高二化学第二学期期末检测题
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页。全卷满分300分，考试时间理、化、生三科共150分钟。 注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 P－31 S—32 Cu—
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本大题共13小题。每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物 8.已知有机物a：
，有机物b：
。下列说法正确的是
A.苯是a的同分异构体 B.a中6个碳原子都在同一平面内 C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D.b的一氯代物有5种 9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.1mol ·L1Na2S溶液中S2和H2S的数目之和为0.1NA B.46 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA C.60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子 D.电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA
10.某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应(装置连接顺序为CDAB)
－
－
已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4Br2＋MnSO4＋Na2SO4＋2H2O，下列说法不正确的是
A.装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气 B.装置B的作用是检验Br
C.可以用装置C制取氯气 D.装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 11.X、Y、Z、Ｗ为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，Ｗ的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是 A.X、Y、Z、Ｗ原子半径大小：Ｗ＞Z＞Y＞X B.最简单氢化物的稳定性：X＜Y C.ＷY2能对自来水进行杀菌消毒 D.Z单质在Y单质和Ｗ单质中均可燃烧
－－垐放电垎?12.某新型二次电池反应原理为M＋3CnMCl4＋4MCl4噲4MCl＋3Cn (M代表垐?27充电－
金属，Cn代表石墨)。装置如右图所示。下列说法正确的是
A.放电时，MCl4向b极迁移
B.放电时，a极反应为M－3e＋7MCl4＝4M2Cl7 C.充电时，阳极反应式为Cn＋MCl4＋e＝Cn(MCl4) D.电路上每转移1 mol电子最多有3 mol Cn(MCl4)被还原 13.常温时，1 mol ·L1的CH3NH2和1 mol ·L1的NH2OH
＋－垐?(NH2OH＋H2O噲?NH3OH＋OH)两种碱溶液，起始时的体积均为10 mL，分别向两
－
－
－
－
－
－
－
－
溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOH＝－lgc(OH)。下列说法不正确的是
－
A.NH2OH的电离常数Kb的数量级为109
＋－垐?B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2＋H2O噲?CH3NH3＋OH
－
C.当两溶液均稀释至lgV＝4时，溶液中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2 mL＋
D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：(NH3OH)＜c(CH3NH3
＋
)
第Ⅱ卷(非选择)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题： 26.(15分)
某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物
Ⅰ.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。
回答下列有关问题：
(1)CuSO4水溶液呈酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)上述装置按气流从左至右排序为A、D、 E、F(填代号)。
(3)装置D的作用是 ；能证明有SO3生成的实验现象是 。 (4)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有 ；F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是 (填化学式)。
(5)为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液 c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
其中，方案合理的有 (填代号)。
写出E装置中可能发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ.乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)
查阅资料知，铜有＋2、＋1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O＋2H＝Cu＋Cu2
＋
＋
＋H2O。
(6)为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是 。 甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀，观察溶液颜色是否变为蓝色 乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成 丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
(7)经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比(同温同压下测定)为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式： 。 27.(14分)
某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：MnCO3＋2NH4Cl＝MnCl2＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
相关金属离子[c0(Mn)＝0.1mol ·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
＋
－
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Mn2 8.1 10.1 ＋Fe2 6.3 8.3 ＋Fe3 1.5 2.8 ＋Al3 3.4 4.7 ＋(1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为 左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是 。
(2)净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是 。发生反应的离子方程式为 。
②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为 ～8.1之间。生成的沉淀主要是 。 ③加入MnF2，沉淀除去Ca2＋，若溶液酸度过高，Ca2＋沉淀不完全，原因是。
(3)碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为 。 28.(14分)
Ⅰ.氢气在工业合成中应用广泛。 (1)通过下列反应可以制备甲醇：
①CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol1。 ②CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.3kJ·mol1。
请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式： 。 Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为
CH4(g)＋2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－868.7kJ·mol1。
(2)在3.00L密闭容器中通入1mol CH4和2mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 反应时间r/min 总压强P/×l00kPa 0 4.80 2 5.44 4 5.76 6 5.92 8 6.00 l0 6.00 －
－
－
由表中数据计算，0～4min内v(NO2)＝ ，该温度下的平衡常数K＝ 。 (3)在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是 。
A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19％ B.反应速率：b点的v(逆)＞e点的v(逆) C.平衡常数：c点＝d点 D.b点反应未达到平衡
(4)利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式为 ； 在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为 。 (5)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4) c(HCO3
－
＋
－
)(填“＞”“＜”或“＝”)；反应NH4＋HCO3＋H2O＝NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数
－
＋－
K＝ 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×105，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×107，K2＝4×10
－
－11
)
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。根据物质结构相关知识，回答下列问题：
(1)第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为 ，电负性由大到小顺序为 (用元素符号填写)。
(2)元素氮与砷同族。基态氮元素的价电子排布式为 ，预测砷的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。 (3)硼及化合物应用广泛。
①下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)
②晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的 。 ③已知BP的熔点很高，其晶胞结构如下图所示。
C点的原子坐标为 ，B原子与P原子的最近距离为d pm，晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则ρ＝ g/cm3(用含d、NA的代数式表示) 36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.A→B的原子利用率为100％。
Ⅱ. (R1、R2表示氢原子或烃基)。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)D的化学名称为 。 (3)F→H的反应类型为 。
(4)C＋G→M的化学方程为 。 (5)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的
合成路线。
化学答案
