2014届高三理综化学试题精选
7、直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法不正确的是（ ） A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用 B．电池负极区电极反应：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O C．放电过程中，Na+ 从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA个
8、霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为：C17H18O6
B．处于同一平面的碳原子至多9个 C．不能与FeCl3溶液发生显色反应
D．一定条件下 1 mol霉酚酸最多可与3 mol NaOH反应
9、近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为（ ）
A．C100H100 B．C100H80 C．C100H60 D．C100H40
10、已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－
＝M(OH)m↓
①若n=1，则XO3n－
中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②
11、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下
图（其中I代表HA，II代表HA－，III代表A2－
）。根据下图图示判断，下列说法正确的是
n×10-32 mol A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－
)＞c(OHˉ)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 12．硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，
并符合离子方程式： 2H＋
＋SO2－
3→H2O＋SO2↑的化学反应个数有（ ）
A．4 B．5 C．8 D．12
13. 某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个结构
A ． 1 个 B ．2 个 C． 3 个 D ． 4个
26、汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是 （填试剂名称）
（2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究“Hg-I-H2O”系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I-+4H+ =2HgI42-+S+2H2O，最后进行电解法电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为
（4）国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量
的FeSO已知：25℃HgS的Ksp= 4×10－52；Hg－
4溶液，过滤后排放。2S的Ksp＝1.0×1047，FeS 的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2SNa2HgS2（易溶）。
①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放 （选填：“能”或“不能”）
②加入FeSO4溶液的作用（写出两项）
27、CrCl3是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性 条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如图。
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 如何用简单方法判断其已洗涤干净
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是
（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在
通风橱中进行，并用正丙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C7H14O3）。
用正丙醇处理尾气的化学方程式为 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.4000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr－
2O72-+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 ① 该实验可选用的指示剂名称为
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 ③样品中无水三氯化铬的质量分数为
28、黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。下图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。请回答：
回答下列问题：
（1）B极为电池 极，电极反应式为 。
（1）SO2可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一是： SO2 (g)+NO2 (g) SO3 (g)+NO(g)△H﹤0 ①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2:1投入SO2和NO2，一定温度下反应达平衡，此时SO2和NO2的物质的量之比变为4:1，则该温度下反应的平衡常数K=________。 ②若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO2的转化率与恒温容器中的相比将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2） Cu2S熔炼制取粗铜的反应如下： 2Cu2S（s）+ 3O2（g）= 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=－768.2kJ·mol-1 2Cu2O（s）+ Cu2S（s）= 6Cu（s）+ SO2（g）△H= +116.0kJ·mol-1
则总反应Cu2S（s）+ O2（g）= 2Cu（s）+ SO2（g）的△H=________________。
（3）已知：Ksp(PbS)=9.0×
10-29，Ksp(ZnS)=2.925×10-25。粗铜电解精炼的废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀共存时，c(Zn2+)：c(Pb2+
)=________。
（4）溶液I中Fe元素存在形式是_______________。溶液I→„Fe(OH)3的操作依次是：氧化、调pH、过滤、洗涤„„，检验Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。 （5）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：
3Zn+2FeO42－+8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+4OH－
请写出放电时正极的电极反应式______________________________________。 附加题：1、Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g) +N2(g) ，在密闭容器中
发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲
－ c(CO2)/mol·L1线，如下图所示。
据此判断：
（1）该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、
0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
氧气 A极 电解质 O2— O2— O2— 负
载 B极
甲烷 二氧化碳
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。
Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－
),常温下Ksp=
1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－
22，为
了使溶液中c(Fe2＋
)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为 。 2、铁是重要的金属元素,用途极广。 （1）高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”
试剂。工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4，其阳极的电极反应式为___________________。
（2）某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
（3）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 4.0 kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
13Fe2O3(s)+ CO(g) 23 Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol,则a = kJ/mol。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= 。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2 C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积 （4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、
FeSO4、Fe2(SO4) 3的混合溶液的说法，不科学．．．
的是 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的PH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4 A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液 D. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
