的是( )
A．1s2s2p B．1s2s C．1s2s D．1s 二、填空题：（本题有3小题，共36分）
21．（8分） I、在下列7种物质中: ① N2 ② CO2 ③ CH2Cl2 ④ C2H4 ⑤ CaCl2 ⑥ Na2O2，只含有非极性键的分子是 ，既含离子键又含共价键的化合物是 ,只存在σ键的分子是 ，只存在1个π键的分子是 。
22．（10分）现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g……等能级，各能级分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测： （1）第8周期共有 种元素；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是 ； （3）第114号元素属于 周期， 族元素，原子的价电子排布式是 23．（18分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的
- 3 -
2
2
1
2
2
2
1
2
＋
－
2＋
－
3＋
－
4＋
－
一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：
元素 X的数值 元素 X的数值 Al 1.5 Mg 1.2 B 2.0 Na 0.9 Be 1.5 O 3.5 C 2.5 P 2.1 Cl 3.0 S 2.5 F 4.0 Si 1.8 Li 1.0 N 3.0 试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
A．Mg3N2 B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
①属于离子化合物的是 ； ②属于共价化合物的是 ． （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。 （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。 （4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。 （5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是 （6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置 周期， 族 三、实验探究题：（12分）
24．（12分）（1）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：
①A元素的价电子排布式为nsnp；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式 ； （2）比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 > ； （3）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s4p。砷元素的最高价氧化物的化学式是 ，砷酸钠的化学式是_ 。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为 四、综合应用题（12分）
25．（12分）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，C原子基态时s电子数与p电子数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的基态原子核外有6个能级且全部充满电
2
3
n
n
- 4 -
子，F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）F元素的名称是 ，基态F原子的价电子轨道表示式 画出AC2的电子式_______________E元素常见离子的电子排布式 。
（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同) ，第一电离能大小顺序为 。
- 5 -
宁夏六盘山高级中学2017—2018学年 第二学期高二第一次月考测试答案
学科： 化学 总分： 100
一、 选择题：（每小题只有选项符合题意，每小题2分，共40 分） 题号 答案 题号 答案 二、填空题：（本题有5小题，共60分） 21．（8分）① ； ⑥ ； ③； ④
22．（10分）（1）50 （2）7 （3）七 ⅣA 7s7p 23．（18分）（1） ① A ② B、C、D
（2）元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强) 原子半径越小，X的数值越大 （3）Br大于I （4）N （5）NaF （6）六 ⅠA
24.（12分）（1）C12+2OH=ClO+Cl+H2O （2）HClO4> HNO3
（3）As2O5 Na3AsO4 AsO4＋2I＋2H===AsO3＋H2O＋I2 25．（12分）（1）铬； 1s2s2p3s3p
（2）O >N >C N>O>C
2
2
6
2
6
3+
－
＋
3+
---2
2
1 A 11 C 2 B 12 C 3 C 13 C 4 D 14 A 5 B 15 C 6 B 16 D 7 B 17 A 8 B 18 D 9 D 19 A 10 A 20 D - 6 -
