莲湖区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） ΔH<0，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z） D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

2． 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）

A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

3． 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS

Li2Sn。下列说法错误的是

2Z（g）＋W（s）

A. 放电时，Li+向正极移动

B. 充电时，a电极连接直流电源的正极

C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子 D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

4． 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）

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5． 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大 C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜 D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理

6． 【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ） A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

7． 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ） A．c=C．ω=

B．ω=D．ρ=

8． NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

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下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

催化剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）

9． 一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

A．该装置是化学能转变为电能

B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放 C．正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极 10．由2个—CH3、2个—CH2—、1个—A．4种 B．5种 C．6种 D．9种

11．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d 12．下列说法中不正确的是（ ）

A．浓溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓与蛋白质发生颜色反应

B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热

C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没

—和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）

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有水解

13．【2017新课标1卷】已知

（b）、

（d）、

（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）

A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 14．下列说法正确的是（ ）

A．同温同压下，反应 H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的 ∆H 不同 B．可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

C．甲烷的燃烧热 ∆H＝－0 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ∆H＝－0 kJ·mol－1

D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l） ∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

15．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

16．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ⑥食物 ⑦浓H2SO4稀释

A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②⑤⑥⑦

17．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）

A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O

18．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。 甲

乙

丙

丁

戊

己

①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧

已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ） A．上述有机物的组成元素相同 B．甲、乙、丁均能发生银镜反应

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C．戊发生消去反应生成己

D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏

19．下列说法不正确的是（ ） A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应

B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷

D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

20．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖 B．（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性

二、填空题

21．工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。

（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）温度/℃ K 200 290 300 39 CO2（g） + H2（g），平衡常数K随温度变化如下： 400 11.7 ① 下列分析正确的是 。 a. 水煤气变换反应的∆H ＜0

b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

② 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学 方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： 。

（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下：

通入气体 固体产物 实验Ⅰ CO、H2 Fe3O4、Fe 实验Ⅱ CO、H2、H2O（g） Fe3O4 结合化学方程式解释H2O（g）的作用： 。

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（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。 （空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）

① 起还原作用的物质是 。 ② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 。

n(H2)

③ 膜Ⅰ侧所得气体n(N)＝3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 。

2

22．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

矿渣 (NH4)2SO4 研磨 600℃焙烧 95℃热水 浸泡 浸渣 浸出液 NaF 除钙 废渣 萃取剂 无机相 萃取 有机相（再生后循环利用） … NiSO4

已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c（Ca2+） = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－） = ________ mol·L－1。[已知Ksp （CaF2）=4.0×10－11]

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（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

23．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_______________________。 24．现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 （填对应字母，下同）； （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 ；

（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 ．

（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 ．

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莲湖区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 D 12 D 3 C 13 D 4 A 14 B 5 A 15 D 6 C 16 C 7 C 17 D 8 D 18 A 9 D 19 D 10 A 20 D 二、填空题 21．

（1）① a c ② 吸收：NH3H2OCO2NH4HCO3 再生：NH4HCO3NH3H2OCO2 （2）Fe3O4（s）+4H2（g）

△

（3）① CH4② H2O2eH2O2、O24e2O2③14CH412H2OO214CO40H2

（1） 22．增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）Fe3++2H2O

FeO（OH）↓+3H+，SiO2、CaSO4；

3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原

（3）0.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）2.0×10－3；（5）0.25。

23． （1）. 正 （2）. 硫酸溶液 （3）. PbSO4 （4）. 还原 （5）. Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+

2+-（6）. 石墨上包上铜镀层 （7）. Pb+2e=Pb↓

24．（1）A （2）C （3）B A （4）A、B

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