化学键

化学键与化学反应

知识要点

（一）化学键与物质变化 1. 化学键

（1）定义 物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。 （2）化学反应中物质变化的实质: 反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。 2. 化学键的类型

（1）共价键: 原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。 a. 成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。 b. 成键微粒：原子。

c. 成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。

d. 成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，通过共用电子对结合形成共价键。 （2）离子键: 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。 a. 成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。 b. 成键微粒：阴、阳离子。

c. 成键性质：阴、阳离子之间的静电作用。

d. 成键条件：成键原子之间发生电子得失，形成阴、阳离子。 3. 化学键与化合物种类 （1）共价化和物

a. 共价化合物：只含有共价键的化合物称为共价化合物。例：HCl、CO2、CH4、NH3等。 b. 共价化合物的判断：共价化合物中一定没有离子键，故只含有共价键的化合物才是共价化合物。

（2）离子化合物

a. 离子化合物的定义：把含有离子键的化合物称为离子化合物。例如：NaCl、KOH、CaO、MgCl2等。

b. 离子化合物的判断，凡是离子化合物，其中一定存在离子键，故含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4. 化学键的表示方法

（1）电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的价电子层电子的

式子，叫做电子式。例如：H2、Cl2、HCl、H2O、NaCl、MgBr2、NaOH等的电子式

...............2 H:H，:Cl:Cl:，HCl:，H，，OHNa[Cl:]:BrMgBr:......，..............NaO:H

..（2）结构式法：结构式法一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键。此法只需把“:”改为“—”即可，孤单电子不再画出，例如：

（二）化学键与化学反应中的能量变化 1. 化学键与反应过程中的能量变化。

如果反应物所具有的总能量大于生成物具有的总能量，化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。

2. 化学反应中能量变化的实质

（1）化学反应的特征是由新物质生成，生成物与反应物所具有的能量不同。 （2）反应物与生成物的能量差若以热量形式表现，则反应为吸热或放热反应。 3. 常见的吸热、放热反应（或过程）

（1）放热反应：a. 燃烧反应；b. 中和反应；c. 物质的缓慢氧化；d. 原电池反应；e. 活泼金属与水或酸的反应；f. 部分化合反应等。

放热过程：浓硫酸溶于水、生石灰溶于水、固体的NaOH溶于水（即新化学键的形成），非金属原子得电子成为离子等等。

（2）吸热反应：a. 铵盐与碱反应；b. 弱电解质的电离；c. 大多数盐的分解反应；d. 大多数氢化物的分解反应等等。

吸热过程：化学键的断裂、多数铵盐溶于水、金属原子失电子成为离子等。 习题训练

1．下列关于化学键的认识正确的是( )

A．分子间强烈的相互作用 B．同种原子间的相互作用 C．不同原子间强烈的相互作用 D．相邻原子间强烈的相互作用 2．化学反应的实质是( )

A．有气体的生成 B．有沉淀的生成

C．有新物质生成 D．旧化学键断裂和新化学键形成

3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 4．下列电子式书写正确的是( )

5．下列物质的形成过程表示正确的是( ) A.C.

B.

D.

6．(双选)下列关于离子化合物的叙述正确的是( )

A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 7．下列物质中属于含共价键的离子化合物的是( ) A．H2S B．NH4NO3 C．K2S D．MgCl2 8．下列各组物质中，化学键类型相同的是( )

A．NH4Cl和HNO3 B．Na2O和Na2O2 C．CaF2和Na2S

D．NaOH和HCl

9．下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( ) A．6和8 B．11和13 C．11和16 10．下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用 B．仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键 C．金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

11．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是( )

D．12和17

12．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝粉与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

点燃

13．对于放热反应2H2＋O2=====2H2O，下列说法中正确的是( ) A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．反应物所具有的总能量等于产物所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 非选择题

16．现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示(表中副族省略)，请回答下列问题：

(1)元素的原子间最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，元素的原子间最容易形成共价键的是________。

A．c和f C．d和g

B．b和g D．c和e

(2)下列由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________(填序号)。

A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4

(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为________。 (4)c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：________，其含有的化学键类型为________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_______________________