溶解度曲线知识点
一、正确理解溶解度曲线的涵义
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行 溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
点
① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如 ：下图中a表示
A物质在tiC时溶解度为 mg。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在
不能继续溶解的溶质。如：图中b表示在tiC时，A的饱和溶液中有 (m2-mi)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如： 图中C表示在tiC时，A的不饱和溶液中，还需要加入 (mi-m3)gA物质才达到饱
和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中 d表示在t2℃, A B两物质的溶解度都为 mg。
2、线
如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，
A曲线为“陡升型”
如KNO等大多数固体物质： 图中B物质的溶解度随温度变化不大，
B曲线为“缓升型”，
如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小， C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少
数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用
1 .溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出
某物质在不同温度下 的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2 .可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3 .根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情
况可以确定从饱和溶液
中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡” ，
表明该物质溶解度随温度变化明
显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法 。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶 剂法。
1
4 .从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5 .利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
溶解度曲线专题练习
1 .甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.甲和乙的饱和溶液，从 tiC升温到t2℃,仍是饱和溶液 B. tiC时，甲和乙的溶解度相等
C. tiC时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解 D. 12c时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液
2 .右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是 A.固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B. tC,相同质量的a、b溶解时放出热量相同 C.升高温度，可使 a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D.将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
10
3 30 40 X）而属代3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C. 20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等 10 L
I
I
I
;
0 1
20 1
40 ' eo ' SOffi
D. 50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
40%
4.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.b的溶解度大于a的溶解度
B.tiC时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，
析出晶体的质量一定相等
C.将12c时的b的不饱和溶液降温至 tiC, 一定能得到 b的饱 和溶 液 D.t 2c时，a溶液的溶质质量分数一定小于
b溶液的溶质质量分数
5.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. a的溶解度大于b的溶解度
B.在20c时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同
C. a、b的溶解度都随温度升高而增大 D. a、b都属于易溶物质
6. 12c时往盛有100g水的烧杯中先后加入 a g M和a g N （两种物质溶解时
影响，且溶质仍是 M N）,充分搅拌。将混合物的温度降低到
t/C,下列说法
3
的是
A.t 2c时，得到 M的饱和溶液 B.t 2c时，得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1C时，M N的溶质质量分数相等，得到 M N的不饱和溶液 D.温度降低到t1C时，M N的溶解度相等，得到 M N的饱和溶液
7 .右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A.将a、b、c三种物质t1C时的饱和溶液升温至 t2℃,
所得溶液的溶质质量分数大小关系是
a>b>c
8 . 12c时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成 80g溶液
9 . tJC时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺
歹U是b>a=c
D.若a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a
8.两种不含结晶水的固体物质 a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是A. b的溶解度小于a的溶解度
B.分另将12c时a、b两种物质的溶液降温至 t1C,肯定都有晶体析出 C.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结
晶的方法
D.在12c时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和
溶液，需要量取相同体积的水
9 .右图所示曲线 a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A. t1 C时，三种物质溶解度大小的顺序是 B> C> A
B. 12c时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
C. 13c时，在100g水里分别加入三种物质各 mg,只有b能形成饱和溶液 D.从混 有少量C的A物质中提取较纯净的 A,最适宜用蒸发溶剂的方法
10 .右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. b的溶解度一定小于 a的溶解度
B.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯 a
C.通过降低温度可将 c的不饱和溶液变为饱和溶液 D. a的饱和溶液从12 C降温至11 C时变为不饱和溶液
11.有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A. a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B.在12c时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C.将a、b两种物质的饱和溶液从 13c降温至11 ℃ , a有晶体析出
5
溶解度\\ g
D. t 3c时，a物质的溶解度大于 b物质的溶解度
,b无晶体析
出
12. a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有 tiC时的a、b、c
三种物质的饱和溶液，将其都升温至 12c时，下列说法中，正确的是
9 B. a溶液中有晶体析出
C. c溶液为不饱和溶液
D. b溶液中的溶质质量分数最大 13.右图所示为甲、乙两物质 （均不含结晶水）的溶解度曲线。50c时，取甲、乙两
种物质各 50g,分别加人 100g水中，使之充分溶解。下列有关说法不正确的 是 （）
A.上述混合物在20c时，甲和乙形成溶液的质量相等 B.在0c时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙 C. 温度高于50c时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液
A. b溶液为饱和溶液
溶解度 D. 50c时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至
相等
14、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 A.任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度
B. a的溶解度受温度变化的影响比 b的大
C. t1 C至12 c之间b曲线以下区域为 a、b两物质的不饱和溶液 D.对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离
15.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A. t1C时，甲和乙的溶解度均为 30
B. 12c时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
20C,溶液中未溶解晶体的质量
D. 12c时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
16.根据右图A、日C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确 A.温度从12c降到tiC时三种物质析出晶体由多到少的顺序为 A>B>C
C.A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯 A
D.tiC时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
17、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是
A.氯化俊的溶解度最大 B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C. 40 c时硫酸钠饱和溶液溶 质的质量分数为50%
D.把40c时等质量的三种物质的饱和溶液降温到 20C,
C. 12c时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为 37.5%
B.t 2c时A溶液溶质的质量分数最大， C溶液溶质的质量分数最小
/g O
溶 解6度 钠- 硫酸钠析出晶体最多
2O2O
度 / C
7 O
7
18.右图表示 A B两种物质的溶解度(s)随温度⑴ 的变化情况,
卜列说法正确的是
A. A的溶解度大于B的溶解度
B.升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和 C. 13c时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液
D. 12c时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等 19、右图中M N分别表
示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是
A.图中A点表示M N二种物质在tiC时均达到饱和
B. M N二种饱和溶液，当温度从 ti降至t2时，一定析出相同质量的晶体
C.同处A点的相同质量的 M N二种溶液，当温度从ti降至t2后，剩余溶液 的质量分
数相等
D. 0c时，M N具有相同的溶解度 20、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中正确的是
A . b物质的溶解度大于 c物质的溶解度 B. a物质的溶解度大于
c物质的溶解度
C . a物质的饱和溶液从12c降温至tiC时变为不饱和溶液 D . c物质的不饱和溶液从 12c降温至tiC时变为饱和溶液
21.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A. A物质的溶解度受温度变化的影响较大，
B物质的溶解度受温度变化的影响较小
B. tC时，等质量的 A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质 C.当温度大于tC时，A溶液一定比B溶液浓
D. B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去 22.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)%℃时人、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填写序号，下同)。 (2)tiC时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质 量是 g。 (3)将tiC时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到
三种溶液的溶质质量分数由大小关系是
B中的A
12c时,
(3)右图是a、b两种物质的溶解度曲线。
①在tiC到12c之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？
(填“能”或“不能”)。 理由是。
②把tiC时a的饱和溶液升温到tzC,则溶液的溶质质量分数将
“变大”、“变小”或“不变”)
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23、20 C时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入
所示的现象。20 C时， (填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液。右图
10g水，使其充分溶解，观察到如图
2中表示甲物质的溶解
度曲线的是 (填\" a”或\" b”)要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。将 10 C时a的饱和溶液升温到 20 C (溶剂不蒸发)，其溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不
阻档解度
参：BCCBC CDDAB BDCAD DDDCAD
(1) B>C>A; (2) 45 ; (4) B>C>A.
1) 20c时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入
10g水，使其充分溶解，甲有剩余固体，
一定是该温度下的饱和溶液；乙无剩余固体，不一定是饱和溶液； 故答案为：甲；
(2)由图1可知：20c时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度小于乙的溶解度；而图
中20c时a的溶解度大于 b的溶解度，所以表示甲物质的溶解度曲线的是
2
b;甲的溶解度随温度的升高而增大，
所以要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用增加溶剂或升高温度的方法； 故答案为：b; 加水(或加热)；
(3)乙的溶解度随温度的升高而增大，所以若不考虑水分的蒸发，将
析出，故溶质的质量分数不变； 故答案为：不变.
10c时乙的饱和溶液升温到 20 C,无溶质
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