物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。
2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1．简单离子化合物的判断方法
阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
【例1】判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+：8+2—2＝8 Fe3+：14+2—3=13 Al3+：8+3—3=8 Cl—：7+|—1|=8
故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构，FeCl3中铁离子没有满足8电子结构。
2．简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构
【例2】SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析：SO2：S：6+4=10 O：6+|—2|=8 CS2：C：4+4=8 S：6+|—2|=8
∴CS2中各元素均满足8电子结构，SO2中硫没有满足8电子结构。
3．特殊类型物质的判断方法
①单质——由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足：
“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。
如：白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；
共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。
如：Na2O2：Na+：8+1—1=8 O22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8
Na2O2中各粒子都满足8电子结构。
③稀有气体的形成化合物——由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe原子的最外层电子数：8+2=10不满足8电子结构。
【练习】
1．下列分子中所有原子都满足8电子结构的是( )
A．光气(COCl2) B．六氟化硫(SF6) C．二氟化氙 D．三氟化硼
2．下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
3．下面分子中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．CCl4 D．NO2
4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SiCl4
5．下列物质中有粒子不满足最外层为8电子结构的是( )
A．NaCl B．CaC2 C．CaH2 D．K2O2
参：1．A 2．BD 3．BD 4．CD 5．C
