西湖区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(2)

一、选择题

1． 下列说法错误的是（ ）

A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存 B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 2． 【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ） A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

3． 已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ） A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023 D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

4． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．铁 B．锌 C．铝 D．镁

5． 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：

其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是

A．充电时，阴极附近pH降低 B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动 C．放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－

Ni（OH）2＋OH－

D．电极总反应式为：M＋Ni（OH）2 充电 MH＋NiOOH 放电 6． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

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A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓钝化，可用铁质容器贮运浓 D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

7． 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料

D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化

8． 把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）

A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应转移1.5mol电子 C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1

9． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强

10．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na离子向正极迁移

+

B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1 C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4

D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大 11．下列电离方程式中，正确的是 A. B.

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C. D.

12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

13．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是 A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物 B.反应②为化合反应，反应③为置换反应 C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高 D. 原子半径：Y＞Z＞X

14．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） ①

②CH3CH2CH2Br ③CH3F ④CH3CH2Br

⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr A．②④⑥ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥ 15． 下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．CO2通入水玻璃中可得硅酸 16．常温下，下列说法正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-） C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-） D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-） 17．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水 C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3溶液

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18．下列说法中正确的是（ ）

A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼 B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇 C．参与酯化反应的物质一定有两种 D．能发生银镜反应的物质不一定是醛 19．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl

B．CH3COONa

C．FeCl3

D．NaCl

20．下列说法不正确的是（ ） A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应

B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷

D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

二、填空题

21．

氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。法制备氯化亚铜的实验过程如下：

①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；

②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈； ③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；

④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液； ⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。 已知：Cu2+ + Cu + 6Cl－= CuCl32－

（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。 （2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。 （3）瓶内红棕色气体消失的原因是________。 （4）④中产生白色沉淀的离子方程式是________。

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（5）④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。

（6） ⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。

22．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：NO3－。取100mL该溶液进行如下实验： I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；

II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀； 试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________ ；写出II中的离子方程式________________________。

（2）可能存在的离子是____________，判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。

23．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。 【实验1】制备银镜：

（1） ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。 ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。 【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3） 3、Fe2（SO4）3溶液。

a b 编号 试剂 现象 0.1 mol/L Fe（NO3） 3 银镜消失较快； 溶液黄色略变浅； 产生少许白色沉淀 0.05 mol/L Fe2（SO4）3 银镜消失较慢； 溶液黄色明显变浅； 产生较多白色沉淀 K+、

Fe3+、

Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥

（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05 mol/L，目的是保证 相等。 （3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3＋氧化Ag的离子方程式 是 。

（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是 。

（5）推测在a中的酸性条件下NO－3氧化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的：

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ⅰ.测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；

ⅱ.配制溶液： 。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是 。 请将步骤ⅱ补充完整。

（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。

假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：……

① 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。 ② 设计实验方案验证假设2（已知：亚盐能与酸化的KI溶液反应）。 实验方案

铁盐能【实验结论与讨论】

预期现象和结论 蚀刻银；NO－3能提高铁盐的蚀刻能力。推测铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

24．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_______________________。

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西湖区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 B 12 D 3 B 13 A 4 C 14 A 5 A 15 D 6 C 16 D 7 C 17 B 8 D 18 D 9 B 19 C 10 D 20 D 二、填空题 21．

（1）3Cu + 8H+ + 2NO3-

3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

△

（2）铜与反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 （3）发生反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO2完全转化为

－（4）CuCl32－ H2O CuCl↓+ 2Cl

（5）铜和盐酸

（6）CuCl（s） + H2O（l） CuOH（s） + HCl （aq），用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的HCl浓度减小，CuCl转化为CuOH

22．23．

（1）AgNO3溶液、稀氨水 （2）c（Fe3+） （3）Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+

（4） 取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀。

（5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅

ⅱ.配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。 银镜消失，溶液颜色无明显变化 （6）

方案 实验方案 取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的KI溶液，静置，再预期现象和结论 加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝⑥

④⑤ SO42－+Ba2+=BaSO4↓

用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透

过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有K+,反之则没有

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向上层清液中滴加淀粉溶液（或CCl4层显紫色），假设2成

（或取上层清液，加入CCl4后立 振荡、静置）

（其他答案合理给分）

24． （1）. 正 （2）. 硫酸溶液 （3）. PbSO4 （4）. 还原（6）. 石墨上包上铜镀层 （7）. Pb2++2e-=Pb↓

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5）. Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+ （