2020-2021年图像题 金属及酸碱盐反应练习题

一、化学图像题 金属及酸碱盐反应的图像

1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系不正确的是

A．表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸

B．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取

氧气

C．金属与一定量的稀硫酸反应，金属M比金属N活泼

D．用等质量氯酸钾分别制取氧气

【答案】D 【解析】 【详解】

A、稀硫酸足量，两种金属完全反应，锌比铁活泼，反应速率快，等量硫酸和足量金属反应生成氢气质量相同，当酸足量时最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，该选项对应关系正确；

B、二氧化锰在过程做催化剂，由于氯酸钾分解为氯化钾和氧气，导致固体总质量在减少，所以二氧化锰的质量分数增加，起点不是零，该选项对应关系正确；

C、活动性越强的金属，反应速率越快，由图可知，M金属用的时间少，而N金属用的时间多，所以M的金属活动性大于N，该选项对应关系正确；

D、等质量氯酸钾制得的氧气的质量相同，与是否加入催化剂无关，该选项对应关系不正确。

故选D。

2．向装有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸,下列能正确反映对应变化关系的是

A． B．

C．

D．

【答案】D 【解析】 【详解】

A、向装有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，反应开始时pH>7,A错误;

2B、发生的反应为2NaOHH2SO4Na2SO42H2O，SO4的个数随着稀硫酸加入而

不断增加,B错误;

C、反应没有气体和沉淀生成，烧杯内溶液的总质量随着稀硫酸的加入而不断增加，C错误; D、随着稀硫酸的加入，生成物硫酸钠的质量逐渐增大，当反应结束后，由于稀硫酸的加入使得溶液总质量还在增加,因此导致硫酸钠的质量分数先逐渐增大后逐渐减小,D正确。 故选D。

3．如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是（）

A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量 B．图②是向硫酸中加水,溶液pH的变化

C．图③是向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化 D．图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化 【答案】A 【解析】 【分析】

碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，在没有加锌粉前溶液质量不能是零。 【详解】

A、碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以一开始没有沉淀产生，故A正确； B、向硫酸中不断加水pH值不能到7，故B不正确；

C、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，故C不正确； D、在没有加锌粉前溶液质量不能是零，故D不正确。故选A。 【点睛】

向硫酸中不断加水pH值不能到7。

4．下列关系不正确的是

A． t2摄氏度时等质量的甲乙饱和溶液中含有溶

剂的质量甲<乙

B．加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气

C．向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳

D．向与稀硫酸溶质质量分数相同的氢氧化钡溶液中

加入稀硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

下列关系不正确的是

A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中含有溶剂的质量甲<乙，图像与事实相符，故A正确；

B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，加热过程中，氯酸钾开始由于温度较低，不能分解，达到一定的温度后，分解生成氯化钾和氧气，其质量不断减少，最后为零，氯化钾的质量不断增加，反应结束后，不再增大，二氧化锰是反应的催化剂，其质量保持不变，图像与事实相符，故B正确；

C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙。向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳，沉淀质量不断增大，后不断减小，最后

为零，图像与事实相符，故C正确；

D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的水，向与稀硫酸溶质质量分数相同的氢氧化钡溶液，由于生成了硫酸钡沉淀，溶液中溶质质量分数逐渐减小，恰好完全反应时，溶质的质量分数为零，硫酸过量后，溶质质量分数逐渐变大，由于反应过程中生成了水，最后溶质质量分数在小于起始的溶质质量分数，图像与事实不相符，故D错误。故选D。 【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

5．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。则下列图像中正确的是（ ）

A． B．

C．

D．

【答案】C 【解析】

【分析】 【详解】

A、Ba（OH）2溶液显碱性，图像起点pH应该大于7，故错误；

B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好反应完全就不再生成沉淀，故错误；

C、导电性和溶液中的离子浓度有关，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应进行，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续加入硫酸铜溶液时，导电性增强，故正确； D、Ba（OH）2溶液中有水，水的质量起点不是0，故错误； 故选：C。

6．分析下列实验图像，得到的结论正确的是

A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂

B．某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的

质量分数

C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的

是加入锌粉的情况

D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别

析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等 【答案】C

【解析】

试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、双氧水溶液制氧气，使用催化剂可以加快化学反应速率，但产生的氧气质量不变，故a表示使用催化剂，b表示未使用了催化剂，错误，B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，放热使温度升高，溶解度降低，溶质质量分数减少，待温度下降，溶解度又升高，溶质质量分数又升高至原数值，错误，C、根据化学方程式：Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn与H2的质量关系为65:2，Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑中Fe与H2的质量关系为56:2，表示相同质量的金属，铁与盐酸反应产生的氢气质量更大，这样溶液中跑掉的质量更大，溶液质量增加更大，故则曲线b代表的是加入锌粉的情况，正确，D、根据溶解度曲线，两者物质的溶解度随温度的变化趋势不同，故溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体质量不相等，故最终两溶液质量不相等，错误，故选C 考点：图像题的解答

7．下列化学反应不符合如图情形一组是（ ）

A．往氢氧化钠与苏打的混合溶液中逐量滴加稀盐酸 B．往硫酸与铜的混合溶液中逐量滴加氢氧化钡溶液 C．往盐酸与氯化镁的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液 D．往氯化铜与盐酸的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、根据优先反应原则，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体产生，待氢氧化钠完全反应后，气体的质量逐渐增加，待碳酸钠完全反应后，质量不再变化，不符合题意；

B、根据优先反应原则，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钡再与铜反应生成氢氧化铜和钡，故一开始，就有沉淀产生，符合题意； C、根据优先反应原则，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化镁完全反应后，质量不再变化，不符合题意； D、根据优先反应原则，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应

后，沉淀质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意。 故选B。 【点睛】

初中化学常见的优先反应原则：

①金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应；

②当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属； ③当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

④当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应； ⑤当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”； ⑥当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应；

⑦欲检验某混合物溶液中同时含CO32- 、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。

8．下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是( )

A．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁

B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝

D．加热高锰酸钾固氧气

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，56份的铁置换出2份的氢气，随着反应的进行，溶液质量逐渐增加，待稀硫酸完全反应后，溶液质量不再变化，由于一开始是稀硫酸，故溶液的质量不是从零开始增加，不符合题意；

B、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂质量逐渐增加，待氢氧化钠完全反应后，再滴入稀盐酸，溶剂质量增加的幅度变小，符合题意；

C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝，镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2，铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，一开始酸过

量时，等质量的铝和镁与足量的稀盐酸反应，铝产生的氢气多，最后，稀盐酸不足，铝、镁过量，产生氢气的质量一样多，不符合题意。 D、加热高锰酸钾固氧气，2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑，有氧气生成，随着反

应的进行，固体中氧元素的质量逐渐减少，待完全反应后，固体中氧元素质量不再变化，但不会减小至零，因为锰酸钾和二氧化锰中含有氧元素，不符合题意。 故选B。

9．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是

A．①② 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

①稀释饱和氯化钠溶液随着加入水的增多，溶质的质量分数是逐渐减小的，故①错误； ②红磷的质量随着燃烧时间越来越少，当氧气燃尽时，红磷的量就不再减少，成一条水平线，故②正确；

③二氧化锰是催化剂，在反应过程中是一直不变的，故③错误；

④锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应，随着盐酸的滴加，固体的质量逐渐减少，当锌反应完时，剩下的铜的质量就成为定值了，故④正确。故选C。

B．②③

C．②④

D．②③④

10．分析下列实验图象，得到的结论正确的是

A．图甲：某温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系

B．图乙：分别向两杯质量相等且质量分数相同的稀盐酸中逐渐加入铁粉和锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况

C．图丙：加热氯酸钾制氧气，a代表未使用催化剂，b代表使用了催化剂

D．图丁：向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，溶质质量分数增大，故A错误；

B、反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，每73份质量的氯化氢消耗65份质量的锌，放出2份质量的氢气；每73份质量的氯化氢消耗56份质量的铁，放出2份质量的氢气，消耗的锌质量大于铁，因此锌和稀盐酸完全反应后形成的溶液质量大于铁，故B正确；

C、加热氯酸钾制氧气，有催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，因此b代表未使用催化剂，a代表使用了催化剂，故C错误；

D、向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，即开始不产生沉淀，故D错误。 故选B。

11．下列图像与对应变化关系不相符的是

A．向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片

B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气

C．向一定量碳酸钠溶液中滴入稀盐酸

D．某温度时，向一定量接近饱和的钾溶液中不断加入钾晶体

【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，酸的量相同，金属过量，生成的氢气相等，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短，故A正确；

B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的速率速率快，故B正确；

C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故C正确；

D、某温度时，向一定量接近饱和的钾溶液中不断加入钾晶体，溶质质量分数逐渐增大，到饱和状态后，溶质质量分数不再发生改变，但原溶液中溶质质量分数不为0，故D不正确。故选D。

12．图像中的化学，下列图像中能正确反映其对应关系的是（ ）

A．表示足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧

B．表示将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中

C．表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉

D．表示分别加热等质量的甲、乙两份固取氧气，甲为氯酸钾，

乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧，碳燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，由于碳燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳， C+O2点燃CO2，生成二氧化碳的体积与消

耗氧气的体积相同，故最后容器冷却至室温后，压强又恢复至原压强，不符合题意； B、将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，65份的锌置换出份的铜，固体质量减小，待完全反应后固

体质量不变，不符合题意；

C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，由于盐酸完全相同，金属过量，则酸全部参与反应，最后生成氢气的质量相同，由于镁的活动性大于锌，故镁反应的速度快，对应的曲线陡，反应时间短，符合题意；

D、分别加热等质量的甲、乙两份固取氧气，甲为氯酸钾，乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于二氧化锰是催化剂，故乙反应速度快，先开始反应，乙中氯酸钾的质量小于甲，产生氧气的质量小，故最后甲产生氧气的质量应大于乙，不符合题意。 故选C。

13．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B．向 20℃时饱和氯化钠溶液中逐渐加入钾固体 C．向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐加入铁粉至过量

A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，最终镁完全反应，质量减少至0，氧气有剩余；故选项图象能正确反映对应变化关系。

B、向 20℃时饱和氯化钠溶液中逐渐加入钾固体，溶液质量增大，氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数不断减小，当钾溶液达到饱和时，溶液质量不再变化，氯化钠的质量分数保持不变；故选项图象能正确反映对应变化关系。

C、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，56份质量的铁置换出份质量的铜，固体的质量不断增大，且固体质量增加的快，当硫酸铜溶液被反应完时，固体的质量增大的质量就是加入铁的质量，固体质量增加会变慢；故选项图象不能正确反映对应变化关系。 D、横坐标是稀盐酸的质量，由于产生的氢气中的氢元素全部来自酸，反应的盐酸质量相等时生成氢气质量相等，最终铝和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。 故选：C。

B．B

C．C

D．D

14．下列4个图像不能正确反映对应变化关系的是

A20°C时，向一定量的钾不饱和溶液中加人钾固体 B向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 C等质量CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度 的稀盐酸至过量 D向 盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入 过氧化氢溶液

A．A 【答案】D 【解析】 【详解】

A、20°C时，向一定量的钾不饱和溶液中加入钾固体，溶质的质量增加，溶质的质量分数增大，待钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，不符合题意； B、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，

B．B

C．C

D．D

Mg+2HCl=MgCl2+H2，Fe+2HCl=FeCl2+H2，开始产生的氢气一样多，等质量

的酸完全反应需要铁的质量大于镁的质量，故铁粉与等质量的酸反应所得的盐溶液的质量多， 等质量的镁、铁完全反应后，设等质量的镁、铁的质量为a，则镁完全反应生成氯化镁的质量为：95m/24，铁完全反应生成氯化亚铁的质量为：127m/56，故最后镁完全反应生成盐的质量大，不符合题意；

C、等质量CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，设氧化钙和氢氧化钙的质量为a，氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，氧化钙生成氯化钙的质量为：111a/56，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，氢氧化钙生成氯化钙的质量为：111a/74，故完全反应时，氧化钙生成氯化钙的质量大，不符合题意；

D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，随着过氧化氢的不断加入，生成氧气的质量不断增加，符合题意。 故选D。

15．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 选项 A B C D 图像对应的变化关系 实验过程 向一定量NaOH溶液中加水稀释， pH的变化 一定压强下，CO2气体在水中溶解度随温度的变化 用红磷测定空气中O2的含量时，在密闭容器中压强的变化 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸、氢气质量的变化

A．A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、稀释氢氧化钠溶液，其pH值会无限接近7，不会低于7，不符合题意； B、一定压强下，气体在水中的溶解度随温度升高而降低，不符合题意；

C、用红磷测空气中氧气含量时，因消耗氧气，最终密闭容器中压强应小于初始值，不符合题意；

D、等质量的金属镁和锌，图像横坐标为时间，镁的金属活动性比锌强，故先反应，金属足量，加入等质量、等浓度的稀硫酸，产生的氢气质量相等，符合题意。 故选D。

B．B

C．C

D．D

16．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ）

A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸

B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液

C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸

D．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸

至过量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A. 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl= NaCl+H2O，随着稀盐酸不断加入，生成氯化钠的量逐渐增加，氯化钠的质量分数也逐渐增大，但是当氢氧化钠反应完以后，氯化钠质量不再增加，而稀盐酸还在加入，溶液总质量就不断增加，所以氯化钠的质量分数就不断减小，故A选项符合题意；

B. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量，NaOH溶液会先与稀硫酸发生反应：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O，没有沉淀产生，直到硫酸完全反应，再发生2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2反应，这时才有氢氧化铜沉淀生成，故B选项不符合题意； C. 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2，从方程式可以看出，氢气中的氢元素全部来自硫酸，因为锌

粉、铁粉是足量的，所以他们生成的氢气质量是相等的，又因为锌的活动性比铁强，所以在变量控制是金属种类，其他因素都相同时，锌比铁反应剧烈快速，故C选项不符合题意；

D. 等质量的氧化钙（相对分子质量56）和氢氧化钙（相对分子质量74），氧化钙含有的Ca2+个数要比氢氧化钙多，酸的量充足，当这些钙离子全都转化为氯化钙时，氧化钙转化为氯化钙的质量就比氢氧化钙转化为氯化钙的质量多，故D选项不符合题意。 故选：A。

【点睛】

对图像进行分析，一定要看清图像的横纵坐标，起点、拐点的含义。

17．下列图像能正确反映其对应关系的是()

A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸

C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧

气

D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；

B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符； D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。 【点睛】

该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况

对应是否相符。

18．下列图象中能正确反映其对应关系的是( )

A．向某温度时一定量的不饱和钾溶液中不断加入钾固体 B．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 C．一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙

D．一定温度下，两份质量和溶质质量分数均相等的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下制取氧气 【答案】C

【解析】A、不饱和的钾溶液中溶质的质量分数不会为零，错误；B、锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，错误；C、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，同时温度升高，导致部分氢氧化钙固体析出，溶质质量减小，完全反应后，随着温度的降低，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，当恢复到原温度以后，溶质质量不再变化，但是溶液的质量比原来减少了，正确；D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，错误。故选C。

19．等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示(反应后X、Y化合价均显+2价)．下列说法中不正确的是( )

A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．X和Y可能分别是镁和铁

C．相对原子质量：XA、由图可知t1时，产生气体的质量：X＞Y，A正确；

B、等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，X在t2时间先反应完，Y在t3时间后反应完，说明X活动性强于Y，X和Y可能分别是镁和铁，正确； C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=

化合价 ×金属的质量，因此当金属

相对原子质量的质量及化合价均相同时，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反比，生成气体越多相对原子质量越小，X生成氢气多。故相对原子质量XD、t3时X和Y都完全反应，反应前X固体和液体总质量与Y固体和液体总质量相等，则反应后生成氢气越多的,生成的溶液质量就越小，生成氢气质量：X＞Y，故反应后溶液质量：X＜Y，D错误； 故选：D 【点睛】

等质量两种金属分别和足量的同体积、同浓度的酸反应，先反应完的活动性更强，后反应完的活动行弱

20．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量

B．向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C．将足量镁和锌金属分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D．在一定温度下，向不饱和的钠溶液中不断加入钠固体，充

分搅拌 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、分析图象，起点pH大于7，溶液显碱性，该图象表示的是向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸至过量，不符合题意；

B、向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，因为硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，所以一滴加氢氧化钡溶液时就有白色沉淀产生，曲线的起点坐标应该是（0，0），与图中曲线不相符，不符合题意； C、将足量镁和锌金属分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，则盐酸都完全反应，根据质量守恒定律，相同的盐酸所含的氢元素的质量相同，则产生的氢气质量相等，图中两曲线的高度应该一样，与图中曲线不相符，不符合题意；

D、在一定温度下，向不饱和的钠溶液中不断加入钠固体，充分搅拌。原不饱和钠溶液的溶质质量分数不为0，所以起点在纵坐标上，不断的溶解氢氧化钠，溶液溶质质量增加，溶质质量分数增大，曲线向上延伸，当溶液达到饱和时溶质质量分数不变，曲线成一水平直线，与图中曲线相符，符合题意。故选D。