湖南省益阳市箴言中学2019届高三上学期第二次月考
化学试题
1．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来冶炼倭铅(即锌),其原理如
图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法错误的是( )
图1 图2
A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧 C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA C.1L1 mol·L
—1
的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NA
D.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA
3．已知 ①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或电离出S2的
－
能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．Mg2 + 2HCO3+ 2Ca2 + 4OH → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
＋
－
＋
－
B．FeS + 2H → Fe2+ H2S↑
＋
＋
C．Cu2 + H2S → CuS↓+ 2H
＋
＋
D．Zn2 + S2+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑
＋
－
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32、NO3 、AlO2
－
－
－
B．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42
－
C．由水电离产生的(H+) = 10
－13
mol/L的溶液中：Na+、Cl、NO3、CH3COO
－
－
－
－
－
D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3、Cl
5．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D
6．下列实验能达到预期目的的是( ) 编号 A 实验内容 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol·LH2SO4溶液的pH 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 向10mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液中滴入2滴——1陈述I SO2有氧化性 SiO2导电能力强 陈述II SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 可用于制造通讯光缆 Al有还原性，在某些反应中热效应大 利用铝热反应冶炼金属Mn 常温下铁与浓硫酸、浓均不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓 实验目的 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 0.1 mol·L1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再—证明在相同温度下的 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] 滴加2滴0.1 mol·L1FeCl3溶液，又生成红褐—色沉淀 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐D 酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
7．下列说法正确的是( )
A．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．反应MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol
8．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶
－
抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化 ＋＋液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种
9．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物 ，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
高温
C．X与A反应的化学方程式是 Al2O3＋2Fe=====Fe2O3＋2Al D．由于氧化物A和B均能与酸反应所以均是碱性氧化物
10．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法不正确的是( )
A．青蒿素分子式为C15H22O5 B．青蒿素能与NaOH溶液反应 C．反应②原子利用率为100％
D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
11．短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外
电子层结构。下列推测不正确的是( ) ．．．
A．同周期元素中C的氢化物稳定性最强 B．同周期元素中A的金属性最强 C．原子半径：A>B，离子半径：A+>C-
D．A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C
12．某一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I 的个数之
＋
－
－
－
－
－
－
比为2 ： 3 ： 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为7 ： 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( ) A．5 ： 4
D．12 ： 5
B．4 ： 5
C．5 ： 12
－－
13．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是( )
序号 溶液 pH ① NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 －
③ NaClO 10.3 ④ NaHCO3 8.3 ⑤ Na2CO3 11.6 A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3B．由水电离产生的c(H+)：① = ②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO)＞c(HCO3)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
－
－
－－
14．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋2Fe2＋O2===2Fe3＋2H2O
＋
＋
＋
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
第II卷 非选择题（共58分）
二、本题包括4小题，共58分
15．（14分）I．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中
气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。
（2） C中发生反应的离子方程式 。 （3） C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：
（4） 现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）
。 （5） 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：
① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象
为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 。
16．(14分）锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，
被誉为第三代半导体材料。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。 （1）Ga的原子结构示意图为 ___________________。
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式 。
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____ 。 A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠 C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐 D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：
已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为 。
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
（6）净化II中加入Zn的目的是______________________________________________。 ⑺常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7
17．（15分）某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2
与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 （2）写出试剂Y的名称：__________________。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。 ①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3、________和________。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、
小烧杯。
实验步骤 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中 步骤2： 步骤3： — 预期现象和结论 （4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为 。
18．（15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
O已知：R1CHOCH3CR2OR1CHCHCR2 + H2O
一定条件回答以下问题：
（1）A的结构简式为 ；反应②的反应类型 。（2）D中含氧官能团名称是 。
（3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应③的化学方程式为 。 （5）下列关于某些物质性质的说法正确的是 （填字母序号）。 a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应
d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH2加成 （6）G的化学式为 。
⑺分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。 ①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。
